江苏省江阴市第一中学2020学年高一化学下学期期中试题

江苏省江阴市一中学2020学年高一化学下学期期中考试使用的原子量：h-1 0-16s-32 na-23k-39al-27si-28c-12第一，选择题(每个问题只有一个选项与问题2x10=20匹配)1.江苏已经开始大力实施“清水蓝天”项目。以下不利于实施“清水蓝天”项目。A.汽车尾气的催化处理缓解氮氧化物污染和光化学烟雾B.加强城市污水的脱氮除磷处理，抑制水质富营养化。C.积极宣传太阳能、风能、地热和水力等的使用，减少化石燃料的使用D.为了防止环境污染，请埋下废电池。以下化学术语是正确的：A.k原子的结构图：b .氮的电子是：C.甲烷的比例模型：d .次氯酸的结构：h-cl-o3.以下各组发生的变化中克服的粒子之间的作用(力)是同一种A.蔗糖和盐溶于水。b .石英和生石灰的熔化C.氯化钠固体和冰的熔融d .碘和干冰的升华下一种物质是相互同形的。A.H2O和d2ob.h和hC.石墨和c60d。和CH3CH2CH2CH35.根据右图提供的信息，以下结论是错误的A.这种反应是吸热反应。b .此图可以表示石灰石的高温分解C.反应物比产物稳定D.因为产物的总能量高于反应物的总能量必须加热6.存在以下比较错误A.原子半径：n o f B .酸性强度：HNO 3 h3po 4 h2so 4C.碱性强度：KOH NaOH mg (oh) 2 D .氢化物稳定性：HF HCl H2S7.在用锌蛋和1mol/L盐酸反应制造氢时，不加快氢的生产速度如下A.注入几滴硫酸铜溶液。b .增加反应系统的压力C.不使用锌粒，改用锌粉d。锌粒和1mol/L硫酸溶液反应8.以下关于化学反应率和限制的主张是正确的A.所有化学反应都是1最大值，即平衡状态b .化学反应的极限保持不变C.在适当的催化剂存在和充分的加热条件下，将SO3填充密封容器后，无论反应时间如何，容器中始终存在SO3、SO2和O2D.如果C(s) H2O(g)CO(g) H2(g)在密封容器中进行，则增加c或H2O(g)的量可以加快反应速度肼(N2H4)是高效干净的火箭燃料。8g N2H4(g)完全燃烧，产生氮和气态水时释放133.5 kJ热量。在下面的热化学方程式中，正确的是A.N2 H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(l)h=-267 kj mol-1B.N2 H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g)h=267 kj mol-1C.N2 H4(g)O2(g)=N2(g)2h2o(g)h=-534 kj mol-1D.N2 H4(g)O2(g)=N2(g)2h2o(g)h=534 kj mol-110.在特定温度下，反应a2 (g) B2 (g) 2ab (g)达到平衡时的旗标为A.在单位时间内创建n mol A2，同时创建n mol B2B.容器内A2气体和AB气体的体积比为1:2C.容器内的总压力不随时间变化。d .在单位时间内创建2n mol AB，同时创建n mol B2第二，不确定的选择(每个问题有一到两个正确答案。错过2分的话。错误的选择，多重选择是不可分割的。5x4=20 )11.短周期主族元素x、y、z、w的相对位置如图所示。已知y，w的原子序数之和是z的三倍。以下说法是正确的A.x的最高价氧化物是两性氧化物B.z，w能形成Mg和离子化合物。C.原子半径的大小顺序：r (y) r (z) r (x)D.y的氧化物排放到空气中，可能导致酸雨。12.阿伏加德罗常量值为NA。以下叙述是正确的A.1 molnh4cl固体的共享密钥总数为5 NAB.室温下，22.0g C18O2气体中的碳原子数为0.5NAC.1 moloh-中间电子为8 NAD.6.4g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，如果全部溶解，则传递0.2NA的电子13.下一个例子可以说明甲比非金属更强A.甲更容易与H2协调。b .甲会引起乙的负离子和氧化还原反应C.a的任何氧化物的水合物酸度都比b的任何氧化物的水合物酸度强D.与金属反应时，a原子比b电子多。14.碱性电池具有容量大、放电电流多的特性，应用广泛。锌锰碱性电池使用氢氧化钾溶液作为电解质，电池反应式为Zn(s)2m NO2(s)H2O(l)=Zn(oh)2(s)mn2o 3(s)。以下陈述是错误的A.电池工作时锌会损失电子。b .电池工作时，电子从正极流向负极C.电池正极的电极反应式为2 MnO 2(s)H2O(l)2e-=mn2o 3(s)2oh-(AQ)D.每次通过外部电路中的0.2 mol电子时，锌的质量理论上减少了6.5 g15.在特定温度下将2 mol SO2和1 mol O2填充到一定容量的密封容器中，在催化剂存在下，以下反应为： 2 SO2(g)O2(g)2s O3(g)；H=-197 kJ/mol，达到平衡状态后，以下哪项是正确的A.