福建省厦门六中2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）

厦门六中2020学年高一(下)期中考试化学试卷I卷说明： 1、本卷为I卷和ii卷，全卷满分为100分，考试时间为90分钟考试结束的只有ii卷，留下I卷的讲评的时候带来了。2、相对原子质量h :1 c :12 n :14 o :16 na :23 al:27 mg:24一、选题(正题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)。正确把握化学术语和化学的基本概念是掌握化学的基础。 以下描述的正确集合是()A.16O和18O互为同位素HO、DO、HO、DO互为同素异形体B.SiH4、PH3、HCl稳定性逐渐增强c .氧化铁的化学式： FeOD.Ca2的结构图显示，NH4Cl的电子式2 .在下面的说法中，正确的是()a .合金熔点一般比构成合金的各成分金属高b .我国规定业者不得免费提供塑料袋，以降低成本为目的c .红宝石、蓝宝石和钻石是由碳制成的宝石d .氮化硅、光纤、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料3 .在以下物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A. KOH B. Br2 C. MgCl2 D. H2S4. 1 mol D2O与1 mol H2O的不同之处在于()a .含氧原子的数量b .含电子原子的数量c .含质子数d .含中子数5 .下列物质用途不当的是()a晶体硅是制造太阳能电池常用的材料b二氧化硅是制造光纤的材料对于c氢氟酸，蚀刻玻璃d硅成为水泥的原料6 .下列反应的离子方程式之所以正确A.NaAl(OH)4溶液中过剩的co2:2 al (oh )4-co23 h2o=2al (oh ) 3co32 -b .向碳酸镁中滴加稀盐酸： CO 2H=CO2 H2Oc .氧化铜溶于稀盐酸： CuO 2H=Cu2 2H2O向Ba(OH)2溶液中中性滴加NaHSO4溶液ba2oh- h- so42-=baso4 h2o7、常温下，以下不反应物质组为( )铜和浓硫酸二氧化硅和NaOH溶液铜和浓硝酸石英和纯碱铁、液氯一氧化氮、氧硅、氧H2S和SO2a、 B、 C蚊子、苍蝇、苍蝇、苍蝇、苍蝇、苍蝇68 .短周期元素x、y、z原子序号依次增大，y为IA族元素，x为与z相同的主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13 . 以下判断正确的是_57347A.Y元素位于第二周期B.Y、z均形成与x不同的化合物C.X是va族元素d .氢化物稳定性： HNZHNX_573479 .镁、铝、铜3种金属粉末混合物，加入过剩的盐酸使其充分反应，过滤后在液体中加入过剩的碱烧溶液进行过滤，有过滤液中存在的离子()A.Al(OH)4- B.Cu2 C.Al3 D.Mg210.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。 下一个说法是正确的a .与三者相对应的氧化物均为碱性氧化物b .三者的单体放在空气中只生成氧化物制造c.alc3、FeCl2、CuCl2有单体直接化合的方法d .三者对应的最高价氢氧化物不能通过对应的氧化物和水的反应得到11 .在向某无色溶液中添加铝而产生氢情况下，该溶液中可能大量存在的离子群为()A.K、NH4、NO3-、Cl- B.Na、k、NH4、Cl-C.NH4、k、HCO3-、Cl- D.Na、Cu2、Br-、Cl-12 .关于下列元素及其化合物性质比较正确的是：a .原子半径： FCBAb .气态氢化物热稳定性： HmBHnC由c.a、b、c 3元素构成的化合物仅含有共价键，不含离子键d .单体d与水反应释放氢，移动2NA个电子，产生的氢的体积为22.4升(标准状况)17 .右图是元素周期表较短周期的一部分，4种元素中只有1种是金属，以下说法不正确a .气体氢化物稳定性： RQb .元素t离子结构图为与c.w相同的主族元素形成的18个电子的氢化物分子中只有共价键没有离子键D.Q能形成许多氧酸18 .一些短周期元素的原子半径和主要价数见下表。 以下关系说明中正确的是()元素符号xyz轴lmq.q原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074主要价格236、-27、-12-2a .