贵州省盘县二中2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

贵州省盘县二中2020学年上学期期中考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)1.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是()A. 硫酸、纯碱、孔雀石Cu2(OH)2CO3B. 硝酸、烧碱、绿矾FeSO47H2OC. 醋酸、乙醇、碳酸钙D. 盐酸、熟石灰、苛性钠【答案】B【解析】试题分析：A纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；B硝酸，烧碱，绿矾分别属于酸、碱和盐，故B正确；C乙醇属于非电解质，不会发生电离，不属于碱，故C错误；D苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱类，故D错误；故选B。考点：考查酸、碱、盐的概念以及物质分类。2.实验室中需要配制2 molL-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是（ ）A. 950 mL，111.2 g B. 500 mL，117 gC. 1 000 mL，117 g D. 任意规格，111.2 g【答案】C【解析】实验室没有950mL规格的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaCl)=1L2mol/L=2mol，m(NaCl)=2mol58.5g/mol=117.0g，故答案选C。点睛：本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制，本题的易错点是A项，因实验室没有950mL规格的容量瓶，需用1000mL的容量瓶进行配制，则计算NaCl的质量时应按照1000mL进行计算。3.将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，下列说法正确的是（）A. 一定存在Ag+ B. 一定存在CO32 C. 一定存在SO42 D. 以上说法都不对【答案】D【解析】BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，稀硝酸具有强氧化性，则该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-，根据分析可知，原溶液中不一定含有Ag+或SO42-，一定不存在CO32-，故答案为D。点睛：明确常见离子的性质为解答关键，将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-，据此进行解答。4.30 mL 1 molL1氯化钠溶液和40 mL 0.5 molL1氯化钙溶液混合后，混合液中Cl浓度为()A. 0.5 molL1 B. 0.6 molL1 C. 1 molL1 D. 2 molL1【答案】C【解析】【分析】根据混合前后氯离子的总量不变，溶液的体积增大，计算混合液中Cl浓度。【详解】30 mL 1molL1氯化钠溶液中含有氯离子的量为：3010-31=0.03mol，40 mL 0.5 molL1氯化钙溶液中含有氯离子的量为：4010-30.52=0.04mol，两溶液混合物后，溶液中Cl浓度为（0.03+0.04）/(30+40) 10-3=1 molL1，C正确；综上所述，本题选C。5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）A. Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C. 镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤D. FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液【答案】B【解析】【分析】A.碳酸钠与盐酸反应，引入新杂质氯化钠；B.碳酸钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；C.二者都与盐酸反应；D.二者都能与烧碱反应。【详解】A.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，硫酸钠中混有氯化钠新杂质，故A错误；B.碳酸钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,可用二氧化碳除杂,故B正确；C.二者都与盐酸反应,不能加入盐酸除杂，故C错误；D.氯化亚和氯化铁均能与烧碱溶液反应生成沉淀，不能用烧碱溶液除杂，应加入铁粉除杂，故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。6.某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（）A. Na+、Mg2+、SO42、Cl B. K+、Na+、Cl、SiO32C. K+、NH4+、Cl、SO42 D. Na+、K+、HCO3、Cl【答案】D【解析】加入铝可以产生H2，则溶液显酸性或碱性含有较多的H+，或OH-。A、若为酸性溶液，离子可以共存，若为碱性溶液，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀不能共存，A错误。B 、若为酸性溶液，2H+SiO32=H2SiO3，不共存，若为碱性，离子间不反应，共存，B错误。C、若为酸性离子间共存，若为碱性，OH-+NH4+=NH3H2O，不共存，C错误。D、若为酸性，H+HCO3=CO2+H2O，若为碱性，HCO3+OH-=CO32-+H2O，均不共存，D正确。正确答案为D点睛：在中学化学中能与Al产生H2的溶液为酸性或者碱性溶液，这是一个重要知识点，HCO3-为酸式盐的酸根离子，既可与酸反应，又可与碱反应。还有要看清题目，问的是一定不能大量共存还是可能大量共存，要求解题时仔细审题。7.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()A. 铝 B. 氢氧化钠 C. 硫酸 D. 蔗糖【答案】A【解析】【详解】A、铝中存在自由电子能导电，属于单质，但不属于电解质，故A选；B、氢氧化钠属于电解质，存在离子，但不能自由移动，在水溶液中或熔化状态下能导电，故B不选；C、硫酸是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故C不选；D、蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电，但蔗糖属于化合物，是非电解质，故D不选。