（解析版）浙江省东阳市南马高中2020学年高一化学下学期期中考试试题

（解析版）浙江省东阳市南马高中2020学年高一下学期期中考试化学试题相对原子质量：Na-23 Cu-64 N-14 S-32 H-1 O-16 C-12 Cl-35.5一、选择题（共56分，每题2分，每小题只有1个选项）1现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（ ）A41 B84 125 D209【答案】A【解析】A=209 ，Z=84，N=209-84，则题目要求为：209-84-84=412下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）ASO2和SiO2 BCO2和H2 CNaCl和HCl DCCl4和KCl【答案】B【解析】分子晶体：SO2、CO2、H2、HCl、CCl4，原子晶体：SiO2 ，离子晶体：NaCl和KCl3CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（ ）A1,3-二甲基戊烷 B2-甲基-3-乙基丁烷C3,4-二甲基戊烷 D2,3-二甲基戊烷【答案】D【解析】选择主链、定编号见下图4煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是（ ）A燃煤时应将块煤粉碎或磨成粉末 B燃煤时应通入足量的空气，且越多越好C将煤制成水煤气 D将煤经过处理制成甲醇等【答案】B【解析】空气足量即可，但不能无限增多，否则热量被带出，不利于燃烧5下列变化中，属于物理变化的是（ ）A煤的干馏 B石油的分馏 C石油的裂化 D铝热反应【答案】B【解析】分馏是通过液体沸点的不同进行分离的过程，没有新物质生成，属物理变化6元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）A随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化7可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为(A)0.5 mol(Lmin) 1 (B)0.6 mol(Lmin) 1(C)=0.35 mol(Lmin) 1 (D)0.4 mol(Lmin) 1该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）A B C D【答案】D【解析】将各选项以系数比为标准进行转换为同一物质的速率，比如D，即可判断出速率的快慢8下列性质的比较中，正确的是（ ）A碱性:KOHNaOHMg(OH)2Ca(OH)2B沸点：HFHClHBrHIC热稳定性:CH4PH3H2OHFD酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3【答案】D【解析】依据元素周期律进行判断，属基础性理解内容，其中B项要注意氢键的影响；9已知An+、B(n1)+、C(n+1)+、D(n+1)都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（ ）ACDBA BABCD CBACD DABDC【答案】C【解析】微粒半径首先决定于电子层数，电子层数相同再看核电荷数，核电荷数越大，半径越小四元素微粒在周期表中的位置关系如图所示：10用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】B项浓硫酸与铁在常温下钝化，并不能产生氢气；C项是通过原电池加快速率，D项通过增大反应物表面积加快速率11下图为番茄电池，下列说法正确的是（ ）A一段时间后，锌片质量会变小 B铜电极附近会出现蓝色C电子由铜通过导线流向锌 D锌电极是该电池的正极【答案】A【解析】活性大的锌做负极，失电子，电子通过外导线流向正极铜12已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是（ ）A最终可以生成2mol NH3B达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0C达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为132D达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化【答案】D【解析】化学平衡状态是正逆反应速率相等的一个动态平衡，各物质的浓度不再改变，但各物质间没有确定的比例关系，所以该反应不可能性进行到底，最终生成氨气小于2 mol；13下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）Aa为负极、b为正极Bd为阳极，电极反应为：2Cl2e=Cl2C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变【答案】C【解析】由电流方向知a为正极，对应的c是电解池的阳极：2Cl2e=Cl2，溶液中氯离子浓度减小b为负极，对应的d是电解池的阴极 Cu22e=Cu，析出铜，故电极质量增加14两种气态烃组成的混和气体0.1mol完全燃烧得0.16摩尔CO2和3.6gH2O,下列说法正确的（ ）A一定有乙烯 B一定是甲烷和乙烯C一定有乙炔 D一定有甲烷1513、X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（ ）AC、Si、Mg BLi、C、Mg CC、Mg、Li DC、O、Mg【答案】A【解析】可以肯定X、Z分别为C和Mg；而Y则可能为Li或Si16苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；苯中碳碳键的键长均相等；苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；经实验测得邻二甲苯仅一种结构；苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色（ ）A B C D17在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=197 kJmol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（ ）A生成SO3 2 mol B含氧原子共8 molC放出197 kJ热量 DSO2和SO3共2 mol【答案】D【解析】可逆反应不可能进行到底，所以生成产物的量小于2 mol，放出的热量也小于197 kJmol-1，但由原子守恒知道，反应混合物中的原子总量不会改变18某原子核外共有n个电子层(n3)，则(n-1)层最多容纳的电子数为（ ）A8个 B18个 C32个 D无法确定【答案】B【解析】次外层最多不超过18个电子19在一定条件下, CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(气) + O2(气) = 2CO2(气)；H=-566kJCH4(气) + 2O2(气) = CO2(气) + 2H2O(液)；H=-890kJ现由1mol CO和3mol CH4组成的混合气，在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）A2953KJ B2912KJ C3236KJ D3867KJ【答案】A【解析】566/2 + 3890=295320X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水【答案】B【解析】由题意知Y为氧元素O，则X、Y、Z、W分别为：N、O、S、Cl。