高中化学：1.2 同位素和相对原子质量 教案 沪科版_第1页
高中化学：1.2 同位素和相对原子质量 教案 沪科版_第2页
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第二节 同位素和相对原子质量教学目标：1.理解同位素的概念，进一步掌握原子的构成。2.能根据元素中各同位素的原子百分含量，计算元素的平均相对原子质量。3.理解C-14在考古断代中的应用。4.学习物质的量概念，学会物质的量，物质的质量和微粒数三者之间的简单换算。情感目标：通过学习同位素在考古断代中的应用，了解我国的考古文化。知识讲解：一.同位素思考1：我们是如何知道文物年代的？学生讨论思考2：查阅资料，说出碳的两种不同原子之间是什么关系？探究：同位素是怎样发现的？提出问题：卢瑟福发现元素具有三种辐射，辐射以后变成了什么元素？这些元素性质如何？实验事实：有些元素质量相同，而化学性质不同；有些元素的质量不同，化学性质却相同。同位素概念的提出：1913年，英国科学家索第提出了同位素的概念。思考3：为什么同位素的化学性质相同，质量却不同？推测：化学性质相同，表明他们的结构相同。元素的化学性质是由原子的核外电子排布所决定的。化学性质相同，一定时原子核外电子排布相同。结论：同位素具有相同的质子数，不同的中子数。思考4：查阅资料，同位素有什么特点？结论：1.各同位素原子的化学性质完全相同，但它们的相对原子质量一定不同。2天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数是保持不变的。思考5：同位素的应用十分广泛，用的较普遍的有什么方面？探测金属器件缺陷，粮食育种，保存食物，医疗疾病，研究化学反应机理等二.原子核的组成探究1：从同位素的概念思索，原子核有怎样的组成？讲述：两种同位素的质量不同，但电子数和质子数相同，由于只有电子实在原子核外运动的，则构成原子核的微粒除质子外，还一定存在另一种微粒（这种微粒称为中子）结论：原子核由质子和中子组成。探究2：质子和中子的质量哪个大？结论：中子不带电，质量与质子的质量几乎相等。质量数的概念：质子的相对质量（取正整数）和中子的相对质量（取正整数）之和。质量数=质子数+中子数 思考：通过以上讨论和总结，你对原子有什么认识？1.原子不显电性。 2.原子的质量都集中在原子核上。补充内容：1元素符号的表示方法。2.相对原子质量的概念（同位素的相对原子质量和元素的平均相对原子质量的区别）3.平均值法的应用例题 天然氯元素有两种同位素Cl-35和Cl-37，其元素的平均相对原子质量为35.46,试求各同位素的个数百分数三.一个原子的质量的研究思考：从曹冲称象，你得到什么启示？四C-14在考古断代中的应用1.测定文物的原理2.半衰期3.年代的计算方法 c1=c0(1/2)x c1 表示文物中的C-14的浓度， c0 表示大气中的C-14浓度，x表示半衰期的个数讨论1.自然界中有112种元素，是否就是有112种原子？2是否所有的元素
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