河北省新乐市第一中学高中化学 假期检测 新人教版必修1（通用）

新乐一中2020学年高一前学期休假作业检查。注意：本试卷为两部分，共l00分钟，试验时间为90分钟。2 .可使用相对原子质量： h:1c:12n:14o:16na:23mg:24al :27P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64一、选题(包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析1 .以下设备：容积瓶蒸馏烧瓶漏斗燃烧匙天平分液漏斗胶着头管，物质分离操作中常用的是a.b.c.d.-。A.SO2 B.N2 C.NO2 D.Cl2的气体不引起大气污染的原因是关于硅单体及其化合物，以下说法正确的是硅是构成岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶配件是硅酸盐产品高纯度硅单质广泛应用于光纤的制作陶瓷是人类应用迅速的硅酸盐材料A. B. C. D.4 .物质量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3这3种溶液在溶液的体积比为3:2:1时，3种溶液中的Cl-物质的量浓度之比为a.1336013360133603601 b.1:233603603 c.3:3603660如果已知5.R2O7x-3s2-14h=2r3s7h2o，则r2o7x-中的r元素的价数为a、2 B、3 C、4 D、66 .在加入铝粉可以释放H2的溶液中，下列各组的离子无法共存，这是毫无疑问的A. K、NO3-、Cl-、Na B.Ba2、Mg2、HCO3-、Al3C.Fe2、Na、k、SO42 D.SO42、k、NH4、cl-将7.2 mol过氧化钠和2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分反应，加热排出气体的物质后，冷却残留的固体物质的有A.NaOH、Na2C03 B.Na202、Na2C03 C.Na2C03 D.Na202、NaOH、Na2C038 .在下一个转化过程中，必须加入还原剂的是A. B. C. D9 .在以下溶液中流入足够量的CO2，产生沉淀的是aa .硅酸钠溶液b .石灰水c .氯化钡溶液d .氢氧化钠溶液10 .在一定温度下，在饱和的碱溶液中加入一定量的金属钠，充分反应恢复到原来的温度，下描述正确的是a .溶液中Na浓度不变化，生成氧，b .溶液中的0h浓度增大，生成氢c .溶液中0H-浓度无变化，溶液总质量为d .溶液中Na数减少，溶液总质量减少11 .某种溶液中含有大量Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，只要取得一次该溶液，就能依次检测各自的阴离子。 下面的实验操作步骤是正确的滴加Mg(NO3)2溶液滴加过滤AgNO3溶液，滴加Ba(NO3)2溶液a.b.c.d.、12 .以下试剂能贮存在研磨口玻璃栓试剂瓶中的A.HF溶液B.KOH溶液c .盐酸d .水玻璃13 .在标准情况下，将O2和NO2装满以1:4的体积比干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内的液面逐渐上升后，最后将烧瓶内溶液中溶质的物质量浓度设为(假设烧瓶内溶质不扩散)a.0.045 mol/lb.0.036 mol/LC.0.030 mol/LD.0.026 mol/l14 .以下两种气体的分子数一定相等的是a .质量相等、密度不同的N2和C2H6 B .等体积相等的密度的CO和C2H4c .等温等体积的O2和N2 D .等压等体积的N2和CO215 .下列离子方程是正确的： a .大理石与稀盐酸的反应： CO32- 2H=H20 CO2b .硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： Ba2 SO42-=BaS04c .将少量铜片放入浓硝酸中： Cu 4H 2NO3-=Cu2 2N02 2H20d .在澄清石灰水中加入过量的苏打溶液： Ca2 OH- HC03-=CaCO3 H2016 .某种混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3、H2O (气体)中的2种以上，混合气体使石灰水澄清(无浑浊)，使 Ba(OH)2溶液澄清(有浑浊)，使H2SO4变浓(无污垢)，烧制氧化铜(变红)， 正确判断该混合气体成分是因为a .一定没有CO2，一定有H2 B。 一定有CO、CO2、H2O (气体)c .一定有H2、CO2、HCl D。 可能有CO2、NH3、H2O (气体)17 .制备一定物质量浓度的NaOH溶液时，制备的溶液浓度变高的原因是a .使用NaOH潮湿的b .向容量瓶注水时，液面低于刻度线时变得均匀c .烧杯内残留有少量的NaOH溶液的带有d线的天平被称为NaOH2.4g时，误用了“左线右物”18 .以下各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质A.NaCl晶体、BaSO4 B .铜、二氧化硫c .液态乙酸、醇d .熔融KNO3、硫酸溶液19 .金属钠分别与下落不明的溶液反应时，产生气体和沉淀是因为a .硫酸铵b .碳酸氢钠c .氯化钡d .硫酸铜20.CO和H2的混合气体3g在150 下与充分的氧气燃烧后，使得到的CO2和H2O流入充分量的Na2O2，Na2O2增加的质量无法计算为A.1.5g B.3g C.6g D .21、某强氧化剂RO-3中的r元素可以被Na2SO3还原成低价格。 为了还原2.410-3molRO-3，需要Na2SO3 610-3mol(Na2SO3转化为Na2SO4)时，反应后r元素的价数为A.0 B. 1 C. 3 D. 422.