辽宁省大石桥市2020学年高一化学4月月考试题（答案不全）VIP

辽宁省大石桥市2020学年高一化学4月月考试题（答案不全） 第I卷一、选择题（每小题只有一个答案，共60分）1下列说法正确的是A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.At位于第七周期第A族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性2如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A.原子半径：WZYXB.气态氢化物的稳定性：ZWXYC.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱3下列叙述不正确的是A.化学性质相同的两种微粒,其核外电子排布一定相同B.单原子形成的阴离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.核外电子排布不同的两种微粒可能属于同种元素D.最外层电子数较多的元素,一定容易得到电子,表现出较强的氧化性4同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是无色晶体,下列对它的叙述中错误的是A.PH4I易溶于水B.在加热时PH4I可以分解C.PH4I不能与碱反应D.PH4I可由PH3与HI化合而成5下列有关叙述中正确的是A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B.元素周期律的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为286.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是。A.铊是易导电的银白色金属B.能生成3价离子化合物C.Tl(OH)3是两性氢氧化物D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱7已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构。下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是A.气态氢化物的稳定性:DCB.原子序数:BACDC.最高价氧化物对应水化物的碱性:BAD.四种元素一定都属于短周期元素8如图是元素周期表的一部分,有关说法中正确的是 a、b、e、f四种元素的原子半径：efba h、i两种元素阴离子的还原性：hi a、g两种元素的氢化物的稳定性：agd、e、f三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强九种元素中d元素的单质还原性最强A.B.C.D.9短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是A.原子半径：甲丙B.单质的还原性：丁丙C.乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应10短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）YZXWA原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW11.短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数则下列说法正确的是（）A简单离子半径大小顺序：r（T）r（X）r（Y）BT与Z的最高正化合价相等C室温下，单质Y不能与浓硫酸反应D可用电解法制得X、Y、Z的单质12W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性13分析下图所示的能量变化示意图，可确定下列热化学方程式书写正确的是()A2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a0) B2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a0)C2AB=2CHa(a0)14断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为AB键的键能。已在HH键的键能为436 kJmol1，HN键的键能为391 kJmol1，根据热化学方程式N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol1，推求NN键的键能是()A431 kJmol1 B946 kJmol1 C649 kJmol1 D1130 kJmol115.燃烧1 g乙炔(C2H2)生成二氧化碳和液态水,放出热量50 kJ,则乙炔燃烧热的热化学方程式为( )A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-50 kJmol-1B.C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=-1 300 kJmol-1C. C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1 300 kJmol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2 600 kJmol-116已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol1，则a的数值为()A332B118 C350 D13017.在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4 则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3) BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3) DH4(H1H23H3)18.一定条件下合成氨反应达到平衡,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率为（ ）A.23.4% B. 52.3% C. 16.7% D.67.5%19.下列物质中有一个物质化学键与其它物质化学键不同，这个物质是（ ）A. Mg3N2 B. Na2O2 C. FeS2 D. CaC220. 在298K、1.01105 Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是） ACO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H= -（2y-x）kJ/mol BCO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H= -（2x-y）kJ/mol CCO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H= -（4x-y）kJ/mol D 2CO2 （g）+ 2NaOH（l）2NaHCO3（l） H= -（8x-2y）kJ/mol 第卷21（10分）下表是元素周期表示意图的一部分请回答下列问题:(1)元素中,原子半径最大的是(填元素符号)。(2)元素中,最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式,下同),呈两性的氢氧化物是。(3)元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型有。(4)写出将元素的单质与氢氧化钠离子方程式;22（14分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物可作调味剂。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 _ ，非金属性最强的是 _ （填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 _（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为 _ ，（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 _ ；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 _ ；（6）单质E与水反应的离子方程式为 _ 23（8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成水蒸气和氮气,放出256.652 kJ的热量。(1)反应的热化学方程式为： (2)已知H2O(l)=H2O(g) H=+44 kJmol-1则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。 (3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 (4)发射卫星可用肼为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7 kJmol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534 kJmol-1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为： 24.（8分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式 _， （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）体积比为2:3的氮气和氢气的混合气体,在恒容密闭容器中，一定条件下发生反应.达到平衡时,恢复原温度，容器内压强为反应开始时的五分之四,则氮气的转化率. _21.【答案】(1)Ca (2)HClO4 Al(OH)3 (3)离子键、共价键 (4)略22.【答案】（1）Na（1分） Cl （1分） （2）PH3（2分） （3）NH4Cl（2分） 离子键和共价键（2分）（4）H3PO4（2分） (5)2P5Cl22PCl5（2分） PCl3（1分）（6）Cl2H2OHClHClO（2分）23.（1）N2H4（l）+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H =-641.63 kJmol-1(2)408.815 (3)不会造成环境污染(4)发射卫星可用肼为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:N2(g