达到反应限制时，生成SO3为2 molB.达到反应极限时，反应比197 kJ放出热量C.达到反应极限时，SO2、O2、SO3中分子数的比率必须为2: 1: 2D.达到反应极限时，SO2的消耗率等于SO3的消耗率填补空白问题16.(20分钟)(1)将0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合在2 L密封容器中，并做出4x (g) 5y (g) NZ (g) 6w (g)的反应。在2 min末端创建0.3 mol W。z的浓度变化测量的平均反应速度为0.05 mol (lmin)-1。测试计算：在前两分钟中，x的浓度变化表示的平均反应速度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _化学方程式中n的值(2)1 mol N2(g)和1 mol O2(g)在特定条件下反应，生成2 mol NO(g)，吸收180 kJ的热量，破1 mol N2(g)的nn和1 mol O2(g)的氧(3)埋在海底的“可燃冰”，是在高压下形成的，看起来像冰的甲烷水合物固体。根据所学的知识，回答以下问题。碳在周期表中的位置是甲烷和水相更稳定；写一个热化学方程式：已知1g甲烷完全燃烧，产生液态水时释放55.6kJ。碳有多个同形体，C60所属的晶体类型是熔化时克服的作用力；钻石属于晶体，熔化时破坏的力量；钻石和石墨的能量关系比钻石和石墨稳定得多，如图所示。17.(16分钟)下图是周期表的一部分，请回答以下问题：IAIIAIII A艾瓦VAVIAVIIA零族123(1)在这些元素中，单质化学性质最不生动的是(填充元素符号)其原子结构图。(2)在这些元素中，和气体氢化物反应产物的电子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)这些元素形成的价格最高的氧化物的水合物中，碱性最强的化合物(充填材料的化学方程式)会生成电子：酸性最强的氧酸是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _三个周期中离子半径最小的元素对应的氢氧化物和盐酸反应的离子方程如下：(4) 和两种元素中，非金属强烈的是(填充元素名称)如果抗物质能与的最佳氧化物反应，则化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)与Si元素分开形成的最高价氧化物解释了熔点较高的原因：18.(14分钟)(1)以下5种物质Ne H2ONH3nh4hco 3Na2O，CaCl2仅具有共价键的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，(2)金属腐蚀的本质是金属的过程。在潮湿的空气中铁的腐蚀被称为腐蚀，是因为钢表面形成了电解质溶液的层，与钢中的铁和少量碳形成了无数的小东西。腐蚀过程中阳极的反应式：最终产生铁锈的化学式。船驶向大海的时候，为了减少船体钢材的腐蚀，船体上常填有镶嵌物(“锌块”或“铜块”)19.(4分钟)已知反应2 kmno 4 5 H2 C2 o 4 3 H2 so 4 k2so 4 2 MSO 4 8 H2 o 10 CO2开始一段时间，反应速度低，溶液褪色不明显；但是很快，反应速度大大增加，溶液很快就褪色了。(1)对于这一现象，一位学生认为这种反应很热，溶液温度上升，反应速度增加。从影响化学反应速度的因素来看，推测可能会有影响。(2)如果实验证明你的推测，除了酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，在反应开始之前，可以选择是否添加(按字母顺序)进行比较实验。A.硫酸钾b .硫酸锰c .氯化锰d .水20，(6分钟)在一定温度下将2mol CO和2mol O2传递给体积为2L的密封容器，5min后测量的系统压力为0.8倍，(1) O2表示该反应在5min内的化学反应速度(2)CO的转化率。江阴市一中学2020学年度第二学期期中考试高1化学参考答案2020.4选择题1-5d c d c d 6-10 b c d 11bd 12d 13ab 14b 15bd填补空白问题16(1) 0.05mol/(L.S) 0.175mol/L 4(每次空白时两点)(2)632(两点)(3)第二周期IBA(2分)H2O (2分)yo(燃烧热889.6kJ/mol)(2分)(4)分子晶体分子间力(范德华力)原子晶体共价键(各一点)石墨(两点)17 (1)Ar偏航(每个1点)(2)氯化铵的电子(两点)(3)NaOH HClO4(每一点)HClO4=H ClO4-Al(OH)3 3H=Al3 3H2O(每个2点)(4)氮(元素不可标记) (一点)C 4HNO3(浓度)=CO2 4