福建省南安第一中学2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

福建省南岸第一中学2020学年第一学期期中考试化学考试本试卷考试内容为必需的1主题1，主题2单元，氧化还原反应；分为卷I(选择题)和卷II，共6页，满分100分，考试时间90分。注意事项：1.在写答案之前，考生必须把自己的名字和考号填在答题纸上。2.考生回答的时候，请把答案放在答卷上。本试卷的答案无效。按问题在每个问题的答案区内回答，答案区外的答案无效。3.答案用0.5毫米的黑色中性(签名)笔或碳钢笔写，字体干净，字迹清晰(英语课选择式答案用2B铅笔填，换，用橡皮擦擦干净后，选择其他答案纸标签)。4.请保持答题纸干净，不要破损。考试结束后，自行保存这张试卷，并返还答卷。可用原子量：h-1 c-12n-14 o-16s-32 cl-35.5 na-23mg-24 ca-40k-39第一卷(选择题共44分)I .客观式提问(这个大问题共22个问题，每个小问题2分，共44分)。给每个项目的四个选项中只有一个符合标题要求。）1.化学概念具有逻辑关系(如图中所示)，以下概念之间关系的准确说明是()A.元素和非电解质属于包含关系。b .溶液和胶体属于平行关系C.元素和化合物属于交叉关系。d .氧化反应和化学反应属于平行关系回答 b【分析】a，非电解质属于化合物，化合物属于单质和病态关系，因此a错误；b，溶液和胶体都属于分散系列，属于平行关系，因此b是正确的。c、元素和化合物属于平行关系，因此c误差；d、d错误，因为它属于交叉关系，从两个不同的角度分析氧化反应和化学反应；因此，选择b。以下变更中的化学变更为()A.碘升华b .溴挥发性c .溴数和CCl4后溴水层褪色d .氯水发光后褪色回答 d【分析】a，碘升华过程只是状态改变，不产生新物质，属于物理变化，因此a错误；b，在溴挥发的过程中，只是状态发生了变化，没有产生新物质，属于物理变化，因此b错误；c，溴数和CCl4后溴在四氯化碳中的溶解度很大，在此过程中只有状态变化，溴分散在四氯化碳中，没有产生新物质，属于物理变化，c错误；d，氯水照亮后，次氯酸参照生成氧和氯化氢的光解，新物质生成属于化学变化，d是正确的。所以选择d。3.以下每种物质的名称、化学表达式和分类都是正确的()A.氧化钠(NaO)属于碱性氧化物b .硝酸钙(CaNO3)属于酸盐C.硫酸(H2SO3)属于强酸d .乙醇(C2H6O)，属于有机物回答 d【分析】a，氧化钠化学式为Na2O，因此a错误；b，硝酸钙化学式，Ca(NO3)2属于正盐，因此b错误；c，H2SO4的硫酸化学式属于强酸，因此c错误；d，乙醇化学式为C2H6O，属于有机物，名称、化学式和分类正确，因此d是正确的。所以选择d。以下物质中属于电解质的是()A.氯化钠溶液b .液体氯化氢c .二氧化硫d .铁回答 b测试问题分析：电解质是在熔化状态或水溶液中传导导电性的化合物。非电解质在熔化状态或水溶液中都是不导电的化合物。a .氯化钠溶液不是电解质或电解质的混合物，a错误；b .液体氯化氢是电解质，b是正确的。二氧化硫是非电解质，c错误。d .铁不属于电解质也不属于电解质的元素d错误。所以回答b考试点：检查电解质和非电解质。在以下电离方程式中是正确的()A.H2SO4=H2 so42-b.ba (oh) 2=ba2 oh？c . 2 KIO 3 2k 2i-3 O2-d . NH4 no 3=NH4 NO3？回答 d分析 a，H2SO4的电离方程为H2SO4=2h so42。b，Ba(OH)2的电离方程式为ba (oh) 2=ba2 2oh。因此，b错误；c，KIO3的电离方程是KIO 3 d，NH4NO3的电离方程为nh4no 3=NH4 NO3。所以选择d。6.以下实验设备或操作与粒子的大小没有直接关系()A.过滤b .透析c .萃取d .丁达尔效应回答 c【分析】悬浮液中的分散粒子不通过滤纸过滤。过滤利用分散粒子的大小分离，因此不选择a。b .胶体的分散粒子不能通过半透膜，溶液的分散粒子通过半透膜，透析利用分散粒子的大小分离，因此b没有被选择；c .