福建省莆田市2020学年高一化学下学期期末考试试题苏教版

莆田二中2020高一化学下学期期末考试卷注：这篇论文通过考试将第一卷和第二卷分成两部分，在试卷上填写第一卷选择题答案。试卷满分值：100分，考试时间：90分。考生只出答卷和选择题。相对原子质量：o-16mg-24al-27si-28cl-35.5h-1na-23第一卷(54分)第一，单个选择题(这个问题共18个选择题，每个选择题3分，共54分)。每个问题只有一个正确的选项)1、环境污染主要是人类对自然的过度排放。以下环境问题与该物质无关()A.温室效应CO2 B .光化学污染NO2酸雨SO2 D .臭氧层破坏CO2，下一组物质属于直立人()A.16o和18O B.钻石、石墨和富勒烯(C60)C.ch 3c H2 ohch 3 och 3 D. H2O和H2O23，8NH3 3Cl2=6NH4Cl N2反应生成2 mol N2时，NH3中发生氧化的物质量为()A.16 molb.8 molc.4 mold.3 mol4、以下化学术语正确：A.cl-离子的原理图：B. CCl4的电子：C.CH4分子的比例模型：d .原子核内有10个中子的氧原子：5、用钢和稀硫酸制造氢时，下一步措施不能加快氢的生成速度()A.加热b .不使用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.改用铁粉代替少量CuSO4溶液d .铁6，在以下反应中，氧化还原反应和吸热反应都属于()A.(石墨)=(钻石)在此反应过程中，其能量的变化如下图所示B.Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应C.热碳和二氧化碳反应D.甲烷在氧气中燃烧7、硫酸是重要的化学产品，硫酸的消费量经常被认为是一个国家的工业先进水平的征标。反应2SO2 O22SO3是工业硫酸的主要反应之一，以下说法不正确()A.这种反应是可逆的，在特定条件下，二氧化硫和氧气都不可能转化为三氧化硫B.达到平衡后，反应停止，正向反应速度和负向反应速度相同，全部为零C.在一定条件下，将2 mol SO2和1 mol O2添加到密封容器中，从反应开始到平衡期间，正向反应速度下降，反向反应速度持续增加，在一定时间内，正向反应速度相同D.利用上述反应生产三氧化硫时，应同时考虑反应能达到的限度和化学反应速度问题8、以下陈述是正确的()铝罐在常温下不能对铝、浓硫酸、浓硝酸产生反应，因此可用于存储浓硫酸和浓硝酸。铝在高温下可以还原锰、铁、铬等金属两种质量相同的铝粉，分别对大量稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生大量氢。使用过量氨，在Fe3+溶液中少量Al3+Al (OH)3中混合了少量Mg(OH)2杂质，加入足够的碱液溶液，使其充分反应和过滤，使滤液中过量的二氧化碳通过，进行过滤A.b .c .d .9，将NA设定为阿伏伽德罗常数，以下说法正确()A.NaCl的摩尔质量是58.5 B.1.8g铝在化学反应中失去了电子数0.2NAC.28g硅中包含6.021023个电子D.1.9g H3O的质子数为NAzyx从周期表中可以看出10，x，y，z三种单周期元素的位置，其中y原子的最外层电子是系外电子的三倍，以下说法是正确的()A.在由x、y、z三个元素组成的元素中，x的硬度最稳定B.与z元素的氧化物相对应的水合物是强酸C.z元素y元素中燃烧反应的生成ZY3D.z元素和Fe反应生成的化合物中铁元素呈3价11、以下结论是正确的。（）粒子半径：S2- cl s；氢化物稳定性：HF HCl PH3离子还原性：S2- cl- br- I-；元素氧化：Cl2 s；酸性：h2so 4 hclo 4碱性强度：KOH NaOH mg (oh) 2。A.b .c .d .12、以下是对的A.根据元素周期法，HClO4中释放氟的最高价氧化物的水合物HFO4B.在元素周期表的金属和非金属分界线附近发现半导体材料C.周期表包含7个周期和8个主族D. a族的元素都是金属元素13、氮化硼是新合成的结构材料，是非常坚硬、耐磨、耐高温的材料。以下各组物质熔化时克服的粒子之间的作用力类型与氮化硼熔化时克服的粒子之间的作用力类型相同A.氯化钠和钻石b .钻石和二氧化硅C.冰和干冰d .二氧化硫和二氧化硅14、能在溶液中大量共存的离子组A.Cu2，SO42-，OH- B.Al3，Cl-，Ca2C.NO3-、Fe2、H D.Fe3、SCN-、k15、正确编写了下一反应的离子方程。A.氯化铁溶液中加入稀氨：Fe3 3oh-=Fe (oh) 3，B.