（新课标）2020学年高中化学 第一章 第3节 第2课时 气体摩尔体积导学案（无答案）鲁科版必修1

第2课时 气体摩尔体积【学习目标】1、 进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间 的相互关系 2、理解气体摩尔体积的概念, 掌握有关气体摩尔体积与物质的量之间的简单计算 3、理解阿伏加德罗定律及其重要推论【重点难点】 1气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的应用与计算【自主探究】实验探究一：（见课本P13科学探究）1、下表列出了0、101kPa(标准状况下)O2 和H2 的密度，计算1molO2和1molH2的体积。物质名称物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）密度（g/L）体积（L）H2120.0899O21321.429结论1：在相同的温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。2、下表列出了20时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积物质物质的量（mol）条件状态密度（g/L）体积（L）Fe120固态7.86 g/ cm-3Al120固态2.70 g/ cm-3H2O120液态0.998 g/cm-3H2SO4120液态1.83 g/ cm-3 结论2：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_。【思考】同温同压下，1mol任何气体的体积为什么近似相等？1mol不同固体和液体的体 积为什么不等？ 一、影响气体体积大小的因素 1、物质的体积大小取决于构成这种物质的 、 、和 三个因素。 （1）1mol不同的固态物质和液态物质的体积主要取决于 。（2）1mol任何气体的体积主要取决于 。二、气体摩尔体积1、概念： 。2、符号 ；单位 。3、定义式： 4、标准状况下（0，101kPa），Vm = ，其含义是 4.注意事项：气体摩尔体积研究的对象是 ，在标准状况下，1mol任何气体的 体积都约为 。气体摩尔体积的大小不是固定不变的，它取决于气体所处的 和 。 当 时，气体体积增大，Vm增大； 当 时，气体体积减小，Vm减小。【讨论】是不是只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol ？【练习】下列说法是否正确？ （1）1摩尔氢气的体积约为22.4L。 （ ） （2）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4L。 （ ） （3）20时， 1摩尔氧气的体积约22.4L。 （ ） （4）0，2105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4L。 （ ）三、阿伏伽德罗定律及推论1、阿伏加德罗定律是：在 下, 的任何气体都含有 的分子。使用阿伏加德罗定律应注意：使用范围是气体（包括混合气体） 阿伏加德罗定律中有四“同”，是“三同”定“一同”。2、推论：同温同压下，任何气体的体积之比 即：V1 : V2 = _【练习】同温同压下,同体积的氢气和甲烷：分子个数之比为( )；原子个数之比为 ( )；物质的量之比为( ) A、1:1 B、2:5 C、1:8 D、1:5【小结】1、单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号：Vm 单位:L/mol或m3/mol，即Vm V/n 2、气体摩尔体积研究的对象是任何气体（纯净或混合气体）。在标准状况（0， 1.01105Pa）下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。 3、阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 推论 T、P相同： V1/V2=n1/n2=N1/N2【典型例题】1、标准状况下： （1）44.8L氢气的物质的量是 mol，0.5mol氧气的体积是 L。 （2）14gCO的体积是多少？33.6L氮气中含多少个氮分子？ 2、求同温同压下，相同质量的甲烷与氧气的体积之比？【针对训练】1、下列说法正确的是 （ ） A、在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L B、2gH2和44gCO2的体积相等 C、1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 D、在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等2、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是 （ ） A、1gH2和8gO2 B、常温常压下28gCO和6.021022个CO分子 C、0.1molHCl和2.24LHe D、150，1.01105Pa时，18LH2O和18LCO2 3、在标准状况下,所占体积最大的是 （ ） A、98g H2SO4 B、6.021023个N2分子 C、44.8L HCl D、6g H24、0.5molN2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为 ( ) A、11.2L B、22.4L C、1L D、无法确定5、标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是 （ ） A、64 B、48 C、32 D、166、标准状况下有6.72LCH43.011023个HCl13.6gH2S0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 （ ） A、体积 B、物质的量 C、质量 D、氢原子数 7、标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同,下列说法不正确的是 （ ） A、A与B的相对分子质量之比为m:n B、同温同压下,两气体A与B的物质的量之比为n:m C、同质量的A与B分子个数之比为n:m D、相同状况下，同体积的气体A与B 质量比为m:n8、同一状态下,20molA2气体与30molB2气体恰好完全反应生成20ml某气体X,则可推出X的化学式为 （ ） 、AB2B、AB3C、A2B3D、A3B29、同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体相比较,下列叙述正确的是 ( ) A、物质的量比为11:16 B、物质的量比为16:11 C、.体积比为1:1 D、体积比为16:1110、判断下列说法是否正确。 任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol。 （ ） 标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L。 （ ） 1molCO2的体积是22.4L。 （ ） 20、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L。 （ ） 只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。 （ ） 标准状况下，0.5molH2 和0.5molO2 的体积是22.4L。 （ ）11、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，物质的量之比为_； 它们的分子个数比为_； 同温同压下体积比为 。12、（1）标准状况下10g氢气的体积是