辽宁省凌海市高中化学 第4章 元素与材料世界 第2节 铝金属材料（第2课时）学案（无答案）鲁科版必修1（通用）

第2节铝金属材料第二届铝化合物金属和金属材料课堂合作探索问题地图一、Al(OH)3的制备和性能活动和探索1实验操作实验现象离子方程式实验操作实验现象离子方程式思考和交流1.实验室如何准备Al(OH)3？AlCl3溶液和NaOH溶液可以制成Al(OH)3吗？2.如果不使用其他试剂，能确认AlCl3溶液和NaOH溶液吗？3.在含有1 mol AlCl3的AlCl3溶液中，将NaOH溶液一滴一滴地添加到过剩中，那么，写下反应的离子方程式，能把沉淀的物质量和含有NaOH的物质量相关联吗？1.铝三角(1) Al3 al (oh) 3或al (oh) 4-。与氨等弱碱或少量强碱反应，使蛋(oh) 3Al3 3n H3 H2O=al (oh) 3 3nhAl3 3oh-=al (oh) 3，过量的碱反应和生成al (oh) 4-Al3 4oh-=al (oh) 4-(2) al (oh) 3 Al3或al (oh) 4-。与强酸反应，Al3+Al (oh) 3 3h=Al3 3h2o与碱产生反应al(oh)4-Al (oh) 3 oh-=al (oh) 4-(3) al (oh) 4- al (oh) 3或Al3+。与弱酸(如碳酸)或少量强酸反应，生成al(oh)3al(oh)4-CO2(over)=al(oh)3HCO或2al(oh)4-CO2(simple)=al (oh) 4- h(少量)=al (oh) 3，与过量的强酸反应，Al3+al (oh) 4- 4h=Al3 4h2o2.铝及其化合物转化的焦点(1)铝和氧化铝分别与氢氧化钠溶液反应时，产生四羟铝酸钠，不能产生氢氧化铝。(2)可溶性铝盐与氨反应时，无论氨分泌过多，都能产生氢氧化铝。氢氧化铝不溶于弱碱。(3)氧化铝不能溶于水，不能与水结合形成氢氧化铝。(。二、金属的共性活动和探索2实验操作实验现象化学方程式和离子方程式镁带燃烧镁带和盐酸反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _铝导线插入硫神童溶液中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _铜和硝酸银溶液反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _思考和交流1.所有金属能与酸反应释放H2吗？所有金属元素中能与硝酸反应吗？3.可以把Na放在CuSO4溶液里代替Cu单体吗？金属的共性和特性1.2.几种金属的特性(1)铝能与NaOH溶液反应。(2)常温下遇到铝、铁浓的硫酸，就会产生浓硝酸“钝化”现象。(。支票1.不能通过第一阶段实验直接进行以下更改()A.al (oh) 3-al2o3 b. Al2O3 al (oh) 3C.al-al3 D. Al3 - al (oh) 32.从下一组反应中可以得到al(oh)3的是()A.将Al2O3添加到热水中B.在NaAl(OH)4溶液中添加过量的盐酸C.将Na注入NaAl(OH)4溶液D.几滴NaOH溶液在AlCl3溶液中3.实验室用AlCl3制造AlCl3的最佳试剂是()A.naohb。h2so 4 C. n H3 H2O D. KOH4.继续将NaOH溶液添加到现有AlCl3和MgSO4混合溶液中，以获得沉淀量，添加NaOH溶液的体积如图所示。cl-材料与原始溶液中SO的比率()a . 1:a . 1-3 b . 2-3 c . 6-1d . 3-1d . 3:1铜存在于自然界的多种矿石中，如下所示：矿石的名字黄铜半球里辉铜马拉开特主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2请回答以下问题：(1)上表所列铜化合物中，铜的质量分数最高的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)工业上以黄铜矿为原料，利用防火冶炼工艺生产铜。这个过程的中间过程会引起反应。2cu2o Cu 2s 6cu SO2，反应的氧化剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)SO2废气直接排放到大气中，造成环境污染的结果是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 其中一种山和一种盐的名称_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _回答：课堂合作探索问题指南活动和探索1:创建白色胶体沉淀Al3 3n H3 H2O=al(oh)3白色沉淀溶解al (oh) 3 3h=Al3 3h2o白色沉淀溶解白色胶体沉淀al(oh)3 oh-al (oh) 4- CO2=al (oh) 3，思想交换：1。回答：准备al(oh)3的方法如下：(1)可溶性铝盐和氨反应，制造Al(OH)3，离子方程式为Al3 3n H3 H2O=Al(OH)33 NH；(2)-CO2=Al(OH)3；离子方程式在包含al (oh) 4- CO2=al (oh) 3至HCO的溶液中有足够的CO2量Al(OH)3在NaOH溶液中溶解，因此通常使用AlCl3溶液和NaOH溶液制造Al(OH)3。2.答案：是的，如果将一种溶液滴到另一种溶液中，先出现白色沉淀，然后溶解成沉淀，那么NaOH溶液就会出来，另一种溶液就会出来AlCl3溶液。最初不产生沉淀，产生沉淀，添加AlCl3溶液，其他溶液为NaOH溶液。3.答案：在AlCl3溶液中添加一滴NaOH，导致出现过量反应：Al3 3oh-=al (oh) 3，Al (oh) 3 oh-=al (oh) 4-生成Al(OH)3沉淀量和NaOH量的关系图像如下所示：活动和探索2:剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，白色固体，2mg o 22mgo产生剧烈反应，产生大量气体，释放大量热量，镁带逐渐产生mg 2 HCl=MGC L2 H2mg 2h=Mg2 H2=事故和交换：1。答案：否；在金属活动性顺序中，氢前面的金属能与稀盐酸或硫酸反应，释放H2，金属不能成为氢后面的金属，酸不能成为浓硫酸或硝酸。2.答：不，在金属活动性顺序中，银和银在以前的金属元素中可以与硝酸反应，银后面的金属没有反应。答案：否，如果将Na放入CuSO4溶液中，Na会先与水反应，生成NaOH和H2，生成的NaOH和CuSO4会生成Cu(OH)2和Na2SO4，不会生成Cu。支票支票1.b分析：Al2O3不能溶于水，不能与水反应生成Al(OH)3。d分析：Al2O3与水没有反应。在NaAl(OH)4溶液中添加过量的盐酸会导致naAl(OH)4HCl=Al(OH)3 NaCl H2O，Al(OH)3 3 3 HCl=Na对水反应生成NaOH，NaOH不与NaAl(OH)4反应。项目d中的NaOH不足，只能导致反应：ALCL 3 3n aoh=al(oh)3。3.c分析：Al(OH)3不能溶于弱酸和弱碱，因此最合适的试剂是用NH3H2O和AlCl3反应制造Al(OH)3。4.c分析：我知道问题的意义是消耗NaOH溶液的体积的比率是消耗NaOH的物质量的比率。在Al3中添加oh-后，由Al(oh)3沉淀消耗的OH量和溶解Al(OH)3消耗的OH量计算为3: 1的比率，因此由Al(OH)3和Mg(OH)2消耗的NaOH的比率为3: 1，5.分析：(1)上表所列的铜化合物中，铜的质量分数为cufe S2: 34.8%。Cu