福建省福州文博中学2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）

福州文博中学2020学年第一学期高一年级期中考化学科考试（题目卷）（完卷时间：60分钟，总分：100分）页脚说明：可能需要用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、 选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，前十题每题2分，后十题每题3分，共50分）1、某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说法正确的是( ) A干燥过程中与水发生的反应属于复分解反应 B生石灰属于盐类 C此干燥剂为混合物 D其中钙元素的存在形态为游离态2、下列有关说法错误的是( ) A胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体可以发生丁达尔现象 BFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同 D硫酸的电离方程式为：H2SO4=2H+SO42点燃3、下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ） A. NaOH + HCl = NaCl + H2O B2CO + O2 = 2CO2 C. H2 + CuO = Cu + H2O D CaO + H2O = Ca(OH)2 4、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（ ）A氧化剂被氧化，还原剂被还原 B氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂5、下列物质中属于电解质的是（ ）A熔融的氯化镁 B金属铜 C二氧化碳 D酒精6、中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 （ ）A蒸馏 B蒸发 C过滤 D搅拌7、日本核电站泄漏物中含有放射性的53131I。有关53131I的说法不正确是（ ）A.中子数为78B质子数为53 C质量数为131 D核外电子数是788、下列各组微粒中，互为同位素的是（ ） AH2 和 H2 BCl 和Cl C O3 和 O2 DN 和 C9、下列叙述正确的是( )A1mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L10、生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是：( )A只要在室内放一盆水 B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离 D用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离11、将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是（ ）A硝酸、纯碱、胆矾、铜 B硫酸、烧碱、小苏打、纯碱C盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒 D醋酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳12、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）AFe+CuSO4=FeSO4+Cu B3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 D2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O213、下列说法正确的是 ( )A盐酸能导电，所以盐酸是电解质 B纯碱的化学式：NaOHC碳酸钾的电离方程式：K2CO3 = 2K+1 + CO3-2 D氯离子的结构示意图为：14、下列选项中表达正确的是（ ） AFe+CuSO4=FeSO4+Cu 氧化性Fe Cu BCl2+2KI=2KCl+I2 氧化性Cl2 I2 C. H2 + CuO = Cu + H2O CuO是还原剂 DCaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2 是氧化还原反应15、 NA为阿伏加德罗常数,下列物质的物质的量最小的是（ ）A.标准状况下2.24LO2 B.含NA个氢原子的H2C.22gCO2 D.含3.011023个分子的CH416、某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有（ ）A B C D17、下列实验装置不适用于物质分离的是（ ）B 18、下列说法正确的是 ( )A自来水中通入Cl2用于杀菌、消毒是利用HClO的性质B用氯气消毒过的水可用于配制澄清石灰水溶液C氯水、液氯、氯气的成分相同，Cl2和Cl-的化学性质也相同 D久制的氯水呈无色，但仍然有漂白、杀菌的功能19、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A含0.2NA个氮原子的氮气物质的量为0.1mol B标准状况下，18g水所具有的体积为22.4LC11.2L氦气所含的分子数目为0.5NA D1mol的NaCl溶解在1L的水中可以得到1mol/L的NaCl溶液20、在化学反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu (NO3)2+2NO+4H2O中，当有1.5mol铜被氧化时( )。 A有4 mol硝酸被还原 B有2 mol硝酸被还原 C转移6 mol电子 D转移3 mol电子二、填空题（本题包括5个小题，共50分）21、（1）下列两组物质：CO2、P2O5、CaO、SO2，Cu、Mg、Zn、Al。每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是_，_。（2）有以下6个反应（反应条件略）：A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 B. CH4 + 2O2=CO2 + 2H2OC. KClO3=2KCl + 3O2 D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2E. Na2O+CO2=Na2CO3 F. CO2+C=2CO属于化合反应的有 （填编号，下同），属于分解反应的有 ，属于复分解反应的有 ，属于置换反应的有 ，属于氧化还原反应的有 。22、（1）请配平氨气与氧化铜反应的化学方程式： CuO+ NH3 Cu+ N2+ H2O（2）上述反应的氧化剂是 （填化学式），发生氧化反应的物质是 （填化学式）；（3）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO223、氯气是一种重要的化工原料。 (1) 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，新制氯水所含的微粒总共有7种，它们是 (2) 氯气是一种黄绿色非金属气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧， 写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：_ _(3) 实验室制备氯气的化学方程式为_ _ _ 24、（1）填写下表中的空格：4019（2）画出上表中（2）的微粒结构示意图为 画出上表中（3）的微粒结构示意图为 25、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法 （1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物； （2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； （3） 分离水和汽油的混合物； （4） 从碘的水溶液里提取碘； （5） 分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C）； （6） 可以淡化海水得饮用水。26、用NaOH固体配制480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。计算、称量NaOH固体的质量。 请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为（填序号） ； （2） 所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有 ；使用容量瓶前必须进行的操作是 ，实验所需称量的NaOH固体为 g。 （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： 。 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响： 。定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响： 。三、附加题（宏志班必做，20分）27、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_molL1（2）实验室用盐酸的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，该反应中的氧化剂是 ， (3)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 c过程的反应方程式_，e过程中的化学方程式为_。 d过程所观察到的现象为：_ b过程证明了氯水的存在_微粒aCl2 bCl- cHClO dH+28、回答下列相关问题：（1）高铁酸钾（K2FeO4：铁的化合价为