江苏省扬州市2020学年高一化学上学期期末考试试题

江苏省扬州市2020学年高一化学上学期期末考试试题关于事项的说明考生在回答问题前应仔细阅读本通知和每个问题的要求。1.本试卷共6页，由两部分组成：选择题(问题1至20得40分)和非选择题(问题21至26得60分)。考试时间是90分钟，满分100分。请在考试后归还答题纸。2.在回答问题之前，请务必用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的相应位置写下您的学校、班级、姓名、学生编号、考生编号和座位号。3.为每一项选择题选择答案后，请用2B铅笔填写答题纸的指定区域。如果你需要改变，在填写其他答案之前，用橡皮擦把它擦干净。对于非多项选择题，请使用0.5毫米黑色签字笔在答题纸的指定区域作答。试卷或草稿上的答案是无效的。4.如果需要绘图，可以用2B铅笔来回答，并请加上黑色和粗体来描述清楚。可使用的相对原子质量：h-1c-12n-14o-16na-23mg-24al-27s-32cl-35.5Fe-56Ba-137选择题(共40分)选择题(这个问题包括20个项目，每个项目2分，总共40分。每个项目只有一个选项。1.2020中国世界环境日的主题是“美丽的中国，我是演员”。以下行为与本主题一致A.尽可能使用公共交通工具。广泛使用杀虫剂C.大力开发化石燃料d .推广一次性塑料餐具的使用112812.对于2na2h2o=2naoh2 ，以下陈述是正确的A.钠原子结构图：硼氢摩尔质量：2克摩尔-1C.H2O中o的化合价：-1d。氢氧化钠电离方程：氢氧化钠=氢氧化钠3.它可用于癌症的放射治疗。以下陈述是正确的A.核电荷数是138b。核外电子数是226中子数是50d，彼此是同位素4.用一束光照射液体，形成一条明亮的路径。液体是A.氯化钠溶液b. fe (oh) 3胶体c .水d .稀硫酸5.硅酸钠溶液可用作建筑物的防腐剂和粘合剂。硅酸钠属于A.酸b .碱c .盐d .氧化物6.以下属于化学变化A.碘升华b .碎冰C.铜生锈d .浓盐酸的挥发7.以下关于工业生产的陈述是正确的a .电解氯化钠溶液，得到金属钠b .将氯气和氢气的混合物点燃，生成盐酸C.从铝土矿到铝的过程中不涉及氧化还原反应工业接触式硫酸生产的主要设备包括沸腾炉、接触室和吸收塔。8.下列离子群可以在溶液中大量共存A.镁、钾、羟基硼、钡、钠、硫C.钾、HCO、氢溴酸钾、Cu2、NO9.下列相关物质具有相应的性质和用途A.氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料B.碳酸氢钠加热时容易分解，可用于治疗胃酸过多。C.金属铜具有金属光泽，可用作导电材料浓硫酸具有脱水性能，可用作干燥剂。10.下列实验方法或操作是正确的水图2图4图1图3A.图1:氯化钠溶液的蒸发。图2:氯化氢气体体积的测量C.图3:过滤氢氧化钙悬浮液。图4:蒸馏乙醇11.下面的离子方程式写得很正确A.将乙酸滴加到碳酸氢钠溶液中：co2h=H2O 2B.在铁片上滴加三氯化铁溶液：Fe3=2Fe2C.向三氯化铝溶液中加入氨水：al3nh3h2o=al (oh) 3nh将氯气引入氢氧化钠溶液中：氯气=氯气-氯气-H2O12.容量瓶上标记的以下六个项目是(1)温度，(2)浓度，(3)体积，(4)压力，(5)刻度线，(6)酸或碱A.C.-d .13.已知含有Na2SO4、硫酸镁和纳米3的1 L混合溶液，其中C (Mg2 )=0.4摩尔L-1和C(SO2)=0.7摩尔L-1。碳(氮)=0.2摩尔-1，则该溶液中的碳(钠)为A.0.2 molL-1B.0.4 molL-10.6摩尔升-1D.0.8摩尔升-114.当用无水碳酸钠制备250毫升1.000摩尔-1碳酸钠溶液时，以下操作将使制备溶液的浓度变大A.碳酸钠固体在称重过程中含有结晶水B.液体滴在流动过程中从瓶子中掉出15.