江苏省宜兴中学高中化学 2.1氧化还原反应学案（无答案）苏教版必修1

氧化还原反应 【学习目标】1、学会从化合价升降和电子转移的角度来分析氧化还原反应。2、会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。【学习重点】 氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。【学习难点】氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系【复习回顾】一、写出下列化学方程式1、氯气与钠 2、氯气与铁 3、氯气与氢气 4、氯气与水 5、次氯酸分解 6、次氯酸钙和二氧化碳、水反应的 二、判断化学反应是不是氧化还原反应的依据是 上面的方程式哪些是氧化还原反应 【知识新授】思考与讨论学生解决下列问题： 1元素的化合价是由什么决定的呢？ 2元素的化合价在何种情况下会发生变化？ 3、写出下列元素除0价外的常见价态：H C O N Na Mg Al Cl 4在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？ 5在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？ 三、氧化还原反应1. 氧化反应和还原反应氧化反应还原反应得失氧观点化合价升降观点电子得失观点2. 氧化剂和还原剂 氧化剂：在反应中 电子，化合价 被 还原剂：在反应中 电子，化合价 被 ，3. 氧化性和还原性氧化性： 还原性： 【课堂练习】分析下列氧化还原反应，并分析结果填写在表格里。(1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2(2)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO(3) Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2（4）MnO4 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O(5) 2NaCl + 2H2O 2NaOH +Cl2 + H2 (6) 2NaOH+ Cl2 NaClO +NaCl +H2O编号被氧化被还原氧化剂还原剂(1)(2)(3)(4)(5)(6)小结：还原剂 电子，化合价 ，发生 反应（被 ）具有 性氧化剂 电子，化合价 ，发生 反应（被 ）具有 性思考与讨论分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。4、氧化还原反应的表示方法：用“双线桥”法分析例如：说明：化合价有升必有降，升降数目要相等；电子有得必有失，得失数目要相等。即有氧化就有还原。练习：用双线桥法分析下列氧化还原反应：FeO+CO=Fe+CO2 Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Fe + 3Cl2 2FeCl3 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O Cl2H2OHClHClO 2HClOO2+ 2HCl方法步骤：(1).标好价：给化合价有变化的元素标好化合价。(2).列变化：用线桥标出同一元素在化学反应前后化合价的变化，箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素(3).求总数：求出反应前后得（失）电子的总数（电子总数=化合价的改变值改变化合价的原子的个数）(4).查守恒：检查得失电子的总数是否相等【经典题型】实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl28H2O5Cl2 (1) 该反应中氧化剂是_；被氧化的物质是_被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是_。 (2) 若反应中有0.5mol电子转移，被氧化HCl的物质的量是_；生成标况下的Cl2体积_升。三、氧化还原反应的配平NaClO + NaI - NaIO3 + NaCl总结书写步骤： 课时练习班级 学号 姓名 1、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （ ）A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂2、盐酸具有的化学性质为 （ ）A只有氧化性 B有酸性和氧化性C没有还原性 D既有氧化性又有还原性，还有酸性3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ）A一定被还原了 B一定被氧化了C既可能被氧化也可能被还原 D既不可能被氧化，也不可能被还原4、下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 （ ）ASO3 + H2O = H2SO4 B2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D2Na + 2H2O = 2NaOH + H25、下列分解反应不属于氧化还原反应的是 （ ）A2HClO=2HCl+O2 B5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2OC2KClO3=2KCl+3O2 DNH4HCO3=NH3+CO2+H2O6、 下列变化过程一定属于还原反应的是 （ ）AHClMgCl2 BNaNa+ CCOCO2 DFe3+Fe2+7、 下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是 （ ） A用锌和稀硫酸反应制取氢气 B用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C用碳和高温水蒸气反应制取氢气 D用氯气和溴化钠溶液制取溴8、 下列化学反应不属于置换反应，但属于氧化还原反应的是 （ ）ACO2+2NaOH = Na2CO3+H2O B3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2CCuO+H2 = Cu+H2O D2Al+Fe2O3 = 2Fe+Al2O39、 某元素在化学反应中的化合态变为游离态，则该元素 （ ）A一定被氧化了 B一定被还原了C既可能被氧化又可能被还原 D既不可能被氧化又不可能被还原10、有关氧化还原反应的下列叙述正确的 （ ）A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂11、下列叙述正确的是 （ ）A. 置换反应均是氧化还原反应B. 非金属单质只能得到电子被还原，只能做氧化剂C. 在氧化还原反应中所有元素化合价一定发生变化D. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 12、 下列各组反应，前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应的是 （ ）A实验室制取氧气；实验室制取氢气B生石灰CaO溶于水；二氧化碳通入石灰水中C实验室制取氢气；实验室制取二氧化碳D氢、氧混合气体爆鸣；液化石油气燃烧13、 从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与另外三个反应不相同的是 （ ）A锌粒与稀硫酸作用产生氢气B铁粉投入硫酸铜溶液析出单质铜C镁条在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和单质碳D一氧化碳还原三氧化二铁得单质铁和二氧化碳14、下列叙述中正确的是 ( ) A由单质变为化合物的反应是氧化反应 B反应中某元素的原子变成离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂C元素由化合态变为游离态时，元素的化合价一定上升 D一个X原子失去的2个电子被2个Y原子所获得，则生成的化合物为XY215、下列反应中属于氧化还原反应有 ( )AH2 + Cl2 2HCl BNH3 + CO2 + H2O NH4HCO3CCaCO3 CaO + CO2 D2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2E3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 FCuSO4 + Ba(OH)2 Cu(OH)2 + BaSO416、分析下列四个反应，回答问题: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2F2 + 2H2O 4HF + O2 Cl2 + H2O HCl + HClO CO2 + H2O H2CO3下列反应属于氧化还原反应， （1）水只做氧化剂的是_（2）水只做还原剂的是_（3）水既不做氧化剂也不做还原剂的非氧化还原反应是_ （4）水既不做氧化剂也不做还原剂的氧化还原反应是_ _17MnO2+4HCl(浓) = MnCl2Cl22H2O在反应中，氧化剂是_，还原剂是_，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，若有7.3