高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3.1 二氧化硫和三氧化硫说课稿 新人教版必修1（通用）

第四章 非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物（第1课时）二氧化硫和三氧化硫一、说教材 硫和氮的氧化物是造成大气污染的主要气体。而今环境保护问题已越来越为世界各国所重视，环境意识已成为当代人类文化素质的重要组成部分，并成为衡量一个国家，一个民族乃至一个人的文明程度的重要标准。环境问题的产生主要是由于人类对自然资源和生态环境的不合理利用和破坏造成的，而这种损害环境的行为又是同人类对环境缺乏正确的认识联系在一起的。因此，根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。二、说目标知识与技能 1了解二氧化硫的物理性质、理解二氧化硫的化学性质，包括酸性氧化物的通性、漂白性、还原性和氧化性。 2掌握研究非金属氧化物性质的一般方法。过程与方法通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、能否与水反应、漂白性等性质，提高学生探究实验的设计能力、动手操作能力、观察现象和分析现象的能力。情感态度价值观 1以小组学习、组内合作、组间交流等形式，培养学生的合作学习意识，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。2认识二氧化硫在生产生活中的应用和对生态环境、食品安全的影响, 培养学生辩证地分析事物的科学态度和价值观。3通过实验设计的微型化和环保化操作，增强环保意识和节约意识。三、说重难点重点：二氧化硫与水反应、二氧化硫的漂白性难点：二氧化硫的漂白原理四、学情分析： 在氧族元素之前学生已学习了碱金属元素与卤族元素，他们对同族元素的原子结构特点和性质变化已有一定的了解，又刚学完原子结构和元素周期律的知识。因此，学生已具备了学习本节的知识基础，并具有简单实验操作的基本技能和元素化合物知识的学习经验，具备了实验探究条件。五、教学程序新课引入：创设情境 引发问题通过酸雨的危害乐山大佛石刻被腐蚀的图片引入，启发学生提出疑问为什么人们谈论酸雨时常常将其与二氧化硫联系在一起？二氧化硫有哪些化学性质？联系生活实际，激发学习兴趣。推测猜想：老师引导学生由硫元素在元素周期表中位置，用元素周期律和氧化还原反应的理论知识，推测二氧化硫的化学性质：它属于酸性氧化物，可能与水反应生成酸、与碱反应生成盐和水、与碱性氧化物反应生成盐。再根据S的化合价有-2、0、+4、+6价，在二氧化硫中S的化合价是+4价，推出其可能有还原性和氧化性。但是推测是否正确？探究新知：二氧化硫的化学性质（2） 二氧化硫与水的反应请同学选择药品和仪器，设计探究实验，测定SO2能否与水反应以及溶液酸碱性。将实验结果填入表格。结论：与水反应：SO2 + H2O H2SO3 设计意图：改演示实验为学生实验，教师引导学生根据已有知识设计实验，验证假说。培养实验探究能力以及合作精神。3. 二氧化硫的还原性提问：如何用实验证明二氧化硫的还原性？当SO2气体依次通过溴水、酸性KMnO4溶液、品红溶液时，可能有什么现象发生？尾气如何处理？让学生猜想分析，做出判断，引导其得出实验方案。补充演示实验为学生提供丰富的感性认识。（将SO2依次通过溴水、酸性KMnO4溶液和品红溶液，观察现象。然后加热盛品红溶液的试管，观察现象。）根据实验现象：溴水、酸性KMnO4溶液、品红溶液均褪色，加热后褪色的品红溶液恢复原来的颜色。学生分析，得出结论，溴水和酸性KMnO4溶液褪色都是由于二氧化硫的还原性。并通过多媒体播放二氧化硫使溴水褪色实验的动画，强化学生记忆，进一步分析其反应原理：反应中S元素化合价升高，失去电子，被氧化，二氧化硫作为还原剂；Br元素化合价降低，得到电子，被还原，Br2作氧化剂。设计意图：在教师的引导下，学生分析得出实验方案，教师演示实验，验证了二氧化硫的还原性，拓宽知识面，突破难点。其次，二氧化硫还能被氧气氧化：在一定条件下，与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水后形成硫酸。这一性质可应用于工业上制硫酸。设计意图：了解二氧化硫的用途，体会化学与社会发展的关系。3. 二氧化硫的漂白性：通过实验现象，SO2能使红色的品红溶液褪色。说明其具有漂白性。再加热，又恢复原来的颜色。实验证明，二氧化硫能漂白某些有色物质，是由于它能与其反应后生成不稳定的无色物质。加热时，这些无色物质又会发生分解，恢复原来的颜色。 思考：SO2使品红溶液褪色的原理是否和使溴水褪色的原理相同呢？从实验中发现SO2的漂白作用与氯水有何不同？ 学生回忆实验现象并结合看书，小组讨论后解释现象：氯水具有漂白性，但加热不能恢复原状，是因为氯水的漂白原理是发生了氧化还原反应，其漂白效果是永久的。设计意图：使学生学习运用分析、对比的方法研究物质的性质。在知识的形成、应用过程中养成科学的态度，获得学习知识的方法。思维拓展：故事：“群贼偶得草帽若干，喜，继而悲草帽俱霉黑矣！贼甲曰:“用SO2熏之。”贼乙曰:“用氯气蒸之。”甲乙争执不下，贼首不胜其烦曰:“两气各取一半，共熏蒸。”然草帽终不褪色，贼无可奈何，怏怏无获而归！” 请同学思考如何解释此现象？经过分析，得出结论：溴水能和SO2发生氧化还原反应，而Cl2的氧化性比Br2强。因此，SO2能与Cl2发生氧化还原反应，最终使漂白效果减弱。 设计意图：通过巩固练习，促进知识迁移，拓展学生思维。通过学生阅读教材，归纳二氧化硫的用途，教师点拨性质与用途的关系。结合实际，让学生体会化学与生活的联系。最后展示酸雨对环境的污染与防治的图片，请同学阅读教材思考：SO的主要来源是什么？什么是酸雨？酸雨有哪些危害及怎样防治？呼吁大家关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养社会责任感，增强环保意识。归纳总结：请大家从知识、方法方面进行小结。这节课学到了什么？布置调查研究型作业：请同学收集当地雨水样品，并测定其pH值。如果是酸雨，请走访环保部门，了解其产生的原因及有关的防治措施。设计意图：开阔学生的