第四章复习 卤素A卷 人教版

第四章复习 卤素A卷试题详解说明：本试卷分为第、卷两部分，请将第卷选择题的答案填入题后括号内，第卷可在各题后直接作答共100分，考试时间90分钟第卷（选择题共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）1特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对污染的饮用水起消毒杀菌作用的是A生石灰B明矾C绿矾D漂白粉【解析】 明矾、绿矾不能消毒，可净水；生石灰可杀菌消毒，但不能作为饮用水，因为碱性太强；漂白粉可杀菌消毒，消毒后水可作饮用水【答案】 D2下列含氯的化合物中，溶于水后，能直接电离出Cl的是AFeCl3BNaClOCKClO3DKClO4【解析】 FeCl3=Fe3+3Cl,NaClO=Na+ClOKClO3=K+ClO,KClO4=K+ClO【答案】 A3下列常用的干燥剂中，不能干燥氯气的是A浓H2SO4B碱石灰C五氧化二磷D无水氯化钙【解析】干燥剂选择的2个条件，一是要有较强的吸水性，第二干燥剂不能和被干燥的物质发生任何化学反应四个选项中B碱石灰会跟Cl2反应，故不能干燥Cl2【答案】 B4下列叙述，说法合理的是A任何物质燃烧都必须有氧气参加B氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白雾C饱和氯水在光照下有气泡产生，该气体为氯气D长久放置的氯水将失去漂白性【解析】 物质的燃烧大多有氧气参加，但也有其他氧化剂参与的燃烧反应，如H2在Cl2中燃烧，所以A项不正确氢气在氯气中燃烧是发出苍白色火焰而非淡蓝色火焰，因此B也不正确，氯水在光照下发生的反应为2HClO2HCl+O2,产生的气体是氧气而非氯气长久放置的氯水因HClO的不断分解，最后为稀盐酸溶液，因而D项正确【答案】 D5下列氯化物中，不能由金属和氯气直接反应制得的是ACuCl2BFeCl2CMgCl2DKCl【解析】 因为Fe有+2、+3，Cl2的氧化性较强，故Cl2和Fe反应只生成Fe3+Cu、Mg、K生成高价态氯化物【答案】 B二、选择题（每小题有一至两个选项符合题意，每小题3分，共24分）6下列变化过程不需要加入氧化剂就能实现的有AClCl2BH+H2OCKClO3KClDKII2【解析】 AClCl2需氧化剂；BH+H2O非氧化还原反应，加OH；CKClO3KCl需还原剂；DKII2需氧化剂【答案】 BC7湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为A变红B先变红后变白C变白D不变【解析】 氯气溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可使蓝色石蕊试纸变红，而HClO又具有漂白作用，故先变红后变白【答案】 B8甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X（X为Cl、Br、I）离子，向甲中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化据此甲、乙、丙依次含有的离子是下列选项中的ACl、Br、IBI、Br、ClCBr、I、ClDBr、Cl、I【解析】 向甲中加入淀粉溶液和新制氯水溶液变为橙色，不变蓝色，说明甲中含Br离子，发生反应：2Br+Cl2=Br2+2Cl，再加入丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中含有Cl，因为Br2+Cl反应不能进行因此乙为含I离子溶液，故甲：Br、丙：Cl【答案】 C9向含有KBr和KI的混合溶液里通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，并将剩余的残渣灼烧，最终留下残渣，则最终残渣的成分是AKCl、KBrBKCl、I2CBr2、I2DKCl【解析】 因为2KI+Cl2=2KCl+I2,2KBr+Cl2=2KCl+Br2,I2、Br2沸点低，灼烧都挥发到空气中去了，所以残渣只有KCl【答案】 D10除去HCl中少量Cl2，可选用的物质是A饱和食盐水B活性炭CCuSO4溶液D浓H2SO4【解析】 要特别注意，不要误选A饱和食盐水，因为这是除Cl2中含有的HCl的方法C、D也不行，只能利用活性炭的吸附性一般活性炭对有色、有毒气体吸附性更强【答案】 B11用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是A提高水温B增加水中氯气的含量C除去水中少量的次氯酸D用紫外线杀死水中的细菌【解析】 自来水用Cl2消毒，实际起作用的是HClO，HClO强氧化作用，对鱼也有伤害，而HClO见光分解，2HClO2HCl+O2,即日晒自来水可除去水中HClO【答案】 