综上所述，本题选A。【点睛】电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等，属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。8.下列混合物中能用分液漏斗分离，且油层由分液漏斗上口倒出的是()A. 四氯化碳和水 B. 酒精和水C. 植物油和水 D. 硫酸和水【答案】C【解析】【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，一般来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，油层由分液漏斗上口倒出，说明有机溶剂的密度小于水，据此解答。【详解】A四氯化碳和水互不相溶，能用分液漏斗进行分离，但是四氯化碳密度大于水，从下口流出，故A错误；B酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，故B错误；C植物油和水互不相溶，能用分液的方法分离，植物油的密度小于水，在上层，从上口到出，故C正确；D硫酸和水互溶，不能用分液的方法分离，故D错误；故选C。9.标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A. 18y/x B. 9y/x C. 18y/xmol1 D. 9y/xmol1【答案】D【解析】试题分析：xg H2O的物质的量为x/18 mol，1mol H2O中含2molH，设xg H2O中含有y个氢原子，则1/18mol2NA=y，解得NA=9y/x mol1，故选D。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算10.现有三组溶液：煤油和氯化钾溶液、35%的乙醇溶液、碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是()A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、升华C. 分液、蒸馏、升华 D. 蒸馏、分液、萃取【答案】C【解析】试题分析：煤油和氯化钾溶液是互不相溶的两种液体混合物，用分液的方法分离；35的乙醇溶液中水与乙醇是互溶的两种液体混合物，可根据二者沸点的不同，用蒸馏的方法分离；碘单质和氯化钠固体中，碘碘单质加热容易升华，而NaCl熔点、沸点高，不容易变为气体，乙醇可以用升华的方法分离，故正确选项是C。考点：考查混合物分离方法正误判断的知识。11.在标准状况下，以下物质占体积最大的是()A. 98 g H2SO4 B. 6.021023个CO2C. 44.8 L O2 D. 6 g H2【答案】D【解析】【详解】A. H2SO4是溶液，密度大于1g/mL，98gH2SO4的体积小于98mL；B. 6.021023个CO2的物质的量为1mol，标准状况下体积为22.4L，C. 标况下，2molO2的体积为44.8 L；D. 6gH2的物质的量为3mol，标况下，气体的体积为322.4=67.2L，综合以上分析可知，在标准状况下，物质占体积最大的是6gH2，D正确；综上所述，本题选D。12.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作对实验结果不会产生影响的是()A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 溶解所用的烧杯未洗涤C. 定容时仰视观察液面 D. 定容时俯视观察液面【答案】A【解析】【详解】A. 容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶质的量和溶液的体积，对实验结果无影响，A正确； B. 溶解所用的烧杯未洗涤，造成溶质的量减小，所配溶液的浓度偏低，B错误；C. 定容时仰视观察液面，造成溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，C错误； D. 定容时俯视观察液面，造成溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，D错误； 综上所述，本题选A。13.设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol L1Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（ ）A. 1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NAB. 500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 molL1C. 500 mL溶液中NO3的浓度是0.4 molL1D. 1 L溶液中含有0.2NA个NO3【答案】D【解析】试题分析：A、1 L溶液中含阴离子数是0.4 NA阳离子数是0.2 NA阴、阳离子总数是0.6 NAA正确；B、Ba2+的浓度与体积无关，Ba2+的浓度是0.2 molL1B正确；C、NO3的浓度与体积无关，NO3的浓度是0.4 molL1C正确；D、1 L溶液中含有0.24NA个NO3D错误。考点：溶液中离子的浓度和物质的量的计算等知识。14.下列说法正确的是()A. 1 mol氯含有6.021023个微粒B. 阿伏加德罗常数的数值约等于6.021023C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D. H2O的摩尔质量是18 g【答案】B【解析】试题分析：A、没有指明是什么微粒，A不正确；B、阿伏加德罗常数数值约等于6.021023，B正确；C、应该是如果用g/mol作单位时，摩尔质量在数值上等于相对原子质量，C不正确；D不正确，D、摩尔质量的单位是g/mol，D错误，答案选B。考点：考查物质的量的有关判断与计算15.下列各项操作中，错误的是()A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B. 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 萃取分液前需对分液漏斗检漏D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下【答案】A【解析】试题分析：A、萃取溴水中的溴单质不能用酒精作萃取剂，因为酒精与水互溶，A错误；B、进行分液时，应先将分液漏斗中的下层液体从下端流出，再将上层液体则从上口倒出，B正确；C、萃取、分液前需对分液漏斗检漏，C正确；D、为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下，D正确。