湖南省永顺县2020学年高一化学上学期期末考试（无答案）新人教版

湖南省永顺县2020学年高一化学上学期期末考试（无答案）新人教版可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1、今年入冬以来，永顺县城多次出现大雾天气。雾属于下列分散系中的（ ）A悬浊液 B. 胶体 C. 乳浊液 D.溶液2、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）ANH3 + HCl = NH4Cl BCuO + H2 Cu + H2OCCaCO3 CaO + CO2 DH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为1 NAB常温常压下,溶有1.06 g Na2CO3的溶液中含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积约为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1 NA4、用NaOH固体配制1 mol/L的NaOH溶液500 mL，下列操作和说法中正确的是（ ）A称量时，将固体NaOH直接放在托盘天平左盘上 B用烧杯溶解固体NaOH，所得溶液立即转移至500 mL容量瓶中 C配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果D摇匀后，发现液面低于刻度线，加入蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切5、下列各物质中,属于电解质的是( ) A. Fe B. BaSO4 C. 蔗糖 D. CO26、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AH+、Na+、Cl一、CO32 BNa+、Cl一、Ba2+、SO42CH+、K+、OH、SO42 DH+ 、Al3+、Ag+、NO37、对于反应3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O,以下叙述正确的是（ ） ANaClO3是还原产物 B被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为51CNaOH既不是氧化剂，也不是还原剂 D氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为518、下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A少量的钠保存在煤油中 B氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中C浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 D氢氟酸通常保存在塑料瓶中9、下列有关铁及其化合物的说法中，正确的是（ ）AFe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红 BFe(OH)2为白色固体，能在空气中稳定存在C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量的铁粉，然后过滤DFe2(SO4)3溶液遇到KSCN溶液产生血红色沉淀10、将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴加入0.1 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）11、下列有关操作及实验结论正确的是（ ） A、用某溶液做焰色反应，观察焰色为黄色，说明该溶液中不存在K+ B、配制950 mL 1 mol/L Na2CO3溶液时，应用托盘天平称取100.7 g无水Na2CO3 C、为证明酸性H2CO3H2SiO3，可将CO2气体通入Na2SiO3溶液中观察现象 D、用酒精萃取碘水中的I212、下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是（ ） 13、下列关于物质用途的叙述，错误的是( )A硅是制造太阳能电池的常用材料B水玻璃可用做木材防火剂C二氧化硅是制造光导纤维的材料D硅单质是制取水泥的材料14、在抗震救灾中，要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（ ） A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是Na2O215、下列过程，观察不到颜色变化的是 ( )A. NO气体暴露在空气中 B. 向碘的饱和水溶液中加入四氯化碳，振荡C. Cl2通过湿润的有色布条 D. 往NaOH溶液中通入CO216、将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、足量的盐酸、足量的浓硫酸后，最后得到的气体是（ ）ANH3 BCO2 C H2O(气) D O217、将 、混合于同一集气瓶内，把集气瓶倒立于水中，充分反应后，气体全部溶解。则对的函数关系式是（ ）A、B、C、D、18、将下列选项中的气体X和Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），无沉淀产生的是（ ）A. 铜跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体YB. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和石英跟焦炭高温下反应产生的气体YC. MnO2跟浓盐酸共热产生的气体X和碳跟浓硫酸共热产生的气体YD. 铜跟浓硫酸共热产生的气体X和氨水受热产生的气体Y二、填空题（每空2分，共40分）19、某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。已知X元素所形成的单质是空气中含量最多的气体。在标准状况下,16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4 (l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。充分冷却后，测出所得气体在标准状态下的体积为11.2 L，则：(1)反应前O2的体积V(O2)为_ (2)X2的摩尔质量为_；Y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_ mol。20、过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O，(1)该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ；(2)标况下，当生成2.24 L NO气体时， 有 g Fe参加反应，有 mol氧化剂被还原。21、根据下图转化关系和现象推断并填写空白已知：1、A属于单质 2、A与某溶液反应，生成气体和溶液B（1）A是_，白色沉淀H是_， C溶液是 （2）写出红褐色沉淀F与盐酸反应的离子方程式： （3）白色沉淀E在空气中放置，反应的化学方程式是：_；（4）若用两种试剂检验B溶液中的阳离子，两种试剂分别是_（填先使用的）和_（填后使用的）。22、为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 。 将10.7g 氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是 L（2）要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。A无水氯化钙 B浓硫酸 C碱石灰 D氢氧化钠溶液（3）要收集较纯的氨气，使用的方法是_(填写方法的编号：排水集气法、向上排空气法、向下排空气法)（4）用如