C12下列各组气体可用同一发生装置制取的是ACl2和O2BH2和O2CH2和CO2DCl2和HCl【解析】 Cl2、HCl符合固+液气体模式，H2和CO2符合固+液，O2为固,所以C、D项正确【答案】 CD13下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是ANaCl、NaBr、KI三种无色溶液BHCl、NaCl、AgNO3、Na2CO3四种溶液CNaBr、HCl、KCl三种溶液D淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液【解析】 A项两两混合以及溶液均为无色，不用其他试剂无法鉴别B项两两混合现象不同，可鉴别C项同A项，不能鉴别D项溴水有颜色，而其他三种物质溶液无色，可先鉴别出来，再把溴水分别加入到其余三种无色溶液中，淀粉碘化钾变蓝色，碘化钾黄色或褐色，淀粉为溴水的颜色，故可鉴别开来【答案】 BD三、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共21分）14有四种黑色粉末：它们分别为MnO2、CuO、炭粉、还原铁粉，只用一种试剂就可以将它们一一区别的是A浓盐酸B氢氧化钠溶液C稀硫酸D稀盐酸【解析】 浓HCl加热跟MnO2作用生成黄绿色的气体氯气，CuO溶解生成蓝绿色溶液，炭粉不反应，还原铁粉生成无色无味气体氢气【答案】 A15常温常压下，用电火花引爆H2和Cl2所组成的混合气体，反应停止后再恢复到原来的温度和压强，测得气体体积与发生反应前恰好相等则下列叙述合理的是A与原混合气体中H2和Cl2的体积配比无关B原混合气体中H2的体积一定大于Cl2的体积C原混合气体中H2的体积一定小于Cl2的体积D原混合气体中H2的体积恰好与Cl2的体积相等【解析】 H2+Cl22HCl，反应为气体体积不变的反应，所以A对【答案】 A16湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有Cl2；NO2；H2S；SO2；HCl；溴蒸气中的ABCD【解析】 要使淀粉碘化钾试纸变蓝色就必须有I2单质存在，而能跟KI反应产生I2的物质为氧化剂，据此知Cl2、NO2、溴蒸气能氧化KI产生I2,从而试纸变蓝色故C项正确【答案】 C17实验室可用二氧化锰粉末与浓盐酸共热制取氯气现只有浓盐酸，但没有二氧化锰，下列各种试剂中，不能替代二氧化锰制取氯气的是AKMnO4BKClO3CCaCl2DCa（ClO）2【解析】 只要与MnO2氧化性相当或更强的氧化剂便能与浓盐酸共热制Cl2，显然AKMnO4、BKClO3、DCa（ClO）2均能氧化浓HCl，而CaCl2不能氧化浓HCl，因此选C【答案】 C18实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是A新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中【解析】 氯水存在HClO，而HClO见光易分解，受热也易分解，所以应避光低温保存，A项正确；液溴易挥发，一般采用水液封的办法以减少挥发，所以B对；碘易升华，但不易挥发，一般不液封，而是密闭保存，C项错误；D项正确，防止HCl挥发应密闭保存【答案】 C19完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为A1：2：3B3：2：1C6：3：2D9：3：1【解析】 相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则其物质的量之比即为3：2：1，那么要求NaCl、MgCl2、AlCl3提供的Cl的物质的量之比也应为3：2：1要符合Cl的比例，那么NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比必须符合3：1：，也即为9：3：1又因为NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积相同，所以它们的物质的量浓度之比必须为9：3：1【答案】 D20在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量之比为A3：8B8：3C1：3D3：1【解析】 被氧化的NH3即为转化成N2的NH3，未氧化的氨即为转化成NH4Cl的NH3故它们的比例应为：2：6=1：3，即C正确【答案】 