江苏省海头高级中学高一化学下册 综合复习检测二

江苏省海头高级中学高一化学下册综合复习检测二 一、选择题 12020年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。所谓“人造太阳”是指受控核聚变。从1L海水中提取出来的氘（21H）受控核聚变成氦（42He）时产生的能量相当于300L汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。下列有关说法正确的是 A氘（2 1H）受控核聚变成氦（4 2He）是一种化学变化 B21H和42He互为同位素 C符号21H中的“2”符号42He中“2”意义不同 D11H2和21H2的互为同素异形体 2下列化学用语表达正确的是 A羟基的电子式： B聚丙烯结构简式： CCO2的比例模型： D乙烯的结构简式：CH2CH2 3下列含有共价键的离子化合物的是 ANa2OBCaCl2CNH4ClDH2O24用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A乙烷与Cl2在光照下反应，每有NA个氢原子被氯替代，需消耗标准状况下Cl211.2L B1mol苯中含有3NA个碳碳双键 C14g 乙烯和丙烯的混合物中含有H原子数为2NA D标准状况下，22.4L己烷中的碳原子数为6NA 5要增大过量Zn 和一定量稀 H2SO4间反应生成氢气的速率，下列措施正确的是 A使用高纯度的锌粒 B滴加几滴硫酸铜溶液C使用浓H2SO4 D使用浓HNO3 6 已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则 该反应的热化学方程式正确的是AN2H4+O2=N2+2H2O H = 534.4kJ/molBN2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H = 16.7kJ/molCN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H = 534.4kJ/molDN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H = 534.4kJ/mol7右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是 Aa为负极、b为正极 Ba为阳极、b为阴极 C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变8在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 （ ）A催化剂 B农药 C半导体 D新元素9下列各组微粒的半径比较中，正确的是 （ ）FF-Cl- O2-Mg2+Al3+ Na+NaRb PSCl A. B C D10工业生产中物质制备时，通过下列的反应原理一步完成获得产物，符合“绿色化学”原则的反应原理是 （ ）A加成反应 B分解反应 C取代反应 D置换反应 11某试管中盛有碘的苯溶液，加入少量的乙醇，充分振荡，静置片刻后 A整个溶液变蓝色 B整个溶液显紫红色C上层无色，下层紫红色D上层紫红色，下层无色12下列物质一定属于同系物的是 A. B C D13可逆反应：A+3B2C+2D在四种不同的情况下，反应速率分别为VA=0.15mol/(LS)，VB=0.6mol/(LS)，VC=0.4mol/(LS)，VD=0.45mol/(LS)，则以上四种情况下反应速率由大到小排列正确的是 A B= C= D14以下推断或现象错误的是 （ ） A离子化合物可能完全由非金属元素组成 B邻二氯苯没有同分异构体，说明苯分子中不存在单、双键交替相连的结构 CA、B两种金属用导线相连接浸泡在稀硫酸溶液中，形成原电池，金属A作负极，金属B表面产生气泡，但同样金属A直接与该稀硫酸溶液反应时，溶解腐蚀的速度会更快 D在3 mL 5%的H2O2溶液中，滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，观察到溶液颜色由黄色变到红褐色，当溶液无气泡产生后，溶液颜色又恢复至黄色，FeCl3在催化过程中可能参加了化学反应15可以证明可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）已达平衡状态的是：一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂；其他条件不变时，混合气体的总质量不变；恒温恒容下的反应，体系压强不再改变；反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；恒温恒压下的反应，密度不再改变；正反应速率v(H2)=0.6mol/（Lmin），逆反应速率v(NH3)=0.4mol/（Lmin） （ ）A全部 BCD 16取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是 A甲烷与氯气在光照的作用下生成一氯甲烷的反应 C乙烯与水生成乙醇的反应 B乙烯与溴的四氯化碳溶液生成溴乙烷的反应 D乙烯自身生成聚乙烯的反应17在120时，某烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该烃可能是：AC2H2 BC3H6 CC7H8 DC2H418、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D 原子半径的大小顺序： rY rZ rW rX二、填空19（16分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 请写出乙醇催化氧化的化学方程式 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 甲和乙两个水浴作用不相同。甲中盛 （填“热水”或“冷水”）作用是 ；乙中盛 （填“热水”或“冷水”）作用是 。 丙中集气瓶内收集到的气体的主要成分是 。 如何要检验试管a中收集到的反应生成物 。 20（12分） 铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O； （1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为 （2）若该电池工作时，电路中有2 mol 电子通过，则消耗了H2SO4的物质的量为 （3）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量 （增加、减少） 克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同的状态，则可以加入下列物质中的 ACuSO4溶液 BCuCO3固体 CCuO固体 DCu(OH)2固体 ECu固体 F Cu2(OH) 2CO3固体（4）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电路内通过电子为1mol时， 理论上可得到氯气在标准状况下的体积为 。 21 （18分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构；A、B可形成离子化合物B2A；D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；E的原子结构示意图为： ；F的最外层电子数是电子层数的2倍