高中化学:1.2 同位素和相对原子质量 教案 沪科版_第1页
高中化学:1.2 同位素和相对原子质量 教案 沪科版_第2页
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文档简介

第二节 同位素和相对原子质量教学目标:1.理解同位素的概念,进一步掌握原子的构成。2.能根据元素中各同位素的原子百分含量,计算元素的平均相对原子质量。3.理解C-14在考古断代中的应用。4.学习物质的量概念,学会物质的量,物质的质量和微粒数三者之间的简单换算。情感目标:通过学习同位素在考古断代中的应用,了解我国的考古文化。知识讲解:一.同位素思考1:我们是如何知道文物年代的?学生讨论思考2:查阅资料,说出碳的两种不同原子之间是什么关系?探究:同位素是怎样发现的?提出问题:卢瑟福发现元素具有三种辐射,辐射以后变成了什么元素?这些元素性质如何?实验事实:有些元素质量相同,而化学性质不同;有些元素的质量不同,化学性质却相同。同位素概念的提出:1913年,英国科学家索第提出了同位素的概念。思考3:为什么同位素的化学性质相同,质量却不同?推测:化学性质相同,表明他们的结构相同。元素的化学性质是由原子的核外电子排布所决定的。化学性质相同,一定时原子核外电子排布相同。结论:同位素具有相同的质子数,不同的中子数。思考4:查阅资料,同位素有什么特点?结论:1.各同位素原子的化学性质完全相同,但它们的相对原子质量一定不同。2天然存在的各同位素原子,他们所占的原子百分数是保持不变的。思考5:同位素的应用十分广泛,用的较普遍的有什么方面?探测金属器件缺陷,粮食育种,保存食物,医疗疾病,研究化学反应机理等二.原子核的组成探究1:从同位素的概念思索,原子核有怎样的组成?讲述:两种同位素的质量不同,但电子数和质子数相同,由于只有电子实在原子核外运动的,则构成原子核的微粒除质子外,还一定存在另一种微粒(这种微粒称为中子)结论:原子核由质子和中子组成。探究2:质子和中子的质量哪个大?结论:中子不带电,质量与质子的质量几乎相等。质量数的概念:质子的相对质量(取正整数)和中子的相对质量(取正整数)之和。质量数=质子数+中子数 思考:通过以上讨论和总结,你对原子有什么认识?1.原子不显电性。 2.原子的质量都集中在原子核上。补充内容:1元素符号的表示方法。2.相对原子质量的概念(同位素的相对原子质量和元素的平均相对原子质量的区别)3.平均值法的应用例题 天然氯元素有两种同位素Cl-35和Cl-37,其元素的平均相对原子质量为35.46,试求各同位素的个数百分数三.一个原子的质量的研究思考:从曹冲称象,你得到什么启示?四C-14在考古断代中的应用1.测定文物的原理2.半衰期3.年代的计算方法 c1=c0(1/2)x c1 表示文物中的C-14的浓度, c0 表示大气中的C-14浓度,x表示半衰期的个数讨论1.自然界中有112种元素,是否就是有112种原子?2是否所有的元素

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