福建省霞浦第一中学2020学年高一化学上学期第一次月考试题B卷

霞浦一中2020-2020学年第一学期第一次月考高一化学(卷二)(检查时间：90分钟；满分：100分)可能的相对原子质量：h-1c-12n-14o-16na-23zn-65第一卷(选择题，共36分)第一，选择题(包括18个项目，每个项目只有一个正确的选项，符合问题的含义，每个项目有2分，共36分)1.以下关于化学科学的陈述是不正确的A.化学只研究自然界中存在的物质化学的特点是认知分子和制造分子英国化学家道尔顿提出了原子理论，为现代化学的发展奠定了基础。D.观察、实验、分类和比较等方法常用于研究物质的性质2.分类是化学学习的重要方法。下面的分类表是正确的3.以下关于钠的陈述是不正确的A.金属钠在不同条件下与氧反应，产物不同。钠在空气中放置很长时间后最终会变成碳酸钠。钠的化学性质相对活跃，少量的钠可以储存在煤油中。当一小块钠放入氯化铁溶液中时，会产生气体和白色沉淀。4.众所周知，苯是一种不溶于水的液态有机物。苯不与钠反应。向烧杯中加入水和苯(密度为0.88Gml-1)各50毫升。将金属钠的小颗粒(密度：0.97 gml-1)放入烧杯中，观察电流大象可能是A.钠在水层中起反应并四处移动B.钠停留在苯层，没有反应钠在苯的表面发生反应并四处移动D.钠在苯和水的界面发生反应，可能会上下跳动。5.以下关于电解质的陈述是正确的A.硫酸钡几乎不溶于水，所以硫酸钡是非电解质纯水几乎不导电，所以水是非电解质SO3的水溶液具有良好的导电性，所以SO3是一种强电解质。D.虽然BaCO3在水中的溶解度很小，但溶解的BaCO3都是离子化的，所以baco3是一种强电解质。6.氯水中有许多分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论是一致和正确的A.添加彩色布条并褪色，表明溶液中存在Cl2B.溶液呈黄绿色，有刺激性气味，表明存在Cl2。加入盐酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，表明存在氯离子(d)加入氢氧化钠溶液，黄绿色的氯水消失，表明存在HClO分子。7.对某些离子的测试和结论必须是正确的当加入氯化钡溶液，然后加入盐酸时，会产生白色沉淀，因此沉淀不会消失，并且必须有SO42 -B.先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成白色沉淀，证明含有cl-C.加入稀盐酸，生成无色气体，然后将气体引入澄清的石灰水中，使溶液变得浑浊，其中必须有CO32 -d、加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸消除白色沉淀，其中必须有Ba2+8.2020年9月，俄罗斯向叙利亚的伊斯兰国恐怖分子使用了一枚名为FOAB的燃料炸弹。这颗炸弹的爆炸会耗尽洞穴中的氧气，使洞穴中的生物窒息而死。炸弹的主要装药是环氧乙烷(化学式为C2H4O)。以下关于环氧乙烷的陈述是正确的A.它是氧化物b。它是一种含有3种元素的混合物其摩尔质量为44克每摩尔含2NA碳原子的环氧乙烷9.以下判断是不合理的硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸氧化物c .根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D.Na2O和Na2O2具有相同的组成元素，可以与H2O反应生成碱，因此它们都属于碱性氧化物10.下列现象不能用胶体的性质来解释(1)用氯消毒自来水；(2)用石膏或卤水制作豆腐；(3)清晨三角洲形成A. b. c. d .仅11.在电解质溶液的导电装置中，如果将另一种溶液一滴一滴地加入到一种电解质溶液中，灯泡会由亮变暗，熄灭后逐渐变亮A.b .向氢氧化钡溶液中滴加硫酸c、向氢氧化钠溶液d中滴加硫酸，向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液12.在以下变化中，添加氧化剂可以实现A.碘-碘硼铁二价铁+碳铁盐酸铁氯化银13.那就是众所周知的埃文伽德雷奥常数，下面的说法是正确的A.在标准条件下，2.24升水中所含的电子数是钠22克二氧化碳和11.2升盐酸的分子数相同C.在常温常压下，17gNH3含有4NA原子。摩尔-1的蔗糖溶液中所含溶质的分子数是钠14.下列溶液中的cl-浓度等于50ml1mol-1mgcl2溶液中的浓度A.150ml 1mol-1 NaCl溶液b . 75ml 2mol-1 ccl 2溶液C.150 ml 2 mol-1 kcl溶液d. 75 ml 1 mol-1 alcl3溶液15.在无色透明的溶液中，下列各组离子可以大量共存A.钠离子、钾离子、四氧化二锰离子、硝酸根离子、硼化钡离子、钠离子、硫酸根离子、氯离子C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D.H+、NH4+、Cl-和CO32-16.正确书写离子方程式的以下反应是A.向硫酸铜溶液中加入铁粉进行反应：Cu2 Fe=Fe2 CuB.稀硫酸与铁粉的反应：2fe 6h=2fe3 3h2C.氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应D.碳酸钙与盐酸的反应：co32-2h=H2O CO217.实验室经常使用以下反应来产生少量的氮：nano2 NH4Cl=氯化钠N2=2H2O；关于这一反对意见以下陈述应该是不正确的A.纳米2是氧化剂，氯化铵是还原剂B.N2既是氧化产物又是还原产物C.