湖南省新化县2020学年高一化学上学期期中试题（直升班无答案）新人教版

湖南新化青石街中学2020学年高一上学期期中考试（直升班）化 学 试 题适用班级：直升班 命题： 时间：90分钟 总分：100分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 A l-27 N-14一、 选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1二氧化硫的摩尔质量是 A32 B32g/mol C64 D64g/mol2检验SO42-的存在,最好选用下列物质中的 A石蕊溶液 B碳酸钠溶液C硝酸溶液 D氯化钡溶液3下列实验操作中：过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是 （ ）A B C D4下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏5.标准状况下，两种气体的体积相等，则 A. 所含原子数一定相等 B.物质的量一定相同 C.质量一定相同 D.密度一定相同6下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(CI-) 相等的是 （ ）(A)150 mL 1mol/LNaCl溶液 (B)75 mL 3mol/LKCl溶液(C)150 mL 1mol/LK2SO4溶液 (D) 75 mL 3mol/L FeCl3溶液7用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA8.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）A胶粒直径小于1nmB胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动D胶粒不能通过半透膜9.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是A.H2O B.NH3 C.NaH D.H2SO410下列物质属于电解质的是A盐酸 BCO2 CZn D硫酸钡11下列电离方程式中，书写错误的是ANa2CO3=Na+CO32 BBa（OH）2= Ba 2+ 2OHCH2SO4=2H+SO42 DKCl=K+Cl12下列化学反应中，能用离子方程式H+OH=H2O 表示的是A.硝酸溶液和氢氧化钠溶液 B.氢氧化铁胶体溶液和盐酸溶液C.氢氧化钠溶液和盐酸溶液 D.氢氧化铜和硫酸溶液13能在无色溶液中大量共存的一组离子是A.Cu2+、SO42、OH、K+ B.Fe3+、NO3、Cl、H+C.K+、CO32、Cl、H+ D.H+、Na+、Cl、SO4214下列离子方程式中，正确的是A. Cu(OH)2与稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OB.氧化钠与水反应：Na2O + 2H2O = Na+ + 2OHC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D.大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + H+ = Ca2+ + CO2+ H2O15离子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物质可以是A.CaCO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.BaCO3 16有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A是否有元素的电子转移B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合17下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）218下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）ACCO2BCO2 COCCuOCuDH2SO4BaSO419列反应中，水作还原剂的是（）A2Na2H2O2NaOHH2 BCl2H2OHClHClOC2F22H2O4HFO2 DSO2H2OH2SO320某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A12B14C34D32二、填空题(每空2分，共54分)17.0.5molH2O中，含有_molH。18.2molO3的质量是_。19. 0.5mol/LK3PO4溶液中K+的物质的量浓度为_。20标准状况下33.6LCO2的物质的量是_。21.现有铜片 NaCl NH3 醋酸溶液 乙醇 盐酸 H2S(其水溶液为弱酸) KOH 蔗糖，其中能导电的是 属于电解质的是 属于非电解质的是 （填写各物质的序号）22 写出下列反应的离子方程式（不写过程）三氧化二铁溶于盐酸 澄清石灰水中通入CO2 2Na+2H2O2NaOH+H2 Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O 23用双线桥表示下列氧化还原反应。4Na+O22Na2O 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O 24.实验室用98%的浓H2SO4(=18.4 gcm3)配制1.5 molL1稀H2SO4溶液200 mL。(1)计算所需浓H2SO4体积为_。现有10 mL 20L 50三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。(2)稀释浓H2SO4的方法(简要操作)是_ (3) 容量瓶上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式，这六项中的 。（填数字符号）容量瓶使用前，应进行的操作是 _ _。 (4)若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高、偏低或无影响。A、加水定容时超过刻度线； B、忘记将洗涤液转入容量瓶； C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理； D、定容时俯视刻度线； 25.有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+，Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl-，CO32-，SO42-等离子，取该溶液进行以下实验（1）用PH试纸检验溶液，呈强酸性，可以排除 存在（2）另取部分溶液逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，溶液均无沉淀生成，则可排除 的存在。（3）取部分上述碱性