浙江省瑞安市龙翔高级中学2020学年高一化学上学期第一次质量检测试题（无答案）新人教版(1)

高一上学期第一次质量检测化学试题可能需要的原子量：H1 C12 N14 O16 Ne20 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1、在我们的日常生活中有“加碘食盐”、“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品，这时的“碘”“钙”“氟”指的是 A元素 B单质 C分子 D氧化物2下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A. NaOH + HCl = NaCl + H2O B.NH3 + HCI = NH4CI C. 2FeCI2 + CI2 = 2FeCI3 D.H2CO3 = H2O + CO23下列说法正确的是 A物质的量是衡量物质大小的物理量 B摩尔是一种基本物理量 C摩尔是物质的量的单位 D摩尔质量等于该物质的相对分子质量4决定气体体积的主要因素是（1）气体分子直径大小（2）气体的物质的量的多少（3） 气体分子间的平均距离（4）气体分子的相对分子质量 A（1）（2） B、（1）（3） C。（2）（3） D。（2）（4）5下列方法可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的是 A、过滤 B、观察是否透明 C、比较导电性 D、观察是否有丁达尔现象6、下列说法中正确的是A、1mol O的质量是16g/mol B.12g镁的物质的量为0.5C、CO2的摩尔质量为44g/mol D.氢的摩尔质量为2g /mol7、在常温、常压下，跟2.8g N2含有相同体积的下列物质是 A.、1.6g氧气 B、0.1mol甲烷分子 C、1.8g水 D、6.021022个磷酸分子8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B10克氖气所含原子数约为6.021023 C标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA D常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA9下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是 A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B、75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液 C. 25 mL 2 molL-1的KCl溶液 D、75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液10、下列属于电解质且能导电的是 A、铜 B、盐酸 C、熔融的氯化钠 D、固体NaOH11、溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是A稳定性 B透明度C分散质微粒大小D能否发生丁达尔现象12下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是 A水和酒精的混合物 B食盐和蔗糖的混合物 C氯化钾和氯化银的混合物 D硫酸钡和水的混合物13. 1 g O2 含有m个氧气分子，则阿伏加德罗常数可表示为 Am/32 B. m/16 C.32m D.16m14. 物质的量浓度相同的MgCl2、KCl、AlCl3溶液，分别与同体积同浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，消耗三种盐溶液的体积之比为 A1：2：3B3：2：1 C. 3：6：2 D6：3：215现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏B分液、蒸馏、萃取 C萃取、蒸馏、分液D蒸馏、萃取、分液16下列能达到实验目的的是 ( ) A用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 B用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物； C. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质 D配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容17 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A. W=17c/ (1000) B. =（17V+22400）/(22.4+22.4V)C. W=17V/(17V+22400) D. c=1000V/(17V+22400)18. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 B加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+19. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中，正确的是 A. t1时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%B. t1时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C. t2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D. t2 时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度， 甲 先达到饱和20. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 ( ) A、(b-a)/V molL-1 B、(2b-a)/V molL-1 C、2(b-a)/V molL-1 D、2(2b-a)/V molL-1二、填空题（第21、22题每空2分，其他每空1分，共19分）21、（1）决定元素种类的是 （填质子数、中子数或电子数，下同）；决定原子种类的是_。（2）与Ne原子具有相同电子数的多核粒子有 （列举3种）22、有以下四种物质：22g二氧化碳，8g氢气，1.2041024个氮气分子，4时18ml水。它们所含分子数最多的是 ，所含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，所含电子数最多的是 。（填序号）23.下列物质：下列物质：Na2SO4HNO3KClO3NaHCO3酒精H2H2ONaOH 氨水金刚石（1）属于酸的是： 属于碱的是： （2）属于电解质 ： 属于非电解质： （3）能导电的是 （都填序号）三、实验题（本题15分）24.实验室要配制100mL 0.1molL-1的NaCl溶液，试回答下列各题：(1)下列仪器中，不会用到的是 ( )A锥形瓶 B200mL容量瓶 C量筒 D胶头滴管 E100mL容量瓶 F天平(2) 若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是_。容量瓶上除有刻度线、温度外还应标有_。(3)容量瓶使用前应先_（4）配制过程简述为以下各步骤：A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G移液 H装瓶其正确的操作顺序应是_(填序号)。（A）B E F G C D H A （B）B E G A C F D H （C）B E A G C D F H （D）B E A C G D H F(5) 配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ( )A定容时仰视容量瓶刻度线 B定容时俯视容量瓶刻度线 C将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直