高一化学必修1 金属的化学性质（1）

高一化学必修1 金属的化学性质（1）【学习目标】1 了解Na和Al的物理性质2 掌握金属（Na、Al等）与O2反应的特点3 掌握金属（Na、Fe等）与H2O反应的特点【学习重点】Na的物理性质、化学性质【预备知识】1下列关于金属的物理性质，描述正确的有：有金属光泽（ ）、透明（ ）、不透明（ ）、具有良好的导电导热性（ ）、属于绝缘体（ ）、导热性差（ ）、有良好的延展性（ ）、机械加工性差（ ）、常温下大多为固体（ ）2从原子结构看，金属原子的最外层电子数一般_，在化学反应中易_电子，因而表现出较强的_性。3金属的化学性质金属活动性顺序表：_（1）金属与O2等非金属单质反应 Mg O2 _ Al O2 _ Fe O2 _ Cu O2 _规律：一般情况下，金属 O2 _（2）金属与酸反应 Zn HCl _ Fe H2SO4 _ Al H2SO4 _ Mg CH3COOH _规律：活泼金属（_）酸（如：_）_+_（3）金属与盐溶液反应 Fe CuSO4 _ Cu AgNO3 _ Zn FeSO4 _ Al Cu(NO3)2 _规律：一般情况下，_。【基础知识】一、 金属与非金属的反应1 Na与O2反应实验31钠的保存：存放在_中。钠的取用：用_夹取放在_中的钠，用_吸干表面的_，用_切割一块，剩余的钠块应_。现象：刚切开的钠具有_色金属光泽，表面在空气中很快_，加热时，钠先熔化为_，然后燃烧，火焰呈_色，最后生成_色固体。结论：（1）钠的物理性质：_（2）钠与O2反应，条件不同，产物不同常温下， Na O2 _（_，_色固体）加热条件下， Na O2 _（_，_色固体）Na2O O2 _ Na2O2和Na2O，_更稳定。2 Al与O2反应科学探究实验原理1.加热空气中久置的铝箔铝箔_，失去光泽，熔化的铝_滴落。构成铝表面氧化膜的_熔点很高（比铝高），包在铝的外面，使液态铝不能滴落2.加热用砂纸仔细打磨的铝箔铝箔_，失去光泽，熔化的铝_滴落。发生反应：生成的_抱在铝的外面，使液态铝不能滴落3其他二、 金属与酸或水反应1 钠和水反应实验33实验现象结论或解释1.钠_在水_钠的密度比水_2.钠_成小球钠的熔点_，反应_3.小球在水面上_，发出“嘶嘶”的声音，逐渐变小，最后消失反应产生的_推动小球运动4.反应后溶液中滴加酚酞显_色。有_生成结论：钠和水反应_，生成_和_。化学方程式：_该反应中还原剂为_。思考写出Na与CuSO4溶液反应的化学方程式，推测反应现象。2 铁与水蒸气反应铁不能与冷水、热水反应，但能与高温水蒸气反应化学方程式：_课堂练习用双线桥法分析上述反应【过关检测】金属钠的物理性质有_。写出下列反应的化学方程式：（1）金属钠露置在空气中，表面变暗：_（2）加热金属钠：_（3）将金属钠投入水中：_（4）将金属钠投入CuSO4溶液中：_（5）铁与水蒸气反应：_金属钠存放在_中，是因为_ _。回答下列问题（1）可以证明钠的硬度小的实验事实是_。（2）可以证明钠的密度小于1gcm3的实验事实是_。（3）可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是_。（4）可以证明氧化铝熔点高的实验事实是_。取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下来现象：金属先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色得固体物质。描述正确的是（ ）ABCD关于钠的叙述中，正确的是（ ）A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成Na2O2C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高下列反应由于反应条件不同而产物也不同的是（ ）A金属铝与氧气反应B金属铜与氧气反应C金属钠与氧气反应D金属镁与氧气反应将一小块钠投入盛有饱和澄请石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）A熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊在烧杯中加入水和苯（密度为0.88gcm3且与水不溶）各50mL。将一小粒金属钠