湖南省怀铁一中2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）

化学试卷时 间：90分钟 分 值：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 S：32 Cl：35.5 Cu:64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是 （ ）A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D容量瓶2下列实验操作或记录正确的是 ( )A常温常压下测得1mol N2的质量为28 gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D用托盘天平称取2.50 g胆矾溶于水配成1L溶液,所得溶液的浓度为0.01 mol/L3用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 （ ）AOH-的摩尔质量为17gB23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NAC71g Cl2所含原子数为2 NAD. 1mol/L Na2SO4中，含有的Na+数为2NA 4阿伏加德罗常数为6.021023 mol-1 。下列关于1mol H2O的叙述正确的是（ ）A. 含有1mol H2 B. 在标准状况下体积为22.4 LC. 含有6.021023 个水分子 D. 质量为18g/mol 5相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 （ ）它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的原子总数目之比为2：3它们的质量之比为7：11 相同的条件下，它们的体积比是1：1A B C D6下列有关说法正确的是 （ ）A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B电离出氢离子的化合物是酸CKClO3溶液含有自由移动的Cl- D丁达尔效应可用来区别溶液和胶体7胶体区别于其他分散系的本质特征是 ( ) A胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能 B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间 D胶体在一定条件下能稳定存在8下列过程中，涉及化学变化的是 ( ) A三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体 B四氯化碳萃取碘水中的碘C过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D蒸馏法将海水淡化为饮用水9在反应2H2S +SO2 = 3S + 2H2O 中，氧化产物与还原产物的质量比是 （ ）A1：1 B2：1 C1：2 D2：310200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42-的物质的量浓度是 （ ）A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L11以下电离方程式错误的是 （ ）AMgCl2=Mg2+ + 2Cl BFe2(SO4)3=2Fe3+ +3SO42CNaHCO3=Na+ +H+ CO32 DKAl(SO4)2=K+ + Al3+ +2SO4212在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4213下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO214. 用10 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸锌ZnSO4和硫酸钾K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 （ ）A322 B123 C133 D31115已知某溶液中c(Na)0.2 mol/L，c(Mg2)0.25 mol/L，c(Cl)0.4 mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么c(SO42-)应为 （ ）A0.1 mol/L B0.3 mol/L C0.15 mol/L D0.5 mol/L16下列各组物质相互混合，没有发生离子反应的是 ( )A、NaOH与稀盐酸 B、NaOH与CuSO4溶液C、NaOH与BaCl2溶液 D、Zn粒与稀盐酸17有关氧化还原反应的说法正确的是 （ ）A有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B在 氧化还原反应中，有一种元素的化合价升高，一定有另一种元素的化合价降低 C由单质变成化合物，该元素一定被氧化 D某一反应中有元素化合价的变化，则该反应是氧化还原反应18下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 ( )A硝酸、食盐水、烧碱B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰D空气、硫酸铜、硫酸19.根据下反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是 ( )AFe3+ Fe2+ Cu2+ BFe2+ Cu2+ Fe3+C Fe3+ Cu2+ Fe2+ DCu2+ Fe3+ Fe2+20离子方程式H+OH-=H2O所表示的反应是 ( )A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中21下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 ( ) ACuOCu BFeFeCl2 CH2SO4H2 DHNO3N222除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是 ( )ANaOH溶液Ba(OH)2：用Na2SO4溶液BNaCl溶液Na2SO4：用Ba(NO3)2溶液CKOH溶液K2CO3：用Ca(OH)2溶液DHNO3溶液HCl：用AgNO3溶液二、填空题（每空2分,共50分）23. 现有下列物质NaCl晶体 干冰 纯硫酸 铜 BaSO4固体 蔗糖 酒精 熔融的KNO3 NH3H2O 硫酸溶液 以上物质能导电的是 。 以上物质属于电解质的是 。 以上物质属于非电解质的是 。24Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反应中， _是还原剂， _是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_，每生成1mol NO转移 mol电子。25(1)将标准状况下的V L HCl(气)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为d g/mL则该盐酸的物质的量浓度为_ _mol/L(2) 200 mL 1 mol/L KAl(SO4)2溶液中，溶液中含有 个SO42-， mol Al3+26在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液至红褐色，可制得Fe(OH)3胶体,写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 ,往Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸,出现的现象是 27. 实验室欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。（2）用托盘天平称取 g固体NaOH。 （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用 引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）以下因素会造成实验结果偏低的是 A定容时观察液面仰视 B定容时液面超过刻度线用胶头滴管吸出C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水28为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等杂质，一位同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于生成沉淀的试剂均稍过量)：(1) 判断BaCl2已过量的方法是 。(2) 第步中，相关的离子方程式是 ； 。（3）第步中加入盐酸的目的是 。29有一固体混合物，可能由K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ， 三、计算（共6分）30把200 mL 2.0 mol/L CuSO4溶液和100 m L 3.0 mol/L H2SO4溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：（1）混合溶液中H+的物质的量浓度；（2）混合溶液中Cu2+的物质的量（3）要使混合溶液中的SO42完全沉淀,需要消耗2 mol/L BaCl2溶液多少mL?班级_ 学号_姓名_ _装订线怀铁一中2020学年高一上学期期中考试化学试卷答题卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分）题号1234567891011选项题号1213141516171