福建省莆田市第一中学2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

福建省莆田市第一中学2020学年高一化学期中试卷(含分析)可能的相对原子质量：h1o 16mg 24 al 27 s32 cl 35.5 ba 137 br 80 Mn 55 Cu 64 ca 40 na 23第一卷(共40分)首先，多项选择题(每项只有一个选项符合问题的含义，每项2分，共40分)1.如果你在家中不小心将大量的水混入食用花生油中，根据你的知识，最简单的分离方法是A.B.C.D.回答 b分析花生油和水是两种不混溶的液体，并且被分离成层，因此分离可以通过液体分离方法进行。a是过滤，b是液体分离，c是蒸发，d是蒸馏，所以选择b。2.在自来水的生产中，通常会引入适量的氯进行消毒。氯和水反应的产物之一是盐酸。为了获取巨额利润，市场上一些非法商贩将自来水作为桶装纯净水出售。以下哪种试剂可用于鉴别真伪A.酚酞测试溶液b氯化钡溶液c氢氧化钠溶液d硝酸银溶液回答 d分析测试分析：由于销售的纯水中不含氯离子，而自来水中含有氯离子，所以在两个样品中加入硝酸银溶液来改变混浊的自来水，否则使用纯水，所以选择d。测试地点：检验氯离子测试的相关知识。3.以下关于那和那的说法是错误的A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子和钠离子都是同一种元素D.当燃烧时，它们的火焰反应是黄色的。回答 b分析测试分析：A、钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层，它们相差1个电子层，正确；硼、钠和钠的化学性质非常不同，而且是错误的。钠原子和钠离子的核电荷数都是11，属于同一元素，正确；d、火焰反应属于元素的性质，是一种物理变化，燃烧时，其火焰反应是黄色的，正确。测试地点：检查钠的性质。4.原子核中的中子数是n的R2数，它的质量数是a，那么原子核外的电子数是()A.N-2b N+2c A-N-2d A-N+2回答 c分析r原子的质子数和电子数是a-n，R2的电子数是a-n-2，答案是c5.以下反应既是氧化还原反应又是组合反应A.na2co 3 CO2 H2O=2na CO2 B2 SO2 H2O 2=h2so 4C.氧化钙H2O=氢氧化钙二氧化氯氢氧化钠=氯化钠H2O回答 b分析na2co 3 CO2 H2O=2na CO2 3没有价态变化，属于非氧化还原反应，所以A是错误的。SO2 H2O2=H2SO4有元素价态变化，既有氧化还原反应，又有化合反应，所以B是正确的。H2O=氢氧化钙没有价态变化，属于非氧化还原反应，所以碳是错的。Cl2naoh=naclo naclho不是一个组合反应，因此d是错误的。收尾工作：两种或多种物质形成一种物质的反应是一种组合反应；元素价态发生变化的反应是氧化还原反应，而元素价态没有变化的反应是非氧化还原反应。6.在下列物质的分离方法中，分离的目的主要是通过使用不同的密度来实现的A.将石油蒸馏分离成汽油、煤油、柴油等。b .煎煮中药时，在沸腾条件下用水提取中药有效成分(c)将大豆磨碎，将可溶性成分溶于水中，过滤，分离成豆浆和豆渣D.煮饭和淘米时除去米中的沙子回答 d分析试题分析：答：汽油、煤油和柴油的沸点不同，是通过蒸馏分离出来的，所以答错了；中药有效成分的提取是通过不同的溶解度而不是密度来分离的，因此b是错误的；c .过滤使用不同的溶解度进行分离，然后滤渣不能通过滤纸分离，所以c是错误的；沙子和大米密度不同，沉入水底。它们可以通过淘洗分离，所以d是正确的。检查地点：物质的分离和纯化7.确定下列物质属于电解质的是()A.硝酸钾溶液b蔗糖c金属铜d氢氧化钡回答 d分析硝酸钾溶液不是电解质，是混合物，不是化合物b不是电解质，蔗糖不导电c不是电解质，铜是简单的物质，不是化合物。d是电解质，可溶于水或能在熔融状态下导电的化合物因此，选择d。8.