第一章 离子反应典型例题 人教试验修订本

第一章 离子反应典型例题 能力素质例1 下列离子方程式中不正确的是 A亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO32H+Ba2+SO2H2OB铁与足量稀盐酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2C澄清的石灰水跟盐酸反应：H+OH-H2OD亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：解析 根据是否符合客观实际；应该用化学式表示的(气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否写对；应该删掉的离子是否删去；是否配平，电子转移是否合理检查各选项，A、C、D正确B错答案 B*例2 在无色透明的酸性溶液中，不能大量共存的离子组是 解析 此题隐含条件是酸性的，即有大量H+存在，无色透明溶液A选项，因Ag+Cl-AgCl(不溶于水及稀酸)，Ag+和Cl-不能共存，B选项能共存，C组因S2-2H+H2S，故S2-不能在酸性溶液中大量存在，D能共存答案 A、C 点击思维*例3 根据下列离子方程式所写出的化学方程式中，哪些是错误的？并写出正确的化学方程式(1)Cu2+S2-CuSCuCl2Na2SCuS2NaCl(2)Zn2H+Zn2+H2ZnH2SZnSH2(4)Cu2Ag+Cu2+2AgCu2AgNO3Cu(NO3)22Ag(5)H+OH-H2OH2S2NaOHNa2S2H2O解析 (2)是错误的因为H2S是弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，不能写为H+正确的方程式为：Zn2HClZnCl2H2(用稀H2SO4亦可)程式为：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2(或用其他可溶性碳酸盐，酸可用硫酸、稀硝酸等强酸)(5)是错误的因为H2S是弱酸，在水溶液中主要以分子形式存在，不能写作H+正确的方程式为：HClNaOHNaClH2O(用其他强酸与强碱反应亦可，但不能用Ba(OH)2和H2SO4反应)小结 离子方程式不仅可以表示一定物质间的反应，也可表示同一类型的反应但在解题时一定要考虑物质在水溶液中的存在形式 学科渗透例4 选择常用仪器，用较简便的方法证实氢氧化钡与硫酸的反应是离子反应要求画出简单的实验装置图，并写出实验操作步骤解析 由于氢氧化钡和硫酸可发生如下离子反应：Ba2+2OH-时，溶液中自由移动离子浓度发生了变化，根据溶液中自由移动的离子浓度的变化，可证明该反应是否是离子反应因此，可设计溶液的导电性实验来证明是否发生离子反应答案 (1)按如图所示把装置连接好(2)将一定体积的氢氧化钡溶液或稀硫酸加入烧杯中，将稀硫酸或氢氧化钡溶液加入酸式或碱式滴定管中(3)接通直流电源，发现灯泡明亮因为氢氧化钡或硫酸在溶液中电(4)将滴定管中的稀硫酸或氢氧化钡溶液逐滴加入烧杯中的溶液里，发现灯泡由明亮变暗，直至不亮继续滴加稀硫酸或氢氧化钡溶液，灯泡由暗变亮由灯泡的明暗变化可知溶液中离子的浓度发生了变化，从而证明氢氧化钡与硫酸的反应是离子反应 高考巡礼 例5 (1998全国)(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出发生反应的离子方程式_解析 本题考查离子方程式书写与通常