甘肃省会宁县第四中学2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）

会宁四中2020学年度第二学期中期考试高一级化学（理）试卷 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），分值:100分,考试时间:120分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Zn65 Cl35.5第I卷（选择题 共50分）一、选择题。（本题包括13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列粒子的结构示意图正确的是（ ）2、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是A、所含质量数=A-nB、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+nD、所含质子数=A+Z 3、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化4、下列各选项中，与原电池原理无关的是 （ ）A.钢铁的生锈 B在Zn与稀盐酸反应的溶液里，加入少许CuCl2溶液，可以加快放出氢气的速度C.大型轮船的船身钢板上，焊接一块锌板 D.炼钢的过程中，调节含碳量以增加硬度 5、下列各种叙述中不正确的是()A共价化合物里，一定不存在离子键B在离子化合物里，可以存在共价键 C离子键一定存在于离子化合物里 D任何物质中，一定存在化学键6、已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构 ，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是( )A.CDBA B.ABCD C.DCAB D.ABDC7、决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A、反应所处压强 B、反应温度C、反应物本身的性质D、反应物的浓度8、下列变化过程需要吸收能量的是（）A.2H2+O2=2H2O B.H2 H +H C.Cl+ClCl2D. CaO+H2O=Ca(OH)29、下列说法中，正确的是( ) A非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强B碱金属随原子序数的增大，其原子半径逐渐增大 C在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数D卤素元素随原子序数的增大，其得电子能力逐渐增强10、可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为（ ）。v(A)=0.5 mol/(Lmin) v(B)=0.6 mol/(Lmin)v(C)=0.35 mol/(Lmin) v(D)=0.4 mol/(Lmin)则该反应在不同条件下反应速率最快的是A. B. C. D.11、在测定中和热的实验中，利用下列试剂，各项所测得放出热量热量值最小的是（ ）。A让恰好生成1 mol水的氢氧化钾溶液与稀盐酸反应B让恰好生成1 mol水的氢氧化钠溶液与浓硫酸反应C让恰好生成1 mol水的氢氧化钾溶液与稀硫酸反应D让恰好生成1 mol水的氢氧化钾溶液与稀醋酸反应12、下列物质中，既有离子键，又有共价键是 （ ）A、NH4Cl B、CaCl2 C、H2O D、N2 13、下列各组物质的性质比较，正确的是 （ ） A原子半径：OSNaK B氢化物稳定性：H2SHFH2O C碱性：NaOH Mg(OH)2Al(OH)3 D还原性：F- Cl- Br- I-二、选择题。（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）14、对于原子序数为115的元素在周期表中的位置，下列描述正确的是（ ） A.第六周期B族 B. 第七周期B族 C. 第六周期A族 D. 第七周期A族15、一定温度下，反应A2（气）B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是 （ ）A单位时间内生成n molA2，同时生成n mol ABB容器内总压强不随时间改变C单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol B2D任何时间内A2和B2的物质的量之比为定值16、下列装置中，电流计G中有电流通过的是（ ）17、下列关于化学键的说法正确的是（ ） A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中 D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键18、A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。 ACBA BACB CABC DBCA19、某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（ ） A5n-2 B3n-12 C3n-6 Dn-1020、燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如下图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()Aa极是负极，该电极上发生氧化反应Bb极反应是O24OH4e=2H2OC总反应方程式为2H2O2=2H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源21、合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为molL1s1，均为同一反应方向)，则下列关系正确的是 （ ）A、v(H2)v(N2)= v(NH3) B、v(H2)3 v(N2) C、v(N2)2 v(NH3) D、v(NH3)3/2v(H2) 第卷（非选择题 共50分）三、填空题。（共24分）22、（6分，每空1分）下表是周期表中的一部分,根据AI在周期表中的位置,第(1)(4)小题用元素符号或化学式回答下列问题：周期 族I A A A AA A AO一A二DEGI三BCHF(1)表中元素, 原子半径最小的是 还原性最强的单质是 。(2) (用化合物化学式填空)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,呈两性的是 . (3)画出D元素的原子结构示意图 ；23、（8分，每空2分） 四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;C元素焰色反应为黄色，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色固态化合物E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。试根据以上叙述回答：（1）元素：C为 D为 ；(2)写出AB2的电子式 ；此AB2化合物中化学键的类型是 。24、（10分，每空2分） 用电子式表示下列各小题（1）NaCl的形成过程 。（2）分别用电子式表示：K原子： ； NH4Cl ； CO2： ； N2： 。四、实验题（10分，每空2分）25、某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的酸性越强。他设计了右图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。（1）若他选择的溶液C为Na2SiO3溶液，A为常温下能与铜反应的强 酸， 你认为他选用的块状固体B 是什么？分别写出它们的化学式： A ,B .（2）写出烧瓶中发生反应的离子方程式： 。（3）写出烧杯中发生反应的化学方程式 。（4）根据该实验的现象分析，你认为氮、碳、硅元素的非金属性由强到弱的顺序是 。四、计算题（共16分）26. （6分，每空2分）由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中：（1）正极电极反应式为 ；（2）负极电极反应式为 ； （3）若铜片上放出2.24L(标准状况下)的H2, H2SO4恰好用完,则产生这些气体消耗的Z