福建省莆田市2020学年高一化学下学期期中考试试题苏教版

莆田市第二中学2020年高中化学下学期期中考试试卷相对原子质量：fe: 56al: 27ba: 137s: 32o: 16cu: 64一、选择题(每题只有一个正确选项，共54分)1.可以采取的减少酸雨的措施有(1)少用煤作燃料；(2)建造工厂烟囱；(3)脱硫燃料酸化土壤加石灰开发新能源A.。D 2.下列材料最不适合储存和运输浓硫酸和硝酸A.铁b .铜c .陶瓷d .铝3.以下试剂在长期暴露于空气后不会发生化学变化A.Na2SO3溶液b .漂白粉c .浓硫酸d .固体氢氧化钠4.浓硫酸有许多重要的性质。在与含水蔗糖的相互作用过程中不能显示的特性是A.酸度b .脱水c .强氧化d .吸水5.在正常情况下可以大量共存并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是A.二氧化硫、H2、氧气、一氧化碳、溴化氢、二氧化碳、一氧化氮、H2、氯化氢、一氧化碳、氨气6.一些化学知识是生活中常用的。以下分析是不正确的由于硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡可用作胃肠x射线透视的内服药氯可用作消毒剂和漂白剂，因为氯与水反应生成的次氯酸具有强氧化性在放置一段时间后，雨水样品的酸碱度从4.68变为4.28，因为水中的亚硫酸逐渐变空气体中的氧气被氧化成硫酸。光化学烟雾与汽车排放的氮氧化物有关。7.如果仅使用一种试剂来鉴别现有的四种溶液：氯化镁、三氯化铝、三氯化铁和氯化铵，则选择的试剂为A.氨b. agno3c。氢氧化钠溶液8.在下列制造金属的工业方法中，正确的方法是A.钠的制备：以海水为原料制备精盐，然后电解纯氯化钠溶液B.炼铁：以铁矿石为原料，一氧化碳被还原成铁C.镁的制备：以海水为原料，通过一系列工艺制备氧化镁固体，通过H2还原得到镁d、制铝：从铝土矿中获得氧化铝，获得氯化铝固体，通过电解熔融氯化铝获得铝9.考虑到经济效益和环境保护，大量制备硝酸铜最合适的方法是A.硝酸铜硝酸铜2 B .硝酸铜(稀)硝酸铜2C.硝酸铜(浓缩)硝酸铜(NO3)2 D10.下列颜色不属于化学反应引起的现象A.无色试剂瓶中的浓硝酸为黄色。长期存在的碘化钾溶液为黄色C.新制造的氯水经过长时间放置后变成无色。当纯氢在普通玻璃导管的开口处点燃时，火焰是黄色的。11.在阐明氨喷泉实验的原理后，一位同学有了一个创新性的设计：如果改变烧瓶中的气体和塑料头滴管和烧杯中的液体，也可以进行喷泉实验。那么下面各组中的气体和液体不符合学生的设计组是：A.二氧化硫和氢氧化钠溶液二氧化碳和氢氧化钠溶液二氧化碳和水氯气和氢氧化钠溶液12.以下推论是正确的二氧化硅是一种酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应B.Na2O和Na2O2与CO2具有相同的组成元素和相同的反应产物。C.一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮都是可以在空气中稳定存在的空气污染物。d二氧化硫具有漂白特性，向溶液中滴入少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红后褪色13.在强酸性溶液中，下列离子可以大量共存A.Al3、SO42-、NH4 B、Fe2、NO3-、SO42-C.Fe3、OH-、SCN- D.K、HCO3-、NO3-14.卷烟烟气中含有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、H2O等气体，可用无水硫酸铜澄清石灰水红热氧化铜生石灰品红溶液酸性高锰酸钾溶液等药物逐一检测。在检测过程中，将香烟烟雾引入药物的正确顺序是A.b .C.d .15.在下面的实验过程中，始终没有明显的现象是步骤一，将亚硝酸根引入硫酸亚铁溶液中；二、将二氧化硫引入氯化钙溶液中C.NH3被引入三氯化铝溶液中，SO2被引入酸化的Ba(NO3)2溶液中16.用右边的装置准备、净化和收集表中的四种气体(A、B和C代表相应仪器中添加的试剂)，其中可行的是(提示：浓氨生石灰氨水)气体abCANO2浓硝酸铜氢氧化钠溶液BSO2浓硫酸铜酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰苏打石灰D二氧化碳稀盐酸石灰石浓硫酸17.一定质量的铜分别与足够浓度的硝酸和稀硝酸完全反应。在相同条件下，反应产生的气体通过排水法收集。以下陈述是正确的A.浓度越高，消耗的硝酸越少。