C第卷（非选择题共45分）四、填空题（共31分）21（4分）变色眼镜的玻璃镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜当玻璃受到阳光照射时，因为发生_反应（用化学方程式表示，下同），而使玻璃由无色变成灰黑色把玻璃放到暗处，又因为发生_反应，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中，CuO的作用是_【解析】 利用AgBr的光敏性，见光分解：2AgBr2Ag+Br2；暗处在CuO作用下，Ag跟Br2反应生成AgBr,2Ag+Br2=2AgBr【答案】 2AgBr2Ag+Br22Ag+Br2=2AgBr催化剂22（4分）有一种含碘和氧两种元素的化合物，可称为碘酸碘，其中该化合物中的碘元素呈现两种不同价态+3价和+5价，根据你的现有化学知识水平和综合能力，请给出该化合物的化学式_【解析】 因题设条件碘有+3、+5价，又称为碘酸碘，碘酸根为IO（I为+5价），另+3价应为I3+，所以碘酸碘为I（IO3）3分子式为：I4O9【答案】 I4O923（8分）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：ClBrCNSCNI试写出：（1）（CN）2与KOH（aq）反应的化学方程式：_；（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式：_【解析】 （1）类卤素的化学性质与卤素很相似，Cl2跟KOH（aq）反应的方程式为：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，那么（CN）2与KOH（aq）反应的方程式必然为：（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O（2）因为阴离子的还原性强弱为：ClBrCNSCNI，故它们的单质氧化性强弱为：Cl2Br2（CN）2（SCN）2I2，因此在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，（CN）2不能氧化Br，只能氧化SCN方程式为：（CN）2+2SCN=2CN+【答案】 （1）（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O（2）2SCN+（CN）2=（SCN）2+2CN24（15分）某无色晶体A与浓硫酸在微热条件下产生一种在空气中冒白雾的气体F；F与黑色粉末G在加热条件下生成另一种气体E；将E的水溶液滴入D盐溶液时，生成两种物质A和B，其中B能使淀粉溶液呈现特殊的蓝色；往A的溶液中滴入AgNO3溶液，立即产生白色沉淀物C，该白色沉淀不溶于稀HNO3中；对D盐进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察到灼烧时火焰呈紫色试回答：（1）A、B、C、D、E、F、G的化学式：A_、B_、C_、D_、E_、F_、G_（2）写出上述变化中的四个反应方程式A与浓硫酸共热：_；F与G作用：_；E与D反应：_；A与AgNO3溶液混合：_【解析】 往A的溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，知为白色的AgCl沉淀，而D盐焰色为紫色，即知含K+,由此推之A为KCl，F为HCl气体，G为黑色粉末即为MnO2，E为Cl2,D为KI，B为I2【答案】 （1）KClI2AgClKICl2HCl MnO2（2）2KCl+H2SO4（浓） K2SO4+2HCl4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2OCl2+2KI=2KCl+I2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3五、计算题（共14分）25（7分）工业上用纯净的消石灰与氯气反应制取漂白粉，已知漂白粉的有效成分为55.17%，求消石灰的利用率【解析】 因为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，求消石灰的利用率，故知Ca（OH）2有余，也即漂白粉的组成为：Ca（ClO）2、CaCl2、Ca（OH）2的混合物设漂白粉为100g，则有效成分Ca（ClO）2为55.17g，那么，Ca（ClO）2的物质的量为：=0.3858mol由此可知同时生成CaCl20.3858 mol，所以其质量为0.3858111=42.82g所以漂白粉中Ca（OH）2为：100g55.17g42.82g=2.01g由Ca（ClO）20.3858mol；消耗反应Ca（OH）2：0.3858mol274gmol1=57.1g消石灰总质量为：57.1+2.01=59.11g消石灰的利用率为：100%=96.6% 【答案】 消石灰的利用率为96.6%26（7分）将5.29g