浙江省宁波市曙光中学2020学年高一化学下学期第二次阶段测试试题

曙光中学2020学年第二学期第二次阶段考试高一年级化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe56 锌 65一、选择题I（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分）1.硅是现代信息材料的核心元素。硅的元素符号是: A. He B.Li C.Si D.Ge2.下列化合物中，属于酸的是: A.CO B.H2O C.H2SO4 D.NaCl3.下列物质中，通过共价键形成的化合物是: A.Al B.CaO C.KI D.CO24.化学反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应5.在化学反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，氧化剂是： A.KBr B.Cl2 C.KCl D.Br26.下列化学用语中，正确的是 A.Mg原子结构示意图 B.NaCl的电子式 C.CO2分子的结构式OCO D.乙烯的结构简式CH2CH27.下列电离方程式中，不正确的是 A.NaOH=Na+OH- B.NH3H2O=NH4+OH- C.CH3COOHCH3COO- + H+ D.NaCl=Na+Cl-8.下列关于氯水的说法中，不正确的是 A.氯水是指液态的氯 B.新制氯水呈黄绿色 C.新制氯水具有漂白作用 D.新制氯水应避光保存9.下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是 10.下列化学反应中，能得到单质铁的是 A.FeS2在空气中煅烧 B.Fe(OH)3固体加热 C.FeCl3溶液中加入Cu粉 D.CO还原灼热的Fe2O311.下列关于铜的说法中，不正确的是 A.铜是一种紫红色金属 B.铜是热和电的良导体 C.铜在自然界中主要以单质的形式存在 D.铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一12.如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞。几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升。对此过程所作的分析正确的是 A.铁粉在电化学腐蚀过程中作正极 B.炭粉被氧化 C.发生了吸氧腐蚀 D.发生了析氢腐蚀13.某学习小组研究某酸性工业废水样品，以下实验操作或分析结论中，正确的是 A.用玻璃棒蘸取废水样品，沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上测定其pH B.将无色酚酞试液滴入废水样品中以验证其酸性 C.该工业废水中c(H+)c(OH-) D.测得废水样品的pH=4，说明该废水样品中c(H+)=4.0molL-114.某有机反应用球棍模型图示如下： 关于该反应的说法中，正确的是 A.生成物是CH3CH3 B.生成物是CH3CH2OH C.属于取代反应 D.属于加成反应15.将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是 A.无明显现象 B.烧杯内溶液颜色逐渐变红 C.金属钠浮于液面上，四处游动 D.金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡16.下列物质的水溶液中，呈酸性的是 A.Na2CO3 B.AlCl3 C.NaCl D.CH3COONa17.下列表示化学反应2H2(g)+O2=2H2O(g)过程能量变化的示意图中，合理的是 18.化石燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要原因。下列措施中，不能减少酸雨危害的是A.对含硫化石燃料进行脱硫处理 B.研发和使用替代化石燃料的新能源C.对含SO2废气进行回收和利用 D.将含SO2废气直接排放至高空19.实现下列转化的反应方程式中，正确的是 A.H2SO3H2SO4：2H2SO3+O2=2H2SO4 B.FeFe3+：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C.Br-Br2：2Br-+I2=Br2+2I- D.CuCuSO4：Cu +2H2SO4（稀）=CuSO4+SO2+2H2O20.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，半分钟后测得生成0.04mol SO3。在这段时间内O2的化学反应速率（molL-1min1）为 A.0.004 B.0.008 C.0.016 D.0.032二、选择题II（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分）21.下列说法中，不正确的是 A.石油是纯净物 B.煤是混合物 C.纤维素属于糖类 D.蛋白质遇福尔马林发生变性22.下列说法中，不正确的是 A.干冰升华，克服的是CO2的分子间作用力 B.碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一 C.航空航天等技术所需要的许多高新材料有赖于化学合成 D.目前，科学家还无法实现对原子或分子的操纵23.某有机物完全燃烧后，后成1mol CO2和18 g H2O，该有机物不可能是 A.CH2=CH2 B.CHCH C.CH3CHO D.CH3COOH24.如图表示118号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化。 该图中，纵坐标表示 A.电子层数 B.最外层电子数 C.最高化合价 D.原子半径25.下列事实中，能说明HA是弱酸的是 A.0.10 molL-1HA溶液能使紫色石蕊试液变红 B.0.10 molL-1HA溶液能与鸡蛋壳反应生成CO2气体 C.0.10 molL-1NH4Cl呈酸性，0.10 molL-1NH4A溶液呈中性 D.等体积的0.10 molL-1HA溶液与0.10 molL-1NaOH溶液恰好完全反应26.用NA表示阿伏加德罗常数，n表示物质的量，N表示微粒数。下列各项正确的是 A.标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数是NA B.0.10 molL-1NaCl溶液中含有的Cl-数是0.1NA C. NA个O2分子的质量是16 g D. N=nNA27.下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是 A.用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B.焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色 C.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体 D.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO28.在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生如下反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。此反应达到平衡状态的标志是 A.容器内气体密度不再发生变化 B.容器内各物质的浓度不再发生变化 C.正反应和逆反应都已停止 D.单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH329.有X、Y、Z三种元素，已知Y与X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，Y与Z可能形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是A.X为非金属性最强的元素 B.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸C.Z与氢元素形成的化合物只有一种 D.Y2Z为离子化合物30.在某H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40 molL-1，SO的物质的量浓度为0.65 molL-1。混合液中Fe3+的物质的量浓度（molL-1）为 A.0.10 B.0.20 C.0.30 D.0.40三、填空题（共4小题，共18分）31.（4分） （1）写出以下两种物质的化学式： 天然气的主要成分： ；纯碱： （2）写出氢氧化镁溶于盐酸的化学方程式： 。32.（4分）已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：请回答下列问题： （1）B物质中官能团为 。（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式： 。33.（4分）将少量金属钠投入到常见硫酸盐溶液甲中，金属钠与溶液剧烈反应，放出气体并产生白色沉淀。若将少量甲溶液直接滴加到NaOH溶液中，充分反应后只得到溶液乙。向乙溶液通入过量CO2气体，又可观察到有白色沉淀生成。则： （1）甲溶液中肯定含有下列物质中的 （填“A”、“B”、或“C”）。 A.Na2SO4 B.MgSO4 C.Al2(SO4)3 （2）乙溶液中通入过量CO2气体反应后生成的产物为 .34.（6分）如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图。 （1）电解过程中，a电极为 极，该电极上发生的电极反应式应为 。（2）电解一段时间后，b电极上可观察到的现象是 . （3）电解过程中能量转化的主要形式是 .四、实验题（共1小题，共8分）35.（8分） （1）某同学采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图： 甲加入萃取剂后振荡 乙.静置分层 丙.分离 该同学所采用的萃取剂可能是 （填“A”、“B”、或“C”）。 A.酒精 B.苯 C.四氯化碳 甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是 （填“甲”、“乙”、或“丙”）。 （2）实验室制取、净化并收集氯气涉及到以下几个主要阶段： 现有以下2种试剂：A.饱和食盐水 B.NaOH溶液 请在以上试剂中选择填空（填“A” 或“B”）； X溶液应选用 。 尾气处理过程中，多余的氯气可用 吸收。五、计算题（共1小题，共4分） 36.（4分）取某镀锌铁皮5.69 g，将其投入足量稀硫酸中，镀锌铁皮完全溶解，产生氢气2.24 L（标准状况）。试计算： （1）产生氢气的物质的量是 mol。 （2）镀锌铁皮中锌的质量是 g。化学试题参考答案12345678910CCDBBABABD11121314151617181920CCCDDBADAB21222324252627282