黑龙江省安达市第七中学2020学年高一化学上学期月考试题

黑龙江省安达市第七中学2020年级高一化学前学期考试问题一、单项选择题1 .甲、乙、丙、丁4种物质中，甲、乙、丙均含有相同的元素，它们之间有如下转换关系： 以下物质的推定不正确的是()如果甲是Cl2，丁可能是铁b。 甲是NH3的话，丁可能是氧气如果甲是AlCl3溶液，丁可能是氨水d。 如果甲是NaOH，丁可能是SO2向BaCl2溶液中流入甲气，未发现沉淀生成后，流入乙气，发生沉淀生成时，甲、乙气是不可能的()A.SO2、H2SB.SO2、NO2C.NH3、CO2D.CO2、SO23 .表示对应以下化学反应的离子方程式是正确的()a .与浓盐酸反应的产品：b .明矾溶于水产生胶体：c .溶于水的：d .溶液与少量溶液反应：4 .在室温下，以下各组物质分别与过剩的NaOH溶液反应，生成5种盐()A.Al2O3、SO2、CO2、SO3B.Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C.CO2、Cl2、CaO、SO3D.SiO2、N2O5、CO、Cl25 .以下设备的使用方法和实验操作正确的是()a .清洗过的玉米瓶和容积瓶可放入烤箱干燥b .在酸性滴定管中加入标准溶液前，必须用该溶液润湿清洗c .酸碱滴定实验中，用应滴定的溶液冲洗锥形瓶，减少实验误差d .用容量瓶调配溶液时，如果水超过刻度线，立即用吸管吸出多馀的液体6 .某含铬废水经硫化亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中的铁元素和铬元素完全转化为沉淀物。 干燥该沉淀后，得到n mol FeOFeyCrxO3。 不考虑处理中的实际损失，下面叙述错误的是()a .硫酸亚铁铵的消耗物质为n(2-x)molB .处理废水中的物质为c .反应中转移的电子数在3nxmold.feofeycrxo3中为3x=y7 .表中有关物质的分类全部正确的是()的双曲馀弦值纯物混合物碱性氯化物非电解质a.a液氯漂白粉Al2O3CO乙组联赛乙酸浓硫酸Na2O2乙醇c.c碱石灰盐酸K2OCl2d.d钙矾类水玻璃CaOSO2A.AB.BC.CD.D8 .将cu片放入0.1溶液中，反应一段时间后取出cu片，在溶液中与溶液中物质的量之比()a.3:2 b.3:4 c.3:5 d.433363039 .加入某种溶液中的溶液后，无明显变化，滴加几滴新氯水后，混合溶液变红时，以下结论错误()a .该溶液一定含有b .氧化性：c .不能形成红色物质的d .被氯水氧化10 .设na为阿伏伽德罗常数，以下记述中不正确的是()a .在标准情况下，11.2L的氧中所含的原子数为NAB.1.8g离子中含有的电子数为NAc .在常温常压下，48g O3和O2混合气体中所含的氧原子数为3NAD.2.4g金属镁转变为镁离子时失去的电子数为0.1NA11 .以下物质的分类正确是()A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物b .稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体c .烧碱、纯碱和金属铜都是电解质d .盐酸、氯水和氨水是混合物12 .将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2放入同一容器中使其充分反应，反应后如果Fe有剩馀，则容器中存在的其他单体或离子只有()A.Cu、Fe3 B.Fe2、Fe3 C.Cu、Cu2 D.Cu、Fe213 .测定作为ph试纸溶液的ph时，规范的操作为()a .将ph试纸倒入人的溶液观察颜色的变化，与标准比色卡进行比较b .将溶液倒入pH试纸，与标准比色卡比较c .在干净的玻璃棒上涂上溶液，滴入pH试验纸，与标准比色卡进行比较d .在试管中加入少量溶液，煮沸，将pH试纸放入喷嘴中，观察颜色，与标准比色卡进行比较14 .从以下反应判断有关物质的还原性从强到弱的顺序()H2SO3 I2 H2O=2HI H2SO42FeCl3 2HI=2FeCl2 2HCl I23 FeCl 24 hhno3=2FeCl3no2H2O Fe (NO3 ) 3a.h2so3I-Fe2n ob.I-Fe2h2so4nocc.Fe2I-h2so3nod.nofe2h2so3I -15 .