黑龙江省海林市朝鲜族中学2020学年高一化学上学期期中试题

黑龙江省海林市朝鲜族中学2020学年高一化学上学期期中试题姓名_ 班级_试卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分。考试时间90分钟相对原子质量:C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 Cu:64 Ba:137 Ca:40第卷 （选择题，共40分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分。）1下列物质中，能够导电的电解质是 ( ) 。A铜丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖 2若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ( ) 。A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在 0， 101kPa 时 ， 22.4 L氢气中含有 NA个氢原子C25， 1.01 105Pa ， 64 g SO2中含有的原子数为 3N ADN A 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7 43将 30 mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL ，稀释后 NaOH 的物质的量浓度为（ ）。A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L4下列说法正确的是（ ）。A . 1mol N 2 的质量是14g B .H 2 SO 4 的摩尔质量是 98 gC . H2O的摩尔质量是18 g/mol D .1mol HCl 的质量是 36.5 g/mol5下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ( ) 。 过滤 蒸发 向容量瓶转移液体A 和 B 和 C 和 D6下列常用实验仪器中，能直接加热的是 ( ) 。A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D试管7下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )。选项ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器8下列分离方法不正确的是（）。A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用分液漏斗分离水和苯9下列说法正确的是（）。A金属氧化物一定是碱性氧化物 B碱性氧化物不一定是金属氧化物C酸性氧化物一定是非金属氧化物 D非金属氧化物不一定是酸性氧化物10判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( )。A 氧化还原反应：元素化合价是否变化 B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C强弱电解质：溶液的导电能力大小D溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应11下列关于胶体的说法中正确的是（ ）。A胶体外观不均匀 B胶体能通过半透膜C胶体微粒做不停的无秩序运动D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀12下列化学方程式中， 不能用离子方程式 Ba2+ + SO42= BaSO4 表示的是（ ）ABa(NO3)2 +H2SO4 = BaSO4 +2HNO3 BBaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2NaClCBaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + H2O+CO2 DBaCl2 + H2SO4 = BaSO4+2HCl13下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是 ( )。ACO32. H + . Na + . NO3 BH + . Ag+ . Cl. SO42CK+ . Na + . OH .NO 3 DBa2+ .Ca 2+ . SO42 . OH14某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 ( )。AFe2+. Ba2+. NO3. Cl BNa+. NH4+. SO42.Cl CNa+. K+. SO32. NO3 DNa+. K+. MnO4. Br15. 某溶液中只含有Na+.Al 3+.Cl.SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比321，则溶液中Al3+和SO42的离子个数比为( )。A12 B14 C34 D3216若20g密度为dgcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa2+,则溶液中NO3的物质的量浓度为（ ）。A.5dmolL1 B.2.5dmolL1 C.d/400molL1 D.d/200molL117在 3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 ( ) 。A .2 1 B .1 2 C. 3 1 D .1 318ClO2 是一种消毒杀菌效率高.二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2 ： 2KClO3 +H2C2O4 +H2SO4 = 2ClO2 +K2SO4 +2CO2 +2H2O 。下列说法正确的是（ ）。AKClO3 在反应中得到电子 BClO2 是氧化产物CH2C2O4 在反应中被还原 D1mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移19为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（）。A NH4HCO3 BNH4Cl C(NH4)2CO3 DNH4NO3 20根据反应式： 2Fe3 +2I =2Fe2 +I2 Br2 +2Fe2 =2Br +2Fe3+ 可判断离子的还原性由强到弱的顺序( )ABr 、Fe2 、I BI、Fe2、Br CBr 、I 、Fe2 DFe2、I、Br第卷 （非选择题，共 60 分）二、填空题（本题包括 5 个小题，共 52 分。）21（12 分）按要求写出方程式。1、2写离子方程式；3、4写水溶液中的电离方程式；5、6写一个对应的化学方程式(1) 碳酸钙和盐酸(2) 氢氧化钡溶液和稀硫酸(3) NaHSO4(4) KClO3 (5) H + + OH = H2O(6) CO32 2H + =CO2+H2O22（12 分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识填空。(1)含有6.021023个氧原子的H2SO4的物质的量是_.(2)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_g(用分式表示)(3)将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为_.(4)在一定的温度和压强下,1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_.(5)将50mL0.1molL1NaCl和50mL0.5molL1CaCl2溶液混合后,若溶液的体积为二者体积之和,则混合溶液中c(Cl)为_.(6)三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl和SO42,则n(SO42)为_.23 （ 8分） 用于分离或提纯物质的方法有： A 蒸馏 ( 分馏 ) B 萃取 C 过滤 D 重结晶 E 分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号 ） (1)除去 Ca(OH) 2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ） (2)分离四氯化碳与水的混合物（ ） (3)分离碘水中的碘单质（ ） (4)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ）24（12 分） 实验室需要 0.1mol/LNaOH 溶液 450mL 和 0.5mol/L 的硫酸溶液 500mL 。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 _ （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。 (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 _A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近 刻度 线 1 2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线 1 2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_g 。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1mol/L （填“大于”“小于”或“等于”）。(5) 根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98% 、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_ mL ，如果实验室有15mL、20mL、50mL 量筒，应选用_mL 量筒最好。25（8 分）实验室中可以利用反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O来制取氯气。(1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O(2)该反应中还原剂是_，还原产物是_.(3)若有1molHCl完全反应，则转移的电子得到物质的量是_mol 三、计算题（共 8 分）26常温下,将20g质量分数为14%的KNO3溶液与30g质量分数为24%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.26g/mL的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。答案：选择题1-5 BCBCA 6-10 DACDA 11-15 CCCBA 16-20 ABAAB填空题21：(1) CaCO3 + 2H + = Ca 2+ + H2O + CO2 (2) Ba 2+ + 2OH + 2H + + SO 4 2 = BaSO4 + 2H2O(3) NaHSO4=Na+H+SO42-(4) KClO3=K+ClO3-(5) HCl + NaOH = NaCl + H2O(6) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 22: 0.25mol (2)36v/22.4 (3)0.1mol/L (4)XY3 (5)0.55mol/L l(6)0.15mol23: CEBD24:（1） 烧杯、玻璃棒、 (2) B 、 C 、 D (3） 2.0 小于(