答案选A。考点：实验操作16.下列物质的分类采用树状分类法的是()A. 铁是单质又是导体B. 纯净物可分为有机物和无机物C. 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D. 氢氧化钙既是纯净物，又是化合物，属于碱【答案】B【解析】树状分类法为同类事物的再分类；A错，为交叉分类法；B正确；C错，为交叉分类法；D错，为交叉分类法；17.下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A. 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B. “卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C. 向1 molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D. 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体【答案】C【解析】试题分析：按分散质微粒直径大小将分散系分为胶体、溶液、浊液，故A正确；“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都属于胶体的聚沉，故B正确；向 1 molL1氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液生成氢氧化铁沉淀，故C错误；胶体能产生丁达尔现象，故D正确。考点：本题考查胶体的性质。18.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 0.5 mol Al所含电子数为1.5NAB. 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2NAC. 0.1 mol CH4所含的电子数为NAD. 1 mol CO2含有的原子数为NA【答案】C【解析】【详解】A.Al所含电子的物质的量0.5 mol13 6.5 mol，所含电子数为6.5NA，A错误；B.H2O所含氢原子的物质的量0.2 mol20.4 mol，所含的H原子数为0.4NA，B错误；C.CH4所含电子的物质的量0.1 mol101mol，所含的电子数为NA，C正确；D.CO2含有原子的物质的量1 mol33 mol，含有的原子数为3NA，D错误；正确选项C。19.在实验中手不慎被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因可能是()A. 氯化铁溶液有杀菌消毒作用B. 氯化铁溶液能使血液聚集沉降C. 氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口D. 氯化铁能使血液发生化学反应【答案】B【解析】【详解】血液属于胶体，胶体中加入电解质（氯化铁溶液），可以使胶粒发生聚沉，血液凝聚能够达到应急止血目的，所以上述选项中只有B符合题意；综上所述，本题选B。20.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB. 25 ，1.01105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC. 40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na数为0.1NAD. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA【答案】B【解析】试题分析：A、氢气是双原子分子，含NA个原子，氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下其体积为0.522.4L=11.2L，故错误；B、含有S的物质的量为643/64mol=3mol，故正确；C、物质的量浓度是单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，因此无法计算NaOH的物质的量浓度，故错误；D、标准状况下，水不是气体，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。21.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB. 18 g水中含有0.1NA个水分子C. 1 mol氮气所含的电子数目为NAD. 17 g氨气所含电子数目为10NA【答案】D【解析】【分析】A、镁为+2价的金属，根据镁的物质的量计算出失去的电子数；B、根据水的质量计算水的物质的量即可判断；C、结合一个氮气分子中电子数目为14个进行计算；D、根据一个氨气分子中含有10个电子计算出17g氨气中含有的电子数。【详解】A.2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁变成镁离子失去0.2mol，失去的电子数目为0.2NA，故A错误；B.18g水的物质的量为1mol，则水分子为NA 个，故B错误；C.一个氮气分子的电子为14个，则1mol氮气含电子数目为14NA，故C错误；D.17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；综上所述，本题选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标况下的气体摩尔体积的使用条件，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。22.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是()A. 硝酸钠和氢氧化钠 B. 二氧化锰和氧化铜C. 氯化钾和二氧化锰 D. 碳酸钾和氯化钙【答案】C【解析】【详解】A.硝酸钠和氢氧化钠都易溶于水，无法通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，A项错误；B.二氧化锰和氧化铜都难溶于水，无法通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，B项错误；C.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，将氯化钾和二氧化锰的混合物溶解、过滤，滤渣为二氧化锰，再将滤液蒸发结晶得到氯化钾，C项正确；D.