黑龙江省齐齐哈尔市高中化学 第一章 从实验学化学 1.1.2 化学实验基本方法学案（无答案）新人教版必修1（通用）

第一节化学实验基本方法题目第一节化学实验基本方法第 2 课时学习目标1、通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作方法。2、了解SO42离子的检验方法。以除去粗盐中可溶性杂质为例，初步学会根据常见物质的性质设计除杂质方案。学习疑问学习建议【知识链接】分离与提纯的概念:（1）物质的分离是利用两种物质的性质不同，选择不同的方法使两种物质分离开，再恢复至原状态（若原来是固体，最后还是固体）。（2）物质的提纯是利用被提纯物质和杂质性质的差异，采用不同的方法除去杂质。与物质的分离不同的是杂质不需要恢复原状态。分离和提纯的原理和方法基本相同，主要方法有物理方法和化学方法两类。【预学能掌握的内容】二、混合物的分离与提纯（阅读教材P5和知识链接） 1、过滤和蒸发（1）过滤定义和适用范围：根据混合物中各种物质在某种溶剂（水）的溶解性不同，将不溶物和可溶物分离的一种方法。所用仪器： 。操作注意事项：“一贴二低三靠”具体是指：一贴： 。二低： ； 。三靠： ； ； 。（2）蒸发定义和适用范围：物质从液体转化为气体的过程叫蒸发。根据混合物中溶质和溶剂的沸点不同，将混合物加热使溶质与溶剂分离。所用仪器： 。操作要点：A蒸发皿的液体不超过容积的2/3； B加热时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热； C接近蒸干时，利用余热加热； D取下未冷却的蒸发皿时，要用坩埚钳，放在石棉网上。 （3）SO42离子检验的方法：取少量待检溶液，先滴入 溶液，然后再滴入 溶液，产生 现象，利用这种方法可以检验 和 。二、混合物的分离和提纯1、过滤和蒸发交流展示小组交流课前预习收获与疑惑，讨论课本P5第二个“思考与交流”和“学与问”并积极展示。合作探究1（1）粗盐中常含有不溶性的 和可溶性的 、 以及一些 等。 （2）粗盐的提纯：视频P5“实验11”，并完成课本P6表格填写。（3）讨论：上述实验后所得的纯NaCl吗？可能还有什么杂质未除去？如何检验它们？实验探究小组合作完成课本P6“实验12”，掌握SO42离子的检验方法。合作探究2（1）小组交流课本P7“思考与交流”，完成下表： 杂质加入的试剂涉及的化学方程式硫酸盐（SO42）a.MgCl2（Mg2+）b.CaCl2（Ca2+）c.（2）为了使杂质能够除得比较彻底，所加的除杂试剂一般要求“略微过量”。除杂试剂过量则又出现原杂质被除去却又引入新杂质的情况，因此提纯物质时必须设计加入除杂试剂的顺序，即要使前面过量的除杂试剂在后续除杂操作中被除去（后加的除杂试剂能够与先加的除杂试剂反应）。要除去粗盐中可溶性杂质，但又不能增加新的杂质，上述试剂加入顺序合理的是（ ）Ab c a Ba b c Ca c b Db a c （3）盐酸是挥发性酸，加热过程中HCl可以挥发。粗盐提纯过程中，若是碱性试剂过量，最后可加盐酸消除。那么，为了除去粗盐中可溶性杂质，合理的试剂加入顺序共有几种？你能说出理由吗？【归纳整理】除杂的基本思路确定物质的组成，即含有哪些杂质；选择最适当的方法进行提纯物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）；选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质，否则要求生成新杂质后要易于再次除去；充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则除去杂质。课堂练习1、实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）A烧杯B玻璃棒 C蒸发皿 D酒精灯2、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （ ）A B C D【层次一】1、某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（ ）A4处B3处C2处D1处2、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程： 固定铁圈的位置，放置酒精灯，放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液），加热搅拌， 停止加热、余热蒸干。 正确地操作顺序是（ ）A B C D3、某同学在实验室里过滤一种浑浊液体，发现滤出的液体仍浑浊。他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（ ）A滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C倾倒液体时液面高