萃取是利用两种溶剂中溶质的溶解度不同进行分离的，与物质粒子的大小没有直接关系，所以选择c。d .胶体粒子在光中散射，可以产生丁达尔效应，溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散粒子的大小有关，因此不选择d；选择c。要点：解决这个问题的关键是混浊液、胶体、溶液的本质区别、混浊液、胶体、溶液的本质区别在于分散粒子的大小不同。这个问题的容易的污点是d，胶体粒子散射光线，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很少，因此不能产生丁达尔效应。7.前18号元素中，最外层电子有一个元素，是次系外电子数的一半A.1种B. 2种C. 4种D. 5种回答 b元素1-18在单周期，即1，2，3周期中，最外层电子有二次外层电子的一半，至少有两个电子层。在2个周期的情况下，第二外层电子是2，最外层电子是1，Li元素。在第三个周期中，子外部电子有8个，最外部电子有4个，Si元素，因此有2个合格的元素，所以选择b。重点：应用本问题考试结构位置关系，难度小，解决问题的关键：随着电子层数的增加，逐个调查，注意掌握核外电子布局法。8.以下说明是正确的()非金属氧化物必须是酸性氧化物B.分解反应必须有元素生成。C.在煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中添加FeCl3饱和溶液以制造Fe(OH)3胶体D.“海上有仙山。山虚无飘渺”的海市蜃楼是与胶体知识相关的自然现象回答 d【分析】a，非金属氧化物不一定是酸性氧化物。例如NO、CO等无盐酸货物是错误的。b，分解反应不一定有元素生成，例如h2co 3=H2O CO2，b错误；c，在NaOH溶液中滴入FeCl3溶液以产生沉淀，在沸水中加入饱和氯化铁溶液以制造胶体，因此c错误；d、空气有助于胶体、光的折射，因此可能引起海市蜃楼的形成，所以d是正确的；所以选择d。9.在标准条件下，相同体积的下一气体的最大质量为()A.N2 B. SO2 C. CO2 D. CH4回答 b测试问题分析：包含等量分子的标准状态下相同体积的气体根据n=M/M/M/M的不同，在相同数量的分子中气体的相对质量越大，气体的质量就越大。氨，SO2，CO2，CH4的相对分子质量分别为28，64，44，16，因此质量最大的是SO2，答案是b。试验点：试验物质的相关计算评论：这个问题是基本考试问题的测试，不难。主要调查学生对物质量为核心的相关计算的理解能力，有助于培养学生的逻辑推理能力和规范答题撰写能力。10.以下溶液中包含在100mL 0.5molL-1 NaNO3 3溶液中的NO3-物质的浓度相同()A.50mL 0.5molL-1硝酸溶液B. 200ml 0.25 mol-1硝酸钾溶液C.50mL 1molL-1硝酸钠溶液D. 100mL0.5molL-1硝酸铜溶液回答 a【分析】100毫升0.5毫升-1 NaNO3溶液中包含的NO3-物质的量浓度0.5毫升-1，a，50毫升0.5毫升-1硝酸溶液NO3-物质的量浓度0.5毫升-1，因此a是正确的；b，200毫升0.25 mol-1硝酸钾溶液，NO3-物质的量浓度为0.25 mol-1，因此b误差；c，50mL 1molL-1硝酸钠溶液，NO3-物质的量浓度1 mol-1，因此c误差；d，100mL0.5molL-1硝酸铜溶液，NO3-物质的量浓度1 mol-1，因此d误差；因此，选择a。要点：这个问题是调查离子浓度和溶质浓度的大小计算及应用问题的关键：溶液中溶质物质的浓度与溶质电离后离子浓度的关系，标题比较简单，容易出错d，注意铜为2价。11.以下实验事实陈述 正确且有因果关系的是号操作结论A.滴下BaC12溶液会产生白色沉淀。原始溶液中有SO42吗？B.为了火焰反应，将干净的白金丝浸入溶液中：火焰是黄色的。原始溶液中没有Na kC.氯数和CC14，振动，静态。下层溶液紫色在原溶液中I？D.