河北省张家口市第十中学高中化学 4.4.2 氨 硝酸 硫酸（第2课时）导学案（无答案）新人教版必修1（通用）_第1页
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第四节 氨 硝酸 硫酸（第二课时） 班级姓名【学习目标】1. 了解氨的实验室制法。2. 知道铵盐的化学性质。【重点难点】氨的实验室制法。【自主学习】二、铵盐的性质：铵盐是由铵根（NH4+）和酸根构成的化合物，铵盐都是白色或无色晶体。1.农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。铵盐都 溶于水。2.铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解,例如：NH4HCO3 NH4Cl 3.铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气 NH4NO3NaOH (NH4)2SO4NaOH 【对点训练】 实验室中如何检验NH4+？【合作探究】三、氨气的实验室制法：1.原理：2.装置：3.干燥： 4.气体收集： 5.验满： 6.尾气处理:【随堂练习】1可以干燥氨气的物质是 ( )A.P2O5B.无水CaCl2C.浓硫酸D.碱石灰2下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ） A Na+、Ba2+、Cl、SO42 B Na+、Ba2+、AlO2、NO3 CNH4+、K+、Cl、NO3 D Na、K、NO3、SiO323将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）A.NH3 B.O2 C.H2O D. CO2 4对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+5有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（ ）A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C铵盐的水溶性大是中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因DNH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气6(选)将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO28NH37N212H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原
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