不同浓度的硝酸产生不同量的铜(NO3)2C.硝酸的浓度越大，产生的气体越少。两种方法收集的气体体积相等。18.将g铁铝合金粉溶于足量的盐酸中，加入过量的氢氧化钠溶液，滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧后，所得红色粉末的质量仍为g，则原始合金中铝的质量分数为()A.70% b 52.4% c 47.6% d 30%二。填空(46分)19.(10分)甲、乙、丙、丁是中学里常见的物质，都含有相同的元素。它们之间的转化关系如下图所示(反应条件和其他物质已被省略):(1)如果甲是金属，丙是淡黄色固体，写下丙的用法(2)如果A是淡黄色固体物质，写出BC转换的化学方程式(3)如果甲是单质，丁是弱酸，甲可以在工业生产中用来制备另一种非金属单质。反应的化学方程式是(4)如果C是红棕色气体，A的化学式可以是。在将碳转化为碳的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为20.(16分)工业上常用的铝容器含有冷浓酸。为了研究铝材料与热浓硫酸之间的反应，一个研究小组进行了以下研究活动调查1(1)将铝片放入氢氧化钠溶液中去除表面氧化膜，反应后的离子方程式为(2)将去除表面氧化物的铝片放入冷浓硫酸中，10分钟后转移到硫酸铜溶液中，过一会儿取出观察。原因是铝板表面没有明显的变化。KS*5U.C#O%(3)分别称取6.0g铝板，放入15.0毫升浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体X。学生A取448毫升(标准条件)气体X，将其引入足量的过氧化氢溶液中，然后加入足量的溶液。适当操作后，获得2.33克干燥固体。结果，气体X的体积分数被推断为。KS*5U.C#O%调查2在分析了上述实验中体积分数的结果后，同学c认为气体x中可能有一些内容。为此，设计了以下探索性实验装置(图中省略了夹紧仪器)。(1)同学C认为氢也可能产生的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)可以选择A中的试剂()A.高锰酸钾溶液b .品红溶液c .氢氧化钠溶液d .溴水(3)B中添加的试剂可以是E作为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)可以证明气体X中所含氢的实验现象是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .21.(14分)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医学上用作补血剂。一个课外小组测定了补血药中的铁含量。实验步骤如下：请回答以下问题：(1)研磨样品的目的是：(2)在步骤(2)中添加过量H2O2的目的是：能够证明反应已经完全进行的试剂是5u.c # o %A.kscn溶液和氯水b铁粉和KSCN溶液c浓氨水d酸性溶液(3)如果在步骤(3)中X是氨，反应的离子方程式是：(4)步骤(4)中一系列处理的操作步骤：过滤、燃烧、冷却和称重。(5)如果实验中没有损失，样品中含铁元素的质量G(用含A的代数表达式表示，不加简化)。(6)该组的一些学生认为铁含量的测定也可以通过用高锰酸钾溶液滴定来进行。反应原理如下：Fe2 MnO4 Fe3 Mn2 H2O尝试完成并修正上述离子方程式22.(6分)将25.6克铜放入浓度为3摩尔-1的200毫升稀硝酸中。(1)在标准温度和压力下，该反应中离子方程式(2)产生的气体体积为(3)向反应后的溶液中加入足够的稀硫酸，充分反应后，溶液中铜离子的量被浓缩度是(假设反应前后溶液的体积不变)(注：步骤2和3写出计算过程)高中化学期中考试答案一、选择题(每题3分，共54分)1.B 2。B 3。C 4。A 5。a6 . a7。C 8。B 9。D 10。D 11。C 12。A 13。A14.B 15。B 16。D 17。D 18。D二。填空19.(共10分，每个空位2分)(1)氧气供应或呼吸面罩中的漂白剂(2)二氧化硫(3)2C Si O2 Si 2 CO(4)NH3或N2 1: 220分(共16分，每空2分)查询1:(1)al2o 32OH=2alo 2H2O(2)铝表面钝化(3)50%询问2:(1)随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，铝与稀硫酸反应生成氢气(2) a、c、d(3)浓硫酸防止空气中的水蒸气进入装置d(4)C中的固体由黑色变为红色，D中的固体由白色变为蓝色21.