选择用于分离和纯化下列物质的试剂或方法不正确分离和纯化试剂方法A从氯气中除去氯化氢氢氧化钠溶液洗涤气体B从溴水中提取溴单质四氯化碳抽出C去除二氧化硅中的Fe2O3稀盐酸过滤器D从H2O移除Fe3蒸馏16.胆矾(硫酸铜5H2O)在高温下反应：2CuSO 45 H2O 2 CuO 2SO 2O210H2O。以下装置可以达到实验目的图5胆矾图6无水氯化钙图7氢氧化钠溶液图8A.图5装置可用于分解胆结石B.图6的设备可用于检查产品是否包含H2OC.图7的装置可用于收集SO2D.图8的装置可用于吸收由胆矾分解的SO217.在给定的条件下，可以实现下列选项中所示的物质之间的转换工商管理硕士疾病预防控制中心18.工业制备高铁酸钾的离子方程式为2Fe(OH)33cl 0-4OH-2Fe O3 Cl-5H2O。这个反应的真实情况是A.氧化铁硼ClO还原反应C.fe (oh) 3是氧化剂二氧化氯损失的电子19.以下关于离子测试的操作和结论是正确的A.向无色溶液中加入适量盐酸进行酸化，然后加入硝酸银溶液生成白色沉淀，则溶液中必须含有氯离子B.向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，加入盐酸，沉淀不消失，那么溶液中必须含有这样的C.向无色溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，使澄清的石灰水变浑浊，这时溶液必须含有一氧化碳d、向溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生能使湿红石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中必须含有NH20.聚合硫酸铁铁是一种高效混凝剂，常用于水净化。其组成可通过以下实验确定：(1)称取一定质量的聚合硫酸铁，制成100.00毫升的溶液。(2)精确测量25.00毫升溶液，加入盐酸酸化氯化钡溶液直至沉淀完全，过滤，洗涤并干燥至恒重，得到6.99克白色固体。(3)准确测量25.00毫升溶液，加入足够量的氢氧化钠溶液至沉淀完全，过滤，洗涤，干燥，燃烧至恒重，得到1.92克红棕色固体。聚合硫酸铁组成中x: y: z的值为685B.425C.112D.635非多项选择题(共60分)21.(8分)按要求计算并直接写出结果(1)在标准条件下，2.24升CH4中所含氢原子的量为 mol。(2)含0.2摩尔氧原子的NO2的质量为 g(3)在1003)100毫升0.5毫升的硫酸溶液中，氢的质量浓度为摩尔升。(4)1摩尔碳在一定量的氧气中反应，生成气体的质量为36克。所得气体的物质量为摩尔。22.(8)相关物质的转化关系如下图所示。a、C、E是常见的金属元素，E为紫红色，反应可用于钢轨焊接，B是赤铁矿的主要成分，向F溶液中加入KSCN溶液使其变红。(省略了一些反应物和产物)水请回答以下问题：(1)D的化学式为。(2)反应CF的转化可以通过选择(填“字母”)来实现。A.稀盐酸b .氯c. cuso4溶液的点燃(3)反应的化学方程式为。(4)反应2的离子方程式为。23.(10分)转鼓指数是反映烧结矿机械强度的物理性能指标。值越大，机械强度越好。炼钢厂的工业废渣主要含有Al2O3、Fe2O3和二氧化硅。废渣经处理得到活性氧化铝，工艺如下：MgO %鼓形指数%1.82.12.42.73.058606264666870(1)在烧结过程中经常加入氧化镁以提高烧结产品的转鼓指数，右图显示了转鼓指数与氧化镁含量之间的关系曲线。根据这个数字，最适宜的氧化镁含量为%。(2)烧结产物主要包括二氧化硅、二氧化硅、二氧化硅和气体x气体x是。(3)烧结产品应在碱浸之前粉碎，碱浸的目的是使。在碱性浸出过程中，氟化钠可与水反应生成氢氧化钠和含铁化合物，即。(4)酸化过程中反应的离子方程式为。24.