碳酸钾和氯化钙溶解于水时要发生反应：K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl，无法分离得到碳酸钾和氯化钙，D项错误；答案选C。23.实验室中需要配制2.0 molL1的氢氧化钠溶液850 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的氢氧化钠的质量分别是()A. 950 mL；76 g B. 500 mL；80 gC. 1 000 mL；80 g D. 1 000 mL；76 g【答案】C【解析】【分析】根据mnM结合容量瓶的规格解答，【详解】实验室没有850mL容量瓶，因此需要配制1000mL溶液，即选择1000mL容量瓶，所以需要氢氧化钠的质量是1L2mol/L40g/mol80.0g，答案选C。24.把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀盐酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl的数目之比为123，则溶液中下列关系正确的是（）A. H+与Cl数目比为23B. Al3+与SO42数目比为 32C. Na+与Cl数目比为11D. Cl与SO42数目比为13【答案】A【解析】设溶液中Na+、Al3+、Cl的物质的量分别是xmol、2xmol、3xmol，根据硫酸铝的化学式可知硫酸根的物质的量是3xmol；忽略氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知氢离子的物质的量是3xmol+3xmol2xmol2xmol32xmol，所以A. H+与Cl数目比为2：3，A正确；B. Al3+与SO42数目比为2：3，B错误；C. Na+与Cl数目比为1：3，C错误；D. Cl与SO42数目比为1：1，D错误，答案选A。25.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()A. Zn和H2SO4(稀)反应 B. NaCl溶液和AgNO3溶液反应C. C和O2反应 D. Fe和CuSO4溶液反应【答案】C【解析】A. Zn和H2SO4(稀)反应生成硫酸锌和氢气，属于离子反应，A错误；B. NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，B错误；C. C和O2反应生成CO或二氧化碳，不是离子反应，C正确；D. Fe和CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应，D错误，答案选C。26.下列叙述正确的是()A. 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B. 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序：溶液胶体浊液C. 氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D. 胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来【答案】B【解析】【详解】A、胶体具有丁达尔效应,能区别胶体和溶液,但是胶体与其它分散系的根本区别并不在于丁达尔效应,而在于分散系微粒直径的大小,故A错误；B、溶液的微粒直径小于1nm，胶体微粒直径在1nm与100nm之间，而浊液的微粒直径大于100nm ，因此分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:溶液胶体浊液，故B正确；C、制备氢氧化铁胶体时要先把蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5-6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至溶液呈红褐色，故C错误；D、胶体的微粒不能透过半透膜，能透过滤纸，因此胶体的分散质不能通过过滤的方法分离，故D错误；综上所述，本题选B。分卷II二、填空题(共6小题,共48分)27.(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。_、_、_、_。(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。分解反应：_；化合反应：_；置换反应：_；复分解反应：_。【答案】 (1). 碳酸钙 (2). 铁 (3). 氧气 (4). 稀盐酸 (5). CaCO3CaO+CO2 (6). 3Fe+2O2Fe3O4 (7). Fe+2HClFeCl2+H2 (8). CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2【解析】【详解】(1)碳酸钙属于化合物，铁属于金属单质，氧气属于非金属单质，稀盐酸属于混合物；综上所述，本题答案是：碳酸钙， 铁， 氧气， 稀盐酸。(2) CaCO3可以受热分解，反应的方程式为：CaCO3CaO+CO2；Fe和O2可以化合生成Fe3O4：反应的方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；盐酸和铁可以发生置换反应，反应的方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2 ；CaCO3与盐酸可以发生复分解反应，反应的方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；综上所述，本题答案是：CaCO3CaO+CO2；3Fe+2O2Fe3O4；Fe+2HClFeCl2+H2 ；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。【点睛】化学反应基本类型有：化合反应特点：多变一；分解反应特点：一边多；置换反应特点：单质置换单质；复分解反应特点：成分互换；利用上述反应特点写出问题（2）中的反应方程式。28.有A、B、C、D、E、F六种装置，如下图所示(橡皮塞、导管任选)。请回答下列问题：(1)写出的仪器名称：_，_，_，_。(2)实验室制取并收集氧气时应选择_和_相连接，制取并收集氢气时应选择_和_相连接。(3)进行木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验应选择_和_相连接，检验气体时观察到的实验现象是_。(4)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。已知甲烷的密度比空气小，不溶于水。