等物质量的x、y单体与充分的盐酸反应，生成和H2一样多B.Y和q形成的化合物不与氢氧化钠溶液反应C.Z的氢化物稳定性强于l的氢化物稳定性d .与稀盐酸反应的激烈程度： m单体x单体19 .含有n个阴离子Xn-中子，x的质量数为a时，a g X的氢化物中含有质子的物质的量（）A. mol B. molC. mol D. mol20 .以下对甲、乙、丙、丁4种实验和装置说法不合理a .甲方可用来证明碳的非金属性强于硅b .乙装置可用于碘水中碘的提取及分液c .用丙方图示的方法检查该装置的气密性d .丁装置：的吸气可以收集no吸气可以收集NH3学校的班级名称密封线(密封线内的解答禁止)密封线厦门六中2020学年高一(下)期中考试化学试卷()卷二、填空问题(五题共计60分)21.(13分钟)下表是元素周期表的一部分，回答以下问题民族周期aaaivaaviaviiaviii战斗机2、二3、；、(1)写下列要素符号： 。(2)描述原子的结构图像： _。和元素组成的化合物含有键。 (写化学键类型)(的元素中，金属性最强的元素，非金属性最强的元素，最惰性的元素。 (全部用要素符号表示)(4)与最高价氧化物对应的水合物化学式(5)非金属性比元素元素强的是(用元素符号表示)，这一事实用化学反应方程式表示22.(12分钟)短周期元素r、q、m、t在元素周期表中的相对位置如下表所示，已知r原子的最外层的电子数与二次外层电子数之比为21。(1)人汗中的台上有t的简单离子，其离子构造的印象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _元素m在元素中周期表的位置是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)R的最高价氧化物中含有的化学键的类型是_键(选择“离子”或“共价”)。(3)加热时q最高价氧化物与水合物的浓溶液和单体r反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)在一定条件下甲、乙、丙有以下转变：甲、乙、甲为单体乙、丙为化合物，x为具有氧化性的无色气体单体，甲的化学组成是不可能的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _R Q2 M T2(5)元素t的氧气HTO具有漂白性写HTO的电子式23.(12分钟)x、y、z、m、r、q是短周期主族元素，一部分信息如下表所示xyz轴mrq.q原子半径/nm0.1540.0730.0990.118主要价格- 4，4-2- 1，73其他阳离子核外没有电子无机非金属材料的主角火焰色反应呈现黄色(1)R在自然界中有质量数35和37两种核素，它们的关系相互为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _元素周期表中r的位置。(2)Z单体与水反应的化学方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)Y与r相比非金属性强的是. (用元素符号表示)，以下事实能够证明这个结论的是.(记号)a .常温下y的单体为固体，r的单体为气体b .稳定性XRYX4在由c. Y和r构成化合物中，y是正价的(4)根据表中的数据推测y的原子半径的最小范围为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。24.(12点)为了测定镁铝合金(不含其他元素)中铝的质量分数，甲、乙、丙三个学习小组设计探讨了以下三种不同的实验方案。 请回答下面的问题(1)甲组：实验方案：用镁铝合金测定残留固体质量实验步骤：称量：称量托盘天平一定质量的镁铝合金粉末溶解：将中的药品放入烧杯中，加入过剩的NaOH溶液，不断搅拌，充分反应。 反应的离子方程过滤器：清洗：如果不清洗过滤得到的固体，则测量铝的质量点数(记作“过高”、“过低”或“不变”)。干燥、称量剩馀固体(二)乙组：实验方案：实验装置如右下图所示(1)有同学建议该实验装置不完备，应在a、b之间添加加苏打石灰的干燥装置。 你的意见是.(必填或不必填)(2)为了尽量使测定结果正确，实验中需要注意的问题是(需要写两点)、(3)丙组：实验方案：干燥称量，最终得到固体物质1.45g。 该合金中铝的质量分数为_。25.(11分钟)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化铝作为冶炼铝的原料，提取的操作过程如下(1)在第一步骤铝土矿