N与O元素形成的NO不可溶于水。21有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径ab，阴离子所带负电荷数cd，则四种元素的原子序数关系是Aabcd Bbadc Ccbad Dbacd【答案】B【解析】综合题意可知四元素在周期表中的位置关系为：22将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键；离子键；分子间作用力，正确的顺序是（ ）A B C D【答案】B【解析】氢氧化钠、氧化钙为离子晶体、二氧化硅为原子晶体、四氯化碳为分子晶体。23已知S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，某同学进行了硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应的有关实验，其中反应最快的是（ ）实验序号反应温度（）参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLA4050.1100.10B2050.1100.10C20100.150.15D4050.1100.15【答案】A【解析】应该找温度最高、反应物浓度最大的选项同。24下列说法错误的是（ ）AC2H4和C3H6一定都能使溴水退色 BC2H6和C4H10一定是同系物CC4H8不只表示一种物质 D单烯烃中各同系物中碳的质量分数相同【答案】A【解析】A项：C3H6可以是环丙烷，不含碳碳双键，不能使溴水褪色。B项：从组成上看，两者均为烷烃；C项：可存在官能团异构和碳碳双键位置异构；D项：单烯烃的实验式均为：CH2，C%=85.7%25沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A2CH4(g)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l)； H890kJmol1BCH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)； H890kJmol1CCH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)； H890kJmol1D1/2CH4(g)+ O2(g)= 1/2CO2(g)+ H2O(l)；H890kJmol1【答案】C【解析】由题意知1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出89kJ的热量26下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是（ ）AC2H2、C2H4 BC2H4、C4H6 CC3H8、C3H6 DC6H6、C2H2【答案】D【解析】由题意知两者的最简式应该相同，故只有D项符合答案27下表中给出几种氯化物的熔点和沸点NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点（）801714190702300沸点（）1413141218057572500下列说法错误的是（ ）ASiCl4分是子晶体 B单质B可能是原子晶体CAlCl3在加热时能升华 DNaCl比MgCl2更容易熔化【答案】D【解析】A项：SiCl4的熔沸点特别低，属于分子晶体；B项：，原子晶体的溶沸点一般很高，故B项正确；C项：AlCl3的熔点比沸点高，故它可以升华；D项：由熔点可知MgCl2比NaCl更容易熔化28已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（ ）Ab+4 Bb- Cb+6 Db+8二、填空题（共50分）29按要求写出下列填空（1）分子式为C5H12的烷烃一氯取代物只一种的结构为 （结构简式）；写主链含5个碳原子，分子中支链只有甲基、乙基2个支链的烷烃有 （写结构简式，并用系统命名法命名）。（2）甲基的电子式是 ；羟基的电子式 。（3）2，3二甲基2丁烯的结构简式 ；（4）CH3 CH(CH3) CH2CH (C2H5)CH3的名称为 。【答案】（14分）(1) C(CH3)4 , CH3 CH(CH3)CH (CH2CH3)CH2CH3 2甲基3乙基戊烷 CH3 CH2 C(CH3)(CH2CH3)CH2CH3 3甲基3乙基戊烷 ，(4) 2,4-二甲基己烷【解析】(1)C5H12的烷烃一氯取代物只一种，说明它的结构非常对称，即新戊烷；主链含5个碳原子，且含有乙基，则乙基必须在中间的碳原子上，否则主链的碳原子数将要改变。（2）注意两者均为电中性基团（4）本题主要是注意主链的选取即可30甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；（1）甲、乙能使溴水褪色。乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙。（2）丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。（3）丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但在一定条件下可与溴发生取代反应。1mol丁可以和3molH2完全加成。据以上叙述完成下列填充：甲的结构简式 乙的结构式 丙的电子式 丁与液溴发生取代反应的方程式 【答案】甲的结构简式CH2=CH2； 乙的结构式；丙的电子式丁与液溴发生取代反应的方程式 【解析】本题属于基础性理解记忆内容，主要要把烃的这四个典型物质的结构与性质理解清楚即可。31（1）现有如下两个反应：ANaOH + HCl = NaCl + H2O B2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 根据两反应本质判断， 能设计成原电池（填“A”或“B”）。如果（A或B）不能，说明其原因 （2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极。接通S1后，两极均有气体生成，C(1)附近溶液显 色。装置内发生的总反应化学方程式为 。若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl2的体积（标准状况）为 。反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S1，接通S2，观察到二极管发光。此时：C(2)的电极反应式是 。32A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