湖北省宜昌市高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 4.1 开发利用金属矿物与海水资源二练习（无答案）新人教版必修2（通用）VIP

第一节 开发利用金属矿物与海水资源（ ）1、海带提碘实验中，不会用到的装置是（ ）A. B. C. D. （ ）2、下列说法不正确的是 A从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B利用潮汐发电将化学能转化为电能 C赤潮主要是由于工农业生产和生活废水引起海水域的富营养化 D海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制备氯气（ ）3、北京奥运会水立方游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是 A砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒 B臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性 C活性炭可以吸附水中悬浮的杂质 D游泳池水中的臭氧浓度越大越好（ ）4、从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将所得的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是 A此法的优点之一是原料来源丰富 B进行、步操作的目的是从海水中提取氯化镁 C第步电解时会产生氯气 D以上过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应（ ）5、海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:通入足量Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是 A. B. C. D.（ ）6、下列有关海水综合利用的说法正确的是A利用电解的方法可以从海水中获取淡水B海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C海水蒸发制海盐的过程发生了化学变化D从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2（ ）7、从海水中可以提取溴，主要反应为：2BrCl2=2ClBr2。下列说法正确的是A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应 D氯气的氧化性比溴单质强（ ）8、从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以使溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是ASO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性BSO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性C从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取DSO2是形成酸雨的唯一污染物9、海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：(1)步骤反应的离子方程式是_，步骤反应的化学方程式是_。(2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_。ANaOH BFeCl2 CNa2SO3 DH2O(3)步骤中氧化剂是_，若反应中生成2 mol HBr，则消耗_mol SO2。(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_。10、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂可以选用_，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应_。(2)加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)试剂选用_；写出其反应的离子方程式_(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为_附加题：（ ）1、从海水提取溴的过程中，有如下反应，与该反应在原理上最相似的反应是5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O，A2NaBrCl2=Br22NaClBAlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaClC2H2SSO2=3S2H2ODCl2H2O=HClHClO（ ）2、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法不正确的是A大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B步骤中得到的MgCl2可电解制得金属镁C在步骤中溴元素均能被氧化，而在中溴元素被还原D步骤中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为过量Na2CO3溶液过量NaOH溶液过量BaCl2溶液过滤后加盐酸3、海带中含丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写空白处)。A烧杯 B坩埚C表面皿 D泥三角 E酒精灯F干燥器械(2)步骤的实验操作名称是_；步骤的