在2H2S SO2=2H2O 3S中，氧化剂与还原剂的分子数比为()A.21 B. 12 C. 11 D. 1617回答 b分析试题分析：在H2S，s的化合价是从-2到0，并且化合价被提高以用作还原剂。二氧化硫中硫的价态为4-0，价态降低后用作氧化剂。因此，氧化剂与还原剂的比例为1: 2，因此选项b是正确的。测试地点：检查氧化剂和还原剂等知识。9.与新制备的氯水相比，以下结论是正确的A.同样的颜色b .可以褪色彩色布条。C.同样的ph值，加入硝酸银溶液会产生白色沉淀。回答 d分析分析氯溶解在水中，只有部分Cl2与水Cl2H2O氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯氯详细说明答：氯溶于水，只有部分Cl2与水Cl2反应，新制备的氯水由于更多未反应的Cl2而呈淡黄色和绿色；然而，长期存在的氯水几乎是无色的，这是由于氯化氢的分解和平衡的氯化氢向正反应方向的移动，导致溶液中氯气浓度的降低。长期存在的氯水几乎不含Cl2，所以长期存在的氯水几乎是无色的，A项是错误的。B.氯氟烃被漂白了，新制造的氯水含有更多的氯氟烃，会使彩色布条褪色。然而，长期存在的氯水不能使彩色布条褪色，因为氯化氢分解氯化氢O2并且溶液中氯化氢的浓度几乎为零。乙项错了。C.由于氯化氢和氯化氢的HClO分解，长期存在的氯水使平衡的氯化氢和氯化氢向正反应方向移动，氯化氢和氯化氢的生成是分解反应和平衡移动的结果。因此，长期氯水中的氯化氢浓度高于新氯水中的氯化氢浓度，因此长期氯水中的酸碱度低于新氯水中的酸碱度，c项是错误的。D.新生产的氯水和长期存在的氯水都含有氯离子，可与硝酸银反应：氯化银=氯化银生成氯化银白色沉淀，d项正确；答案是d。10.在以下解决方案中，碳(氯)是最大的A.400毫升0.5摩尔/升bacl2溶液B.200毫升0.5摩尔/升氯化镁溶液C.300毫升1摩尔/升氯化钠/升氯化钠溶液D.100毫升0.5摩尔/升三氯化铝溶液回答 d分析详细解释 a .由于其在水溶液中完全电离：氯化钡=Ba2 2Cl-，c (cl-)=0.5 mol/L2=1 mol/l在0.5mol/LBaCl2溶液中；b .由于其在水溶液中的完全电离：氯化镁=氯化镁，在0.5摩尔/毫升氯化钙溶液中，氯化碳=0.5摩尔/L2=1摩尔/升；因为它在水溶液中完全电离：氯化钠=氯化钠-，在1摩尔/1毫升溶液中c(氯-)=1摩尔/升，因为它在水溶液中完全电离：三氯化铝=三氯化铝-，0.5摩尔/三氯化镧溶液c(氯-)=0.5摩尔/三氯化铝=1.5摩尔/升，答案是d11.胶体的以下描述不正确A.实验室可以通过丁达尔效应识别胶体和溶液“雨后彩虹”既是一种自然现象，也是一种光学现象，还与胶体有关。C.1摩尔Fe3完全反应生成的氢氧化铁胶体颗粒的数量为NAD.分散体粒径在1纳米至100纳米之间的分散体称为胶体回答 c分析分析A.皮屑效应是胶体的独特性质，可用于识别溶液和胶体；雨后彩虹与胶体知识有关；胶体颗粒是一定数量颗粒的集合体；D.直径在1nm100nm之间的分散体是胶体。详解丁达尔效应是胶体的一种独特性质。溶液没有这种性质，可以用来识别溶液和胶体，所以选项A是正确的；“雨后彩虹”与胶体的知识有关。雨后，空气中含有纳米大小的水滴，这些水滴与空气形成胶体，因此选项b是正确的。C.用1摩尔铁(oh) 3溶解的胶体中含有少于钠铁(OH)3的胶体颗粒，因此c是错误的；D.直径在1纳米到100纳米之间的分散体是胶体，而直径小于1纳米的是溶液，直径大于100纳米的是混浊溶液，因此d选项是正确的。所以答案是c。12.在检查下列未知盐的稀溶液中所含的离子时，判断mA.当首先加入氯化钡溶液时，不产生沉淀；当连续加入硝酸银溶液时，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，并且Cl-b .加入稀盐酸酸化后，再加入氯化钡溶液，没有出现白色沉淀的现象，可判断为含有SO42-C.加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，确定含有Mg2D.加入盐酸后，无色无味的气体逸出，使澄清的石灰水变浑浊，并确定其中一定含有CO32-回答 b分析分析A.