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重庆市七校联盟学校高2020级高一上期联考试题化学考试时间:90分钟 满分:100分第I卷 选择题(共48分)相对原子质量:Na 23 Al 27 Fe 56 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 N14 Zn 65 Mg 24一 选择题:(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A干冰灭火剂 B干燥的沙子 C干粉(含NaHCO3)灭火剂 D泡沫灭火剂2、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列事实中不涉及氧化还原反应的是A、金属锈蚀 B、燃放烟花 C、食物腐败 D、钟乳石的形成3高考资源网.下列实验装置图所示的实验操作,不能达到相应的实验目的的是B除去CO气体中的CO2气体C向容量瓶中转移液体D分离互不相溶的两种液体A分离沸点相差较大液体混合物4. 某溶液中加入铝粉,有H2放出,在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )AK+、Mg2+、Cl-、SO42- BNa+、NH4+、SO42-、HCO3- CNa+、Ba2+、NO3-、Cl- DK+、Na+、NO3-、AlO2-5下列现象与胶体的性质无关的是( )A将盐卤或石膏加入豆浆,制成豆腐B一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水,易出现堵塞C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀D清晨,人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱”6. 在电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是 ( )A. 将盐酸逐滴加入食盐溶液 B. 将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液 D. 将醋酸逐滴加入氨水(NH3H2O为弱电解质,CH3COONH4为强电解质) 7. 除去下列物质中少量杂质所需除杂试剂及方法不正确的是物质(杂质)除杂试剂除杂方法A乙醇(水)CaO蒸馏B淀粉溶液(NaCl)渗析CCO2(HCl)NaOH溶液洗气DNaCl溶液(I2)CCl4萃取分液8. 用铝箔包着2.3g金属钠,放入50ml水中,放出的H2体积(标准状况)是( ) A等于2.24L B等于1.12L C大于1.12L D小于1.12L 9、下列说法正确的是()A液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电,所以它们不是电解质D铜、石墨均导电,所以它们是电解质由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2 L,则混合物中一定含有的金属是()A锌 B铁 C铝 D镁11向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A27 g Al在标准状况下的22.4 L Cl2中燃烧,转移的电子总数为3NAB1 mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后,其中胶体粒子的数目为NAC标准状况下,分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定D铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时,转移电子数是2NA13使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()使用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码位置放颠倒了用量筒量取液体时,俯视读数溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时,仰视容量瓶刻度线定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A B C D14常温下,发生下列几种反应:16H+10Z-2XO=2X2+5Z28H2O2A2B2=2A3+2B2B-Z2=B22Z-根据上述反应,判断下列结论错误的是()AX2+是XO的还原产物B氧化性强弱的顺序为:XOZ2B2A3CZ2在反应中均为还原剂D溶液中可发生:Z22A2+=2A3+2Z-15工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断,不宜用上述方法制取合金的是()金属NaAlCuFe熔点()97.816601 0831 535沸点()8832 2002 5953 000A.FeCu合金 BCuAl合金CAlNa合金 DCuNa合金16在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 mol Cl2,有一半Br变为Br2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4,又能把Br氧化成Br2,且Br2能氧化H2SO3),原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A0.007 5 molL1 B0.4 molL1C0.075 molL1 D0.08 molL1第卷 非选择题(共52分)二、填空题(共15分) 17、(5分)标准状况下,相同物质的量的SO2和N2O4气体 (1)分子数目之比为 (2)含有原子总数之比为 (3)含氧原子个数比为 (4)它们的质量之比为 (5)体积之比为 18(原创) (10分) (1)菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有5价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的3价砷。题中“ 5价砷.” 砷作_剂从“河虾中含有5价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的3价砷。”这句话可以推测维生素C在这一反应中作_剂,具有_性。(2)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10AL+6NaNO3+4NaOH=10NaALO2+3N2 +2H2O。请回答下列问题:上述反应中,若有10mol铝原子参与反应,则转移的电子总数为_,用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:10 AL + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaALO2 + 3 N2 + 2 H2O19、(原创)(10分)某无色透明溶液有Na+,Cu2+,Mg2+,Fe2+,SO42-,CO32-,Cl-,HCO3-离子中的一种或者几种,(1)当其与金属铝反应放出H2时,有以下二种的情况:生成Al3+时,该无色透明溶液中可能有的离子是 生成AlO2- 时,该无色透明溶液中可能有的离子是 (2)取原液现进行如下实验:a.加NaOH无现象b.滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,将沉淀滤出,上述沉淀有一部分溶于稀HNO3。c.向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3。写出c步的离子方程式 试判断,该溶液中肯定有 离子,肯定没有 离子。207分)化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料,例如,金属就是我们生活中不可或缺的重要材料,根据你学过的有关金属的知识,回答下列问题:(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币,铜常用于制造货币的原因可能是_(填序号)。A铜的熔点不是太高,易于冶炼,铸造成型B铜的性质不活泼,不易被腐蚀C我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术D自然界有大量的游离态的铜 (2)钢铁制品的使用更为广泛,但是铁制品易生锈,铁锈的主要成分是_(填名称),铁的氧化物常见的还有_、_(填化学式)。(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用,但是该氧化膜易被酸碱破坏,若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用,反应的化学方程式为:_。21、(10分)(原创)某生用如下图所示装置制取纯净干燥的氧气。试回答下列问题:NaHCO3和Na2CO3(1)戊中可用排水法收集氧气吗?_(填能或不能)(2)乙中Na2O2可能发生的反应有_、_(写化学方程式)(3)丙中NaOH溶液的作用是 ,丁中浓H2SO4的作用是 。(4)若把原装置连接顺序改为:甲 丙 丁 乙 戊,则在装置戊中能否收集到氧气?_(填“能”或“不能”),原因是 22、(10分)学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1) 回答下列问题:所用铁粉中若有杂质,欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_ _ (填序号)。A稀盐酸 B氢氧化钠溶液 C浓硫酸 D. FeCl3溶液 此步涉及反应的离子方程式为 。(2)反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_ _。(3)该小
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