(12分)一个兴趣小组用图中所示的装置进行了实验，以探索铁和浓硫酸之间反应的产物和性质。(省略了夹紧装置，并检查了气密性)在实验开始之前，先打开活塞K一段时间N2。活塞K关闭后，一定量的浓硫酸滴入A中，加热后在A中的铁片上观察到气泡。请回答以下问题：(1)仪器名称为。在实验开始之前，介绍N2一段时间的目的是为了。(2)加热一段时间后，发现装置B中的溶液褪色，表明产生了(化学式填充)。然后取出少量反应后的溶液，加入无血红色的KSCN溶液。浓硫酸和铁反应的化学方程式是。(3)通过(填写“是”或“否”)在装置C中产生沉淀。溶液在D中的紫色会褪色，反映气体产品的特性(填写“氧化”、“还原”或“漂白特性”)。(4)设备E的功能是带来。(在离子方程式中)25.(12分)硫化合物种类很多，如H2S、羰基硫、二氧化硫等。这对环境有一定的影响。(1)H2S被K2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐。任何酸盐的化学式都是。(2)当羰基硫燃烧时产生SO2。其原理是：2)二氧化碳。如果转移3.6121024个电子，参与反应的羰基硫的量为 mol。(3)发电厂的烟气含有一氧化碳、二氧化硫等。SO2可与H2S反应生成硫和H2O，这表明SO2具有。一氧化碳可以在催化剂的存在下与二氧化硫反应，并转化为固体和无害的气体。该反应的化学方程式为。(4)石灰石作为脱硫剂可以有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。(1)在煤中添加石灰石可以减少燃烧过程中SO2的排放，并产生硫酸钙。该反应的化学方程式为。你认为可以采取什么措施来减少酸雨？A.避免直接使用高硫煤作为燃料b .建造工厂烟囱C.燃料脱硫d .新能源的开发26.(10分)二氧化氯气体是一种优秀的消毒剂，常用于自来水消毒。众所周知，当氯化钠饱和溶液低于38时，氯化钠3H2O沉淀，当高于38时，氯化钠沉淀。(1)工业上二氧化氯经常被制成氯化钠固体用于运输和储存。过程如下：(1)在吸收器中，H2O2的功能是带来。(填写“氧化剂”或“还原剂”)。(2)吸收塔反应时温度应控制在5以下的原因是：。(3)操作A:在55下蒸发，直到大量晶体沉淀，用38-60的温水洗涤，在60以下干燥，得到氯化钠固体。(2)将二氧化氯溶解在水中，得到溶液。为了确定其浓度，进行以下实验操作：步骤1:取20.00毫升待测二氧化氯溶液于锥形瓶中；步骤2:用稀硫酸将溶液的酸碱度调至2.0，并加入足量的碘化钾晶体，使其充分反应；第三步：滴加几滴淀粉溶液和0.1摩尔升的硫酸钠溶液。当反应刚刚完成时，20.00毫升；Na 2SO 3溶液的消耗。已知：2cl 0210k i4 h2so 4=2 KCl 5i 24k 2so 44 H2O，i22na2s2 o3=na2s4o6nai尝试计算溶液中二氧化氯的量和浓度(写出计算过程)。2020年1月高一期末调查测试化学试题答案和评分标准2020.01选择题(共40分)选择题(这个问题包括20个项目，每个项目2分，总共40分。每个项目只有一个选项。12345678910ABDBCCDDAA11121314151617181920CDDCADCBDB非多项选择题(共60分)21.(8分)(1)0.4(2) 4.6(3) 1(4) 122.(8分)(1)Al2O3(2)b(3)2Al fe2o 32fe al2o 3(4)Cu 2fe 3=Cu2 2fe 223.(10分)(1)2.4(2)CO2(3)增加反应物的接触面积，加快反应速度，提高烧结产物铁(羟基)3的浸出率(4)AlO CO22H2O=Al(OH)3HCO24.(12分)(1)分液漏斗从装置中移除空气(2)SO2Fe 2H2SO4(浓缩)硫酸亚铁SO2=2h2o(3)无(1分)减少(1分)(4)SO22OH=H2O25.(12分)(1)KH