江西省九江市第一中学2020学年高一化学上学期第二次（12月）月考试题（无答案）

九江一中2020高一上学期第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cu 64 Fe 561化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是( )钠的还原性很强，可以置换出硫酸铜溶液中的铜单质氧化铝可制作耐火坩埚，只因为氧化铝的化学性质很稳定发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔Na2O2和Na2O均可作呼吸面具中O2的来源 明矾常作为消毒剂碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂A B C D2某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列选项正确的是（ ）ANa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHBNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OCNa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHD当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8 mol3能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）。AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2：OHCO2=HCO3D氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2 + 2Fe2+=2Fe3+ + 2Cl-4足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ）A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸5. 下列有关说法正确的是（ ）A焰色反应是化学变化 BCO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀CFe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀 D25 ，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大6将002 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1molL-1盐酸、100 mL 1molL-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（ ）A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应CZ烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D三个烧杯中生成氢气的物质的量相同7.0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是（ ）A. Na B. Mg C. Al D. FeHCl/molNaCl/molNaOH/molNa2CO3/molNaHCO3/molA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.28将含1mol HC1的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol Na2C03的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量正确的是（ ）9将物质的量均为0.1 mol AlCl3、 K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，测得溶液与沉淀中均含有铝元素，则生成BaSO4的物质的量不可能为（ ）A0.2mol B0.25 mol C0.35 mol D0.45 mol10甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（ ）A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为AlCl3，则丁可能是NaOHC若甲为Fe，则丁可能是氯气D若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO211已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是（ ）A化合物KCrO2中Cr元素为+3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2O72 I212金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）A . NaNaOHNa2CO3NaCl B. FeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3C . MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D .AlAl2O3Al(OH)3AlCl313向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如右图所示，则下列说法不正确的是（ ）Aa曲线表示的离子方程式为：AlO2+H+H2OAl（OH）3Bb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1：214已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：设第步所得固体D 的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，则X中FeO与CuO的物质的 量之比为( )A4：1 B1：2 C2：1 D1：115用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出16.一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol L1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是（ ）A该合金中铁的质量为5.6 gB合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2C该合金与足量的氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6 NAD所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4二、填空题（共52分）17（12分）（）（6分）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+ 、Ag+ 、Ba2+、Cl、NO3 、CO32中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为 、B为 。将B和C的溶液混合反应的化学方程式为： 。（）（6分）现有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多种重要化合物。（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是 ；(写化学式,下同) （2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是 ；（3）属于两性氧化物的是 ； （4）属于红棕色固体是 。(III)只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 （填序号）AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 NaAlO2溶液和盐酸 Al2(SO4)3溶液和氨水 18.（6分)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。（1）根据题意，可判断出X是_（写物质名称）。（2）写出并配平该反应的化学方程式：_；（3）发生还原反应的物质是_，反应中2mol的氧化剂能_（填“失去”或“得到”）_mol电子。（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为_。19(10分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是_。(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_； AMg2 BFe2 CAl3 DCu2(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是_，操作的名称是_。写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 ；（4）有些同学认为KMnO4溶液可以测定亚铁离子含量(5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O)。a.称取2.850g绿矾（FeSO47H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；c.加入20.00mL硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液恰好完全反应。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_。定容时俯视刻度线，则c(KMnO4) _（填偏大、偏小或不变）计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 。20.（15分）化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：_（2）实验中需加热至恒重的目的是：_-方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是_方案三：按如图装置进行实验：（1）B装置内所盛试剂是 ；D装置的作用是 ；分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为 。（3）此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是： 三、计算题21（6分）将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4molL1的盐酸溶液中，然后再滴加2molL1的NaOH溶液。请回答下列问题：，（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)= m