(5分钟)反应2kmno416hcl=2kcl2mncl28h2o完成问题：(1)反应中，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _为氧化物、氧化剂与还原剂物质量之比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 HCl1.6摩尔参与反应的电子转移数。(2)请显示电子移动的方向和数量：2kmno416hcl=2kccl2mncl28h2o23. (9分钟)一名学生设计了氨催化氧化实验，将得到的NO进一步氧化为NO2，用水吸收NO2，验证了HNO3的生成。 可选择的固体药品为NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO可选择的液体药品有可选择浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水的机器：图此外还有几个铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管，可供选择。 设计实验时，a和b两个制气装置允许使用两次，其馀装置只能使用一次。(1)氨氧化制NO的化学方程式为： _ _ _ _ _ _，该反应在装置_ _ _ _ _中进行。(2)为了迅速制作nh3和O2，取出nh3的装置是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _制造o 2的装置是.(3)在使用快速控制NH3和O2的装置的组装中，各设备沿气流方向连接的正确顺序是_ _ _ _ _ _ _ 按照装置的顺序排列(4)装置c的作用是： _。(5)在装置h中溶液变红是因为(用化学方程式表示)u _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _24.(6分钟)用下图所示的相互变化关系填充空白(e是不溶于稀硝酸的白色沉淀，b是黄绿色气体)。写下述物质的化学式a、c、d写离子方程式(氧化还原反应的标记电子转移)、是25.(6分)某学生的课外活动小组利用右图所示的装置分别进行了以下实验(1)注入试管中的红色溶液，加热试管，溶液的颜色逐渐变淡，冷却后恢复为红色，原来的溶液在加热时溶液从红色变浅的原因如下： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)注入试管中的无色溶液，加热试管，溶液变红，冷却后恢复为无色时，该溶液在加热时溶液从无色变为红色的理由如下： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。编号实践操作实验的主要现象离子方程式、放太多的铁粉二加入少量Na2O2粉末、加入少量AgNO3溶液26. (9分钟) FeCl3溶液为茶色，对该溶液分别进行以下实验，填写在表中27、(11分钟) x气是无色有刺激性气味的酸性氧化物，关于x、y、z、w的转化为人们所知关系如下，反应均为化合反应。 回答以下问题(1) Y的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _，z的化学式是_ _ _ _ _ _。x容易直接排放到空气中的环境问题是： _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)反应中属于可逆反应的是_ _ _，属于氧化还原反应的是_ _ _ _。(3)写反应的化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)写反应的化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)写反应的离子方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _28.(4分钟)向20 ml0.5mol-1 allc l 3溶液中滴加2molL-1NaOH溶液时，假定溶液中Al(OH)3沉淀了0.39g，则使用NaOH溶液的体积为：29. (4分钟)在250m L的混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2molL-1和0.1molL-1。 在该混合溶液中加入铜粉1.92克，加热使其充分反应。(1)写这个反应的离子方程式.(2)计算所得溶液中Cu2物质的量浓度。 (请写下计算过程)新乐一中2020年级高一前学期末考试(一)回答1 .选择问题1.d.2.b.3 c4. b.5.d.6.b.7.a.8.d9. a 10.d11.B12.c.13.b.14.b15.c.16.c17.b.18.c19.d.20.b21.a21.22、(1) kmno4cl 2133605 na (2)2kmno 416 HCl=2kcc L2 mncl2- 8h2o23. (1)， F (2)，a； NH3H2O (浓度) CaO=NH3 Ca(OH)2a； 2H2O2 2H2O O2 (3)、(4)、吸收多馀NH3及生成H2O (5)、4NO2 O2 2H2O=4HNO324、(6分钟) a、HCl C、FeCl2 D、FeCl3失去2e得2eMnO 24 h2cl=Mn2cl2-2h2o2Fe2cl2=2f32 cl25、(6分钟) (1)稀氨水和苯酚酞； (1分钟)稀氨水中的NH3脱落，溶液颜色变淡(2点) (2)溶解了SO2的品红色(1分钟) SO2气体逃逸，品红色溶液恢复为红色。 (2分)编号实践操作实验的主要现象离子方程式、放太多的铁粉溶液由黄色变成淡绿色Fe 2Fe3=3Fe2二加入少量Na2O2粉末放出气体，产生红褐色的沉淀2