江苏省宜兴市东山高级中学2020学年高中化学 专题四 第一单元《含硫化合物的性质和应用》第1课时导学案 苏教版必修1

专题四 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用1.了解SO2的物理性质。2.掌握SO2的重要化学性质和用途。(重点、难点)3.了解硫酸型酸雨的形成及危害。(难点)4.了解SO2的回收处理方法。二氧化硫的性质阅读教材P88二氧化硫的性质和作用至P89第3自然段，完成下列问题1漂白性(1)性质：二氧化硫能漂白某些有色物质，如品红。(2)原理：二氧化硫与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。(3)特点：加热时，这些无色物质会分解，恢复原来的颜色。(4)用途：可用来漂白纸桨以及草帽等编织物。2酸性氧化物溶于水后部分与水反应：SO2H2OH2SO3。产物亚硫酸是一种弱酸，容易被氧化剂氧化。H2SO3与O2的反应：2H2SO3O2=2H2SO4。【判断】1SO2是一种无色无味的气体()2SO2能使某些有色物质褪色，褪色的物质不能恢复原来的颜色()3SO2溶于水生成硫酸()4SO2的漂白原理与氯水相同()酸雨的形成阅读教材P89第4自然段至P90硫酸的制备和性质以上内容，完成以下问题反应：2SO2O22SO3；反应：SO3H2O=H2SO4；反应：SO2H2OH2SO3；反应：2H2SO3O2=2H2SO4。1.二氧化硫的物理性质(1)二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体；密度比空气大；易溶于水；常温常压下，1体积水约能溶解40体积SO2。2二氧化硫的化学性质二氧化硫是一种酸性氧化物。由于SO2中硫元素为4价，属于中间价态，所以SO2既有还原性又有氧化性。(1)酸性氧化物亚硫酸酸酐，具有酸性氧化物的通性。与水反应：SO2H2OH2SO3(亚硫酸)。与碱性氧化物反应：SO2CaOCaSO3(除去燃煤中的SO2)。与碱反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O(用于吸收SO2)现象同CO2SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O【注意】酸性：盐酸亚硫酸碳酸，因此BaCl2溶液中通入CO2、SO2时不发生反应。(2)还原性SO2还原性较强，可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4等)氧化。2SO2O22SO3(可逆反应)SO3H2O=H2SO4(工业制硫酸的反应)SO2X22H2O=H2SO42HX(XCl、Br、I)(3)弱氧化性SO22H2S=3S2H2O(4)漂白性原理：二氧化硫跟某些有色物质(如品红)化合生成无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解而恢复到原来的颜色。此性质可作为SO2的鉴别反应特征。SO2不能漂白酸碱指示剂，SO2只能使紫色石蕊试液变红。1.酸雨的危害及防治(1)雨水的pH正常雨水：pH7，在6左右，是大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故，降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，是有益的。酸雨：pH小于5.6的雨水被称为酸雨。(2)硫酸型酸雨的形成形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫。 形成过程：SO2(3)酸雨的防治根本上：减少二氧化硫的生成和排放。开发新能源。对含硫燃料进行脱硫处理。处理尾气，提高环境保护意识。2环境污染(1)酸雨形成原因主要是SO2和氮氧化物；能使土壤酸化，腐蚀建筑物等。(2)光化学烟雾主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的；危害人体健康，影响植物生长。(3)臭氧空洞主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的；使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。(4)温室效应主要是由于大气中CO2含量的不断增加造成的；会使全球气候变暖。(5)白色污染形成原因是聚乙烯塑料的大量使用，随意丢弃，会破坏土壤结构和生态环境。(6)赤潮形成原因是含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意排放；会使藻类过度繁殖，鱼类死亡，水质恶化。(7)硫化氢污染硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。天然气矿发生井喷时喷出的气体中以及某些工业的废气中含有硫化氢。1现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；少用原煤做煤料；燃煤时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是()A BC D【解析】产生SO2的量与空气的多少无关，故不能减少酸雨产生。【答案】C2下列变化不属于化学变化的是()ASO2使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色DH2O2水溶液使染料褪色【解析】A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附从而使颜色褪去，为物理变化。故选C。【答案】C3关于SO2的叙述中，正确的是()ASO2是一种无色无味的气体BSO2在空气中很容易被氧气氧化C可以用排水法收集SO2气体D相同条件下，SO2密度比空气大【解析】SO2有刺激性气味，A错；SO2与O2反应需要条件，B错；SO2易溶于水，不用排水法收集，C错；D正确。【答案】D4下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是()NaOH氯气空气氢硫酸Na2SO3Na2CO3A BC D【解析】SO2可以与NaOH、O2、Cl2、Na2SO3、Na2CO3、H2S反应。SO22NaOH=Na2SO3H2O2SO2O22SO3SO2Cl22H2O=H2SO42HClSO2Na2SO3H2O=2NaHSO3SO2Na2CO3=Na2SO3CO2SO22H2S=3S2H2O【答案】D5已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2。下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)中的实验现象为石蕊溶液_，此实验证明SO2是_气体。(2)中的品红溶液_，证明SO2有_。(3)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)的作用是_