氯化铵中的氮元素被还原生成还原反应D.每产生1摩尔N2，电子转移物质的量为3摩尔18.每种物质的下列数量中所含的原子数量按降序排列标准条件下的3.011023 NH3分子22.4升氦气18毫升水(水的密度为1克/毫升)0.2毫升磷酸A.第二卷非选择题(共64分)2.填空(共2项，共16分)19.(6)以下物质可用：(1)氯化钠溶液(2)干冰(固体二氧化碳)(3)熔融硝酸钾(4)碳酸钙固体(5)乙醇其中，能导电的是_ _ _ _ _ _ _ _(填写序号，下同)；电解液属于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；非电解质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。20.(10分)回答以下问题：(1)等质量的一氧化碳和二氧化碳物质的量之比是：所含氧原子的数量之比是：在25和101.325千帕下的体积比是。(2)在标准条件下，6.72甲烷中所含的氢原子数量等于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _克水中所含的氢原子数量。(3)盐混合溶液含有离子：钠、镁、氯和硫，钠、镁和氯的测量浓度分别为0.2摩尔-1、0.25摩尔-1和0.4摩尔-1，然后是碳(硫)。三、实验题(共1项，共16分)21.实验室需要500毫升0.1摩尔-1的氢氧化钠溶液。根据溶液的准备情况回答下列问题。(1)在下图所示的仪器中，绝对不需要准备上述溶液_ _ _ _ _ _ _ _(填写序列号)。除了图中的现有仪器外，制备上述溶液所需的玻璃仪器为。(2)在准备过程中，正确的操作顺序是(用序号表示，每次操作只进行一次)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.用少量水洗涤烧杯2-3次，将洗涤液注入容量瓶，振荡b、向装有氢氧化钠固体的烧杯中加入适量的水溶解c、将烧杯中的冷却溶液沿玻璃棒注入容量瓶D.拧紧容量瓶盖，反复翻转，摇动E.使用橡胶头滴管加水，使溶液的凹面液位刚好与刻度相切。继续小心地向容量瓶加水，直到液面接近1厘米2厘米的刻度(3)玻璃棒在实验中使用了两次，其功能如下：首先用于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，然后用于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)容量瓶的四种描述：是配制精确浓度溶液的仪器；(2)不应储存溶液；(3)不能用于加热；(4)使用前要检查是否渗漏。这些陈述中正确的陈述是_ _ _ _ _ _ _ _(用字母填写)。A.(5)根据计算，托盘秤称量的质量为克(6)在准备过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起高浓度的是_ _ _ _ _ _(填写序号)。A.将溶解溶液转移而不冷却至室温B.烧杯和玻璃棒在转移过程中没有清洗。C.向定容容量瓶加水时，眼睛向下看液面。D.称重的氢氧化钠已经部分潮解摇匀，发现液面低于刻度线。向刻度线加入蒸馏水。4.推论(共1项，共18分)22.下列反应可以在现有的简单金属A和气体A、B、C、D、E、F、G之间发生(一些反应的产物和反应条件在图中没有全部标出)。请根据以上信息回答以下问题：(1)实验室制备氯气的化学方程式为4HCl(浓缩)二氧化锰Cl2二氧化锰H2O，其中二氧化锰用作_ _ _ _ _ _ _ _(填写“氧化”或“还原”)。如果在标准条件下反应产生的气体体积为2.24升，则被氧化的盐酸物质的量为摩尔。(2)写下下列反应的离子方程式：(1)金属a和水。(2)物质b和气体b。(3)用两个化学方程式来表示固体g可以用作呼吸系统供氧原因：.(4)炽热的细铁丝在气体B中会剧烈燃烧，现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。将燃烧产物加入饱和溶液中，滴入沸水中，得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体颗粒的直径在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _之间。将过量的稀硫酸滴入氢氧化铁胶体中，其现象是。V.计算问题(14分)23.据了解，实验室制氢的反应是：硫酸锌=硫酸锌H2目前，13.0gZn粉末与一定量的浓度为1.0摩尔-1的稀硫酸充分反应，一段时间后，锌粉不再残留。(1)用双线桥或单线桥标记电子转移的方向和数量：(2)比较h和Zn2+的氧化强度。(3)反应中转移的电子数为。(4)消耗的硫酸体积至少为1升。(5)在标准条件下，最多可以收集多少升氢气？(计算过程需要编写)。霞浦第一中学，2020-2020学年第一学期，高一化学第一次月考班级编号的名称和等级化学答题纸(第二卷)请在每个问题中指定的矩形区域回答。超出这个范围的答案是无效的。第一卷(选择题，共36分)标题号123456789回答标题号101112131415161718回答首先，多项选择题(每项只有一个选项符合问题的含义，每项2分)第二卷非选择题(共64分)二、填空(包括2个大题，共16分)19.(6分)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .20.(10分)(1)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(2)_