实验室中的气体采集、收集及废气处理装置如图所示(省略把持、加热和净化装置)。 只需该设备和表中列出的物质即可完成实验，最合理的选择是()的双曲馀弦值a中的物质b中的物质用c收集的煤气d中的物质a.a硝酸CuNO2NaOH溶液乙组联赛浓氨水CaONH3气体H2Oc.c稀硝酸Cu否H2Od.d浓硫酸CuSO2饱和NaHSO3溶液A.AB.BC.CD.D16 .由锌、铁、镁、铝这4种金属中的2种构成的混合物10g，与足够量的盐酸反应生成的氢气在标准情况下为11.2L，混合物中必定含有的金属为()a .锌b .铁c .铝d .镁17 .强酸性溶液中可大量共存、溶液无色透明的离子组为()a .b .c .d .18 .采集浓度0.05molL-1的Na2SO3溶液24mL，与浓度0.02molL-1的K2Cr2O7溶液20mL完全反应后，被还原的生成物中的元素Cr的价数为()A. 6B. 3C. 2D.019 .在室温下，以下各组物质分别与过剩的NaOH溶液反应，能够生成3种盐的组为()A.SO2、CO2B.Cl2、Al2O3C.CO2、SO3D.SiO2、CO220 .将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL平均分成2份。 在其中一部分中慢慢加入铜粉，最大可以溶解到19.2g (已知硝酸只能还原成NO气体)。 在另一部分慢慢加入铁粉，随着铁粉质量的增加，产生气体体积的变化曲线如图所示。 下一个分析错误是()A.AB段的反应为Fe 2Fe3=3Fe2b .第二部分溶液中的最终溶质为FeSO4c .混合酸中NO3-的物质的量为0.4mold .混合酸中H2SO4的浓度为5molL-1二、实验问题21 .有的课外活动小组利用以下化学反应在实验室制备氯气，对氯气性质进行了研究。MnO2 4HCl (浓度) mncl22h2o1 .这个小组的同学试图用图1所示的仪器和试剂(不一定全部使用)制造并收集纯干燥的氯气。应该选择的机器是_。a要按顺序连接各设备，请在以下条件下进行连接： a是.浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为_。2 .该组学生分别利用图1和图2所示的装置来探测氯气的氧化性。 G的现象是_ (用化学方程式表示)。 H的现象是： _。22 .某组同学想探究的催化氧化反应用图示的装置进行实验。 a、b装置可选择的药品：浓氨水、溶液、蒸馏水、NaOH固体。1 .催化氧化的化学方程式是_。2 .甲、乙同学分别根据图的装置进行了实验。 过了一会儿，装置g的溶液就变成蓝色。甲方观察到装置f中有红褐色气体，生成红褐色气体的化学方程式为_。乙方观察到装置f中只生成白烟，白烟成分为_ _ _ _ _ _ _ (填充化学式)。使用离子方程式，说明装置g中的溶液变为蓝色的原因：_。3 .为了帮助乙方在装置f中也观察红褐色气体，可以根据原来的实验改良：甲方认为可以调节和控制a、b装置中的气体产生量，装置a中的气体产生量为： _ _ _ (增加或减少)装置b中的气体产生量为： _ _ _ (增加或减少)装置b中的气体产生量。乙方认为可在装置e、f之间增设，该装置为_ _ _ _ _ _ _ (填写字母编号)。4 .为了实现这一反应，也可以用下图所示的装置替换问题。 在装置的虚线框部分，化合物x是.23 .图中为在实验室进行氨气快速制造和性质实验的组合装置，一些固定装置未图示。1 .组装装置后，为了检查装置的气密性，首先是然后是微热，观察到里面有气泡，说明了拆下酒精灯或放开双手，在中导管上形成水柱，装置的气密性良好。2 .装置中容纳的试剂是： _。3 .关闭点火所酒精灯、弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗将浓氨水放出浸渍烧瓶中的固体后，关闭分液漏斗，一会儿，装置中的黑色固体逐渐变红，在装置中的溶液中出现大量气泡的同时，产生_。 由于脱离液面的气体可以直接排放到空气中，所以在中间反应的化学方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4 .中固体全部变红后，关闭弹簧夹1，慢慢取下酒精灯，冷却后，称量中固体质量，反应前固体质量为16时，反应后重量固体质量减少2.4，通过计算确定该固体生成物的成分为： _ _ _ _ _ _ (化学式所示)。