高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 2.5 配制一定物质的量浓度溶液导学案（无答案）新人教版必修1（通用）

第二节 化学计量在实验中的应用（2-5） 配制一定物质的量浓度溶液学习目标掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。 重点难点 ：配制一定物质的量浓度溶液的方法温故而知新例1：配制500mL 1mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？例2：配制1000mL 1mol/LH2S04溶液，需要10mol/L H2S04溶液的体积是多少？学习过程 一、 有关一定物质的量浓度溶液的配制【实验1-5】：配制100mL1mol/LNaCl溶液。【阅读课本】P15页，并结合图1-18，完成下列各题1、配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤（简写）：（1）检查是否漏水：方法：往瓶内加水，塞好瓶塞。用手指顶住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立。观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，旋转180，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水。（2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） 2、实验所用到的仪器： 3、思考下列问题：（1）容量瓶上除标有体积外还标有 和 。容量瓶有不同的规格，常见的有哪些规格？（2） 配制氢氧化钠溶液，如何称量其固体？（3）溶解时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？（4）转移时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？（5）定容时向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线12cm时停止。改用什么滴加蒸馏水至刻度线？若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？二、完成课本P16学与问三、误差分析思考：配制一定物质的量浓度溶液时，哪些操作会引起误差，会产生哪些误差？1、【请从第一步开始到最后一步，每一步都要认真考滤】2、定容误差的判断方法：定容的目标是容量瓶的容积。以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低处与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。 仰视观察，溶液体积偏 。 俯视观察，溶液体积偏 。几种常见的操作误差（填“偏大”、“偏小”）配制步骤错误操作nBVcB称量少量NaCl沾在滤纸上溶解部分氯化钠末溶解，留在烧杯底部转移不小心溶液洒在容量瓶外面洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视俯视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水练习1. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ； 会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水； （6）定容时，容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。 2.实验室欲配制100mL 1mol/L的NaNO3溶液，试回答： (1)必须要用到的仪器是： A.烧杯 B.500mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.100mL容量瓶 G.天平 (2)配制时应称取NaNO3 g(3)实验开始时，需检查容量瓶 (4)下列操作的顺序是 （用字母表示） A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移(5)若用1.4 mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将 。 （6）若改用8 mol/L的NaNO3溶液来配制则需要多少体积的该浓溶液？必须要用到的仪器是： 3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是：（ ）A.取50g胆矾溶于1L水中 B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液C. 取32g胆矾溶于水配成1L溶液 D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中4实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （ ）A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意规格，111.2g 2-5配制一定物质的量浓度溶液 小测1.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用待配溶液洗涤过的D.以上三项都符合的2.关于容量瓶的四种叙述：是一种精确的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是：（ ） A. B. C. D.3.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是（）A.480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B.500 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C.480 mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D.500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液4配置一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配置结果偏低的是 （ ） A未冷却即转移、定容 B未洗涤烧杯以及玻璃棒C定容时俯视刻度线观察液面 D容量瓶中原有少量蒸馏水5.配制0.5 molL-1的氢氧化钠溶液250 mL，在下列仪器中：托盘天平；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶；药匙；250 mL容量瓶；胶头滴管；坩埚。需要用到的仪器有（）A.B.C.D.6、(双选)要配制浓度约为2 molL1 NaOH溶液100 mL，下面操作正确的是()A称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯 2-5配制一定物质的量浓度溶液 小测班级 姓名 座号 1234567.（1）现要配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液. 步骤1:计算:需要称量NaOH固体_g. 步骤2:称量:称量该固体时，应先在天平左盘放 一（填仪器名称）_，称出其质量，再将 NaOH固体置于其中称量。步骤3:溶解:往小烧杯里加适量水，将上述固体溶解。请把后面的步骤补充完整： （2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_0.2mol/L（