江西省宜春中学高中化学《2.2 化学能与电能课时2学生版》导学案 新人教版必修2

学习笔记第二章 化学反应与能量2.2 化学能与电能2.1.2 原电池的应用【本课时学习目标（导）】1. 进一步巩固原电池的工作原理；2. 学会设计原电池；3. 感受原电池在生活中的广泛用途。【小组合作学习（议、展）】 探究原电池的应用一、比较金属的活泼性1、有X、Y、Z三种金属，若X、Y组成原电池，X溶解；若把Y放入Z的硝酸盐溶液中， Y表面有Z析出，判断XYZ的金属性的顺序（ ）A.XYZ B.ZYX C.XZY D.YXZ二、加快反应速率2、在实验室中欲制氢气，产生氢气速率最快的是( )A.纯锌与稀H2SO4 B.纯锌与浓H2SO4C.粗锌与稀HNO3 D.粗锌与稀H2SO4三、判断金属腐蚀的快慢3、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。B中Sn极的电极反应式为_ ，Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)_ _。C中总反应离子方程式为 _。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢 四、金属防腐4、下列事实不能用电化学理论解释的是 ( ) A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用学习笔记C铝片不需要用特殊方法保存 D埋在地下的水管与靠近地面的锌块连接用于防腐 五、设计原电池5、选择合适的正极材料、负极材料、电解质溶液,将反应:Fe+Cu2+Fe2+Cu设计成原电池,画出原电池装置图，并写出正、负极的电极反应式。 【教师讲解（评）】原电池的应用：1、判断金属的活泼性用两种不同的金属作为原电池的电极时，较活泼的金属为负极，发生溶解，较不活泼的金属为正极，放出氢气或析出金属。一般来说，原电池的负极金属比正极金属活动性强。2、加快反应速率 原电池反应速率大于化学反应速率。3、判断金属腐蚀的快慢原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀4、金属防腐做正极的金属被保护下来5、设计原电池从理论上说，任何氧化还原反应均可设计成原电池。【课堂训练（检）】1、有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若A与B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ）A.ABCD B.ACDB C.CADB D.BDCA2、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 ( )A.化合价的升降 B. 电子的转移 C.氧化还原反应 D.电能的储存学习笔记3、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该反应的原电池的组成正确的是 ( ) A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl24、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A加热B不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉【课后练习（练）】1、下列说法中正确的是( )A.原电池是把电能转为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应 D.原电池中的阳离子向正极移动2、下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是( )3、如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是( )Zn为正极，Cu为负极H向负极移动电子是由Zn经外电路流向CuCu极上有H2产生若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol正极的电极反应式为Zn2e=Zn2A BC D4、原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。学习笔记下列说法中不正确的是 （ ）。A.由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，其负极反应式为Al-3e-=Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+D.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+5、下图中a为生铁，A、B、C烧杯中均为1molL1的稀硫酸。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 。6、设计一个实验方案，使下图中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变。硫酸铜溶液（用装置图表示）7、用铜、银与硝酸根设计一个原电池，此电极的负极是 ,负极的电极反应式 。将锌片、铜片链接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.