加入几滴稀的NaOH溶液，把湿的红色石蕊试纸放在试管入口，试纸不会变成蓝色原始溶液中没有NH4A.a b.b c.c d.d回答 c测试问题分析：对BaC12溶液反应，产生白色沉淀，不一定是SO42而是Ag、CO32等，a错误；k元素的火焰反应必须通过蓝色钴玻璃观察，因此无法确定k是否存在，b是否错误；氯物将I-氧化为I2，CC14萃取I2。底部为I2的CC14溶液，紫色，c对。溶液中有NH4时，加入深NaOH溶液并检查是否需要加热，d中出现操作错误，d错误。测试点：I-，SO42，NH4的检查。12.在下一个反应中，水不是氧化剂，也不是还原剂，而是氧化还原反应()A.Cao H2O=ca(oh)2b . Cl2 H2O=HCl hcloc . c H2O(g)co h2d . 2na 2h2o=2naoh H2 850回答 b分析A.元素画家没有改变，不是氧化还原反应，所以a错了；b .氯本身具有氧化还原反应，水不是氧化剂，因此b是正确的；C. h元素画家低还原，水是氧化剂时c错误；d . d错误，因为h元素原子价减少，水是氧化剂；所以答案是b。要点：明确理解氧化还原反应概念是问题的核心。在氧化还原反应中，解释了元素原子价的变化，但水不是氧化剂，也不是还原剂，说明了水的h和o元素不变，解决了这个问题。13.以下说明是正确的()A.在标准状态下，22.4 L HCl可溶于1 L水，用作1 mol-1的稀盐酸B.将AgNO3溶液滴在溶液中会产生白色沉淀，表明溶液中含有cl-C.14C可用于文化遗产的年代鉴定，14C和12C相互是同位素D.非金属发生氧化还原反应，只能制造氧化剂回答 c分析 a，在标准状态下，将22.4 L HCl溶于1L水，未得到1 l(而不是1 L)的溶液，未得到1 mol-1的稀盐酸，a错误；b，将AgNO3溶液滴在溶液中会产生白色沉淀，溶液中可能含有cl-，CO32 -等离子体，因此b错误；c，14C可用于文化遗产的年代鉴定，14C和12C具有相同的质子数，不同中子数的原子相互是同位素，因此c是正确的。d，非金属氧化还原反应时，原子价可以上升或下降，非金属氧化剂也可以做还原剂，d错误；所以选择d。14.NA是阿伏伽德罗常数，以下说法是正确的()A.0.1 mol-1k2so 4溶液中k和SO42的离子总数为0.3NAB.常温常压下，11.2LN2包含0.5NA的分子数C.1 mollcl 2与足够数量的Fe反应，传输的电子数为3NAD.1mol 12C原子的质量为12g，1 12C原子的质量为g回答 d亮点：这个问题测试了以物质量为中心的计算。问题在难度中，解决问题的关键：用佛迦特明确常数及其意义。困难：明确d选项、相对原子量的概念，注意掌握物质量和琼脂常数的关系，考试题培养学生的化学计算能力。15.以下两项中的一项无效：()A.当H2在Cl2中燃烧时，会产生苍白的火焰B.氯水用于漂白HClO的强氧化性C.漂白剂是以氯化钙为活性成分的混合物D.湿润的蓝色石蕊试纸接触山羊后先变红，然后褪色回答 c分析 a，H2在Cl2中燃烧氯化氢，产生苍白的火焰，因此a是正确的。b、氯和水反应产生盐酸和次氯酸。其中次氯酸具有很强的氧化性和表征，可以用于漂白，因此b是正确的。c，漂白剂是次氯酸钙和氯化钙的混合物，活性成分是次氯酸钙，因此c误差；d、氯和水的反应产生盐酸和次氯。湿润的蓝色石蕊试纸呈酸性变红，次氯酸氧化性强，表敏性强，可以用石蕊氧化漂白，因此d是正确的。选择c。要点：这个问题的重点是调查氯的性质，综合调查和应用元素化合物的知识。解决问题的关键：注意应用与氯性质相关的基础知识，错误点为c，注意氯和石灰水的反应，随着氯元素的画家的增加而减少。16.10g密度为dg/cm3的氯化钙溶液中包含2gCa2时，cl-的物质浓度为()A.mol-1b . 10d moll-1c . 25d moll-1d . moll-1回答 b分析 2g Ca2+的质量为2g/40g mol-1=0.05 mol，溶液中n (cl-)=2n (Ca2=0.05 mol 2=0.1 mol，溶液体积，ccl要点：这个问题是计算物质的量浓度，解决问题的关键：围绕物质的量浓度定义式解决问题比较困难。点c，n (cl-)=2n (Ca2)