5 .关闭弹簧夹头1后，打开弹簧夹头2，残留气体侵入，发现装置立即产生白烟，同时中溶液迅速逆流，产生白烟的化学方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _参考答案一、单项选择题1 .答案： c分析：2 .答案： d分析： a、SO2不与BaCl2溶液反应，流过H2S后，与H2S反应生成淡黄色的s单体，可能是错误的b、SO2与BaCl2溶液反应，硝酸在通过NO2溶液中将二氧化硫氧化为硫酸根离子，有可能与BaCl2溶液反应而生成硫酸钡沉淀，错误；c、CO2与BaCl2溶液反应，流过NH3使溶液成为碱性时，溶液中存在碳酸根离子，有可能与BaCl2溶液反应而生成碳酸钡沉淀，错误；d、CO2、SO2与BaCl2溶液不反应，两者均无沉淀生成，不可能，正确，答案为d。3 .答案： d解析： a项可分割强电解质，应该是正确的b项胶体不能用于“”符号c项的正确方程是。4 .答案： b分析：主题的关键词“过剩NaOH溶液”，在a中只能生成4种盐的b中生成5种盐(NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4)的c中的CaO不能生成盐的d中的CO不能成为盐。5 .答案： b分析：使用玉米瓶和容积瓶时，瓶中有水对滴定结果和溶液调制没有影响，另外，加热干燥容积瓶可能会影响其精度，a不正确的酸性滴定管在加入标准溶液前用蒸馏水清洗，然后用标准液清洗，如果不用标准液清洗，标准液被稀释， 浓度低会导致实验误差，b是正确的，如果用滴定对象的溶液洗涤锥形瓶，滴定对象的物质量就会变大，在用c出错的容量瓶调制溶液的情况下，如果加入超过刻度线的水，立刻用滴管吸引多馀的液体，调制的溶液的浓度就会变低，因此需要重新调制，d出错6 .答案： a解析：具有强氧化性，还原性，两者作用时铁元素由2价氧化为3价，铬元素由6价还原为3价。由铁原子和铬原子的保存可知，消耗硫酸亚铁铵的物质量，废水中的物质处理量，a项错误，b项正确铁元素从2价氧化为3价，失去电子的总数，铬元素从6价还原为3价，得到电子的总数，得失电子数相等，c、d项正确。7 .答案： d解析：由于氧化铝是两性氧化物，因此a项错误的生理盐水是氯化钠溶液，是混合物，过氧化钠不是碱性氧化物，因此b项错误的苏打石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氯气是单体，既不是电解质也不是非电解质， c项错误的铜矾是结晶CuSO45H2O的通称，是杂质，水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，氧化钙是碱性氧化物，SO2是非电解质，因此，d项正确如上，本问题的正确答案是d项。8 .答案： b分析：在反应后的溶液中，即。9 .答案： b分析：与溶液中添加的新氯水反应的：氧化性： 可以将含有的溶液变成红色，表示原来的溶液中一定含有。 加入原因溶液中的溶液，无明显变化，说明不能形成红色物质。10 .答案： d分析：2.4g Mg为0.1mol，变为Mg2时丢失的电子数为0.2mol，d错误，其馀均正确。 答案是d。11 .答案： d分析： a不正确。 因为CO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物。 b不正确是因为盐酸、氯化铁溶液不是胶体。 c之所以不正确，是因为金属铜既不是电解质也不是非电解质。 d是正确的，盐酸是HCl溶于水的混合物，氯水是Cl2溶于水的混合物，氨水是NH3溶于水的混合物。12 .答案： d分析：如果反应物Fe有剩馀，则不可能存在Fe3、Cu2，氧化性强弱关系为Fe3 Cu2，因此Fe2反应，其离子反应为：2Fe3 Fe=3Fe2； 2Fe3 Cu=2 Fe2 Cu2； 所以答案d是正确的。13 .答案： c分析：正确使用pH试纸的方法是在干净的玻璃棒上涂上测定液，滴入pH试纸，与标准的比色卡片进行比较。14 .答案aH2SO3 I2 H2O=2HI H2SO4，I元素的价数下降，s元素的价数上升时，H2SO3还原剂、还原性：H2SO3I-； 2FeCl3 2HI=2FeCl2 2HCl I2时，Fe元素的价数下降，I元素的价数上升时