钠和水的反应：na H2O=na oh-H2 C.NH4Cl溶液和氢氧化钠溶液混合加热：NH4 oh-NH3 H2OD.硫酸和氢氧化镁的混合：h oh-=H2O16、N2H4是高效干净的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧，产生氮和气态水时释放133.5 kJ热量。在以下热化学方程式中，正确的是()A.N2 H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g)h=267 kj mol-1B.N2 H4(g)O2(g)=N2(g)2h2o(l)h=-133.5 kj mol-1C.N2 H4(g)O2(g)=N2(g)2h2o(g)h=534 kj mol-1D.N2 H4(g)O2(g)=N2(g)2h2o(g)h=-534 kj mol-117、在一定温度下，在一定容量密封容器中发生的反应：a (s) 3b (g) 2c (g) d (g)，下一个物理量无法确定是否达到平衡状态()A.每种物质的浓度不会随时间变化。b .容器的压力不再变化C.b的生成速度和d的生成速度为3: 1 d。混合气体的密度不再变化18、根据下表中几种氯化物的熔点和沸点，判断以下哪一项不正确()NaClMgCl2AlCl3SiCl4元素b熔点(c)801714190-702300沸点(c)14131412180572500A.NaCl比MGC L2 b .元素b可能是原子晶体C.AlCl3加热时能升华D.SiCl4的分子晶体第二卷(46分钟)二、填空19，(6分钟)对于特定温度，图中显示了3L密封容器中x、y、z三种物质的数量随时间变化的曲线。分析图中的数据：(1)反应的化学方程式：(2)如果反应从2分钟的话开始，x的反应速度是；(3)反应开始反应。(正反应反反应正反反应。)，以获取详细信息20，(16分)电化学原理在日常生活中广泛应用。、右图显示了装有电解质a的电解池。用电线连接到直流电源。请回答以下问题：aaxy-啊(1)如果a是饱和NaCl溶液，x和y都是惰性电极，那么实验开始时在两侧同时滴几滴酚酞测试液电解槽的x极电极反应式如下。在x极附近观察到的实验现象是。测试y电极反应产物的方法是。(2)如果a是CuSO4溶液，并且要电解精炼粗铜，则y电极的材料是x极反应(充电“氧化”或“还原”)2.某学校研究组使用相同大小的铜片和锌精制作为电极研究水果电池的实验资料如下： (据悉果汁是酸性的)实验编号水果的种类电极间的距离/电流大小/A西红柿198.7西红柿272.5平果227.2(1)本实验的目的是探讨水果种类及_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _对水果电池电流大小的影响。(2)可以表明水果种类影响电流大小的实验编号为和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在上图所示的设备中，正相邻区域的C(H)填充为“增加”、“减少”、“不变”。，美国阿波罗飞船使用了一种新装置，其结构如下图所示：a，b两个电极都由多孔炭块组成。请写电池阴极的电极反应式：21，(14分钟)现有的a、b、c、d、e、f 6种短周期元素在化学反应中可以形成简单的负离子或正离子，而a、b、c、d离子具有相同的电子层结构。已知：常温下f的甜味是杀菌、消毒时常用的有色气体。A的氧化物在NaOH溶液和盐酸中都溶解。C的氢化物分子g是具有10电子的粒子，可以进行以下转换。E和d是常温下气体氢化物(H2E)等主族元素。B和d形成粒子数比为1: 1和2: 1的离子化合物x和y。请回答以下问题：(1)周期表中c元素的位置；m是化合物(填充离子或共享值)(2)元素的离子结构图；化合物x包含化学键类型。(3)氧化物和NaOH反应的化学方程式如下。(4)使用化学方程式描述e的非金属的化学事实，而不是填充“强”或“弱”。(5)基于相同族元素特性的相似性和重复性预测：Se的预测准确A.室温下，Se元素是气体B. se最高价氧化物的水合物和NaOH反应C.氢化物的化学式是H2Se D。一般的氧化物只有SeO322，(10分钟)长期保存的亚硫酸钠可能被空气中的氧气氧化。特定化学兴趣小组通过实验定性和定量地测定亚硫酸钠试剂的氧化程度，设计如下。I，亚硫酸钠氧化程度的定性研究：假设1:亚硫酸钠未氧化；假设2:亚硫酸钠完全氧化。假设3:设计证明假设3的操作阶段和实验现象的实验方案、亚硫酸钠氧化程度的定量研究学生设计，然后根据图片设备回答以下问题。(1