则制取甲烷气体可选用的装置为_，收集甲烷气体时可选用的装置为_。【答案】 (1). 铁架台 (2). 试管 (3). 烧杯 (4). 酒精灯 (5). A或B (6). E (7). B (8). F (9). A (10). C (11). C中有白色沉淀生成 (12). A (13). F【解析】【分析】(1)根据装置中用到的仪器进行识别；(2) 实验室可用固固加热制备氧气或固液反应制备氧气，氧气可以用排水法收集；实验室可用固液不加热反应制备氢气，氢气可以用排水法或向下排空气法收集；据以上分析填写装置；(3)加热条件下，木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，用澄清的石灰水检验二氧化碳；(4)固体和固体加热制备甲烷，据此选用发生装置；甲烷的密度比空气小，不溶于水，据此分析气体的收集方法。【详解】(1)上述装置中的仪器名称分别为：为铁架台；为试管；为烧杯；为酒精灯；综上所述，本题答案是：铁架台，试管， 烧杯， 酒精灯。(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制备氧气，也可以用双氧水和二氧化锰制备氧气，因此发生装置可选A或B；氧气不溶于水，密度比空气大，可以采用向上排空气法收集，选用装置E；实验室可用稀硫酸和锌反应制备氢气，选用装置B，氢气不溶于水且密度小于空气，可以采用向下排空气法或排水法收集，选装置F；综上所述，本题答案是：A或B，E；B，F。 (3) 木炭和氧化铜的反应为固体间的反应，产物中有CO2气体，应将其通入到澄清石灰水中来检验，应选择A与C两装置相连；检验气体时观察到的实验现象是：C中盛有石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应产生白色沉淀；综上所述，本题选A，C；C中有白色沉淀生成。(4)固体和固体加热制备气体，需用发生装置为A；由于甲烷的密度比空气小，不溶于水，可以采用向下排空气法收集，选F。综上所述，本题答案是：A；F。29.为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体。（1）胶体与其他分散系的本质区别是：_。（2）制备时，将_逐滴滴加至_中，待液体呈_后，停止加热；反应方程式为_。（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫_现象，证明Sb2S3胶粒带_电荷。（4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：_。【答案】 (1). 分散质粒子直径大小 (2). 饱和氯化铁溶液 (3). 沸水 (4). 红褐 (5). FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl (6). 电泳 (7). 负 (8). 用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体【解析】【分析】(1)胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断；(2)氢氧化铁胶体制备方法是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液加热至红褐色；(3)胶体具有电泳现象,证明胶体微粒吸附带电离子；(4)胶体具有丁达尔效应。【详解】(1)当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm-100nm)、浊液(大于100nm)；所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小；因此，本题正确答案是：分散质粒子直径大小。 (2)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为: FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl； 因此，正确答案是：饱和氯化铁溶液，沸水，红褐，FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl。 (3)有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管,插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深,说明胶体微粒吸附的是负电荷，此现象是胶体的电泳现象；因此，本题正确答案是:电泳，负。(4)可以用可见光束照射胶体和溶液，若出现光亮的通道的是胶体，否则是溶液；因此，本题正确答案是：用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体。30.现有下列仪器：(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是_(填序号)；仪器的冷凝水应从_(填“a”或“b”)口进入。(2)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_(填序号)，该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做_。【答案】 (1). (2). a (3). (4). 分液漏斗 (5). 萃取【解析】（1）蒸馏装置从下到上、从左到右需要的仪器有：蒸馏烧瓶、单孔塞、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故答案为：；冷凝管的水流方向应为逆流效果好，所以应从a进b出；（2）从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗。点睛：明确萃取原理是解题关键，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发，萃取分液操作使用的仪器是分液漏斗。31.为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)第步中，操作A是_，第步中，操作B是_。(2)第步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2的主要存在形式为氯化钙)_。(3)若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。(4)判断氯化钡已过量的方法是_。【答案】 (1). 溶解 (2). 过滤 (3). CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl、BaCl2