氯化钡含有氯离子，可与银离子反应，得到不溶于硝酸的白色氯化银沉淀；能沉淀钡离子的b离子包括碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸盐离子等。但只有硫酸钡不溶于硝酸；与氢氧化钠反应生成的白色沉淀可以是氢氧化镁、氢氧化锌等；碳酸根离子和碳酸氢根离子都能与氢离子反应生成无色无味的二氧化碳气体，使清澈的石灰水变浑浊。详解答：氯化钡含有氯离子，可与银离子反应，得到不溶于硝酸的白色氯化银沉淀，因此无法确定原溶液中是否存在氯离子，所以答错了；B.向溶液中加入稀盐酸进行酸化，不产生沉淀，消除银离子，加入氯化钡溶液时产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，溶液中含有SO42-离子，因此B是正确的；C.与氢氧化钠反应生成的白色沉淀可以是氢氧化镁、氢氧化锌等。可以判断它含有Mg2和Zn2等离子体，所以c是错误的；D.加入盐酸后，无色无味的气体逸出。这种气体会使清澈的石灰水变浑浊。可以判断它含有CO32-或HCO3-，所以d是错误的。所以选择b。收尾点本主题检查常见的阴离子和阳离子，注意选项d，释放出会使石灰水变浑浊的气体的稀盐酸离子包括碳酸盐离子、碳酸氢盐离子、亚硫酸盐离子和亚硫酸氢盐离子，但二氧化硫可以消除无色无味的气体。13.有硫酸镁钡(NO3)2氢氧化钠氯化铜四种溶液，无需添加其他试剂即可鉴定。识别的顺序是()A.()回答一分析首先，观察溶液的颜色。蓝色是氯化铜；然后用氯化铜滴定其他3种溶液。氢氧化钠；当有蓝色沉淀时产生。另外两种溶液用氢氧化钠滴定。白色沉淀生成硫酸镁。最后，巴(NO3)2留下。因此，鉴定序列为，所以选择了A。14.将2.3克钠放入97.7克水中。以下陈述是正确的A.电子转移的数量是2NAB.所得溶液的质量分数等于4%C.产生的气体体积为1.12升D.产生的气体含有0.1摩尔的电子回答 d分析分析钠与水反应剧烈：2na2h2o=2naoh2根据方程式分析计算。(详细说明)a .钠与水发生剧烈反应：2na2h2o=2naoh2钠元素在naoh中的化合价从0增加到1，1毫纳损失1摩尔电子，2.3毫纳物质的量=0.1摩尔。从这个问题可知，2.3毫纳完全反应，因此反应过程中电子转移的数量为0.1纳，a项是错误的；B.所得溶液的溶质是氢氧化钠。根据反应方程式，0.1摩尔钠完全反应生成0.1摩尔氢氧化钠，溶质氢氧化钠的质量=0.1摩尔40克/摩尔=4克。根据反应生成的H2和质量守恒，最终得到的溶液质量小于(2.3g 97.7g)=100g，因此得到的NaOH溶液质量分数大于100%=4%，b项错误；C.根据反应方程式，已知0.1毫摩尔的钠完全反应生成0.05毫摩尔的氢，H2的体积=毫摩尔。然而，这个问题没有具体说明温度和压力，并且气体摩尔体积(Vm)的值无法确定，因此无法计算产生的H2体积。c项是错误的。D.根据反应方程式可知，0.1摩尔纳完全反应生成0.05摩尔氢，每个H2分子包含2个电子，因此0.05摩尔2中的含电子物质的量=0.05摩尔2=0.1摩尔，d项是正确的；答案是d。15.以下陈述D.10毫升98%硫酸，用水和9.8%硫酸稀释至100毫升回答 d分析分析A、根据溶液是均匀稳定的混合物进行分析；b、根据n=cV计算氯化氢物质的量，然后根据V=nVm计算标准温度和压力下所需的氯化氢体积；c、根据n=cV计算溶质氯化钡的物质量，然后根据N=nNA计算钡离子和氯离子的数量；硫酸的密度高于水的密度。当用水稀释时，密度发生变化，浓度越小，密度越小，以便进行分析。详细说明答：溶液是一种均匀稳定的混合物。从1L1摩尔-1氯化钠溶液中取10毫升。浓度保持不变，浓度仍为1摩尔-1，因此A选项是正确的。B.为了制备0.5l 10molL-1盐酸，需要氯化氢的物质的量为：n(HCl)=cV=0.5L10mol/L=5mol，并且在标准条件下氯化氢的体积为：V=nVm=5mol22.4mol/L=112L，因此选项b是正确的；在0.5L2