（解析版）湖南省望城一中2020学年高一化学下学期期中考试试题

（解析版）湖南省望城一中2020学年高一下学期期中考试化学试题时 量：9 0分钟 总 分：100分本试卷分第I卷（选择题）和第II卷两部分，共100 分，考试时间 90 分钟。注意事项：考生务必将自己的考室号和座位号填在答题卡上。每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。第卷答在答卷纸上，做在试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23第I卷（选择题 共54分）一、选择题：（每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意，每小题3分，共54分）1.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化【解析】考查元素周期律的实质。元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果。所以正确的答案是B。【答案】B2. 2020年3月11日日本本州岛附近海域发生强烈地震，强震导致福岛第一核电站发生爆炸引发核危机，其中检测到的放射性元素主要是131I和137Cs，碘在周期表中是53号元素，关于131I和127I的说法正确的是（ ）A. 131I和127I 互为同位素 B. 131I和127I都含有53个中子C. 131I和127I分别含有78和74个质子 D. 131I和127I含有不同的电子数【解析】在表示元素原子的组成时，元素符号的左下角表示的是质子数，左上角表示的是质量数。131I和127I 的质子数相同，都是53，但质量数不同，因此二者互为同位素。质子数等于核外电子数，D错误。含有的中子数分别为1315378、1275374，所以B、C错误。正确的答案是A。【答案】A3. 下列单质中，与水或与酸反应最剧烈的是（ ）A.Li B.Na C.Mg D.Al【解析】金属性越强，与水或酸的反应越剧烈，在四种元素中最活泼的金属是Na，答案选B。【答案】B4. 在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）A合金 B半导体 C催化剂 D农药【解析】在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素往往既具有金属性，又具有非金属性，常用来制造半导体。答案选B。【答案】B5. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）AHCl BKOH CCaCl2DCO2【解析】考查化学键的判断。一般情况下活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成极性键。所以A中含有极性键，B中含有离子键和极性键，C中含有离子键，D中含有极性键。因此答案选C。【答案】C6下列反应属于放热反应的是（ ）ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B碳酸钙受热分解CC与CO2在高温下反应 DH2与Cl2燃烧反应【解析】考查常见的放热反应。一般化合反应是放热反应，金属和水或酸的反应是化合反应，中和反应是放热反应，物质的燃烧是放热反应。所以正确的答案是D。【答案】D7某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热下列说法正确的是 （ ） A如图条件下实验过程中没有热量损失 B若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等C图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 D烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯【答案】C8. 在10L容器中进行如下反应：N2+ 3H2 2NH3，3秒钟后， H2的物质的量减少了0.18mol，用H2的物质的量浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为 （ ） A0.006mol/(Ls) B0.004mol/(Ls) C0.003mol/(Ls) D0.009 mol/(Ls)【解析】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，3s内氢气的浓度减少了，所以用氢气表示的反应速率为，因此答案选A。【答案】A9下图各装置中，不能形成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸) （ ） 【解析】构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属与非金属，导线相连且插入电解质溶液中。D中没有形成完整的闭合回路，所以不能构成原电池。答案是D。【答案】D10银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）AAg BZn(OH)2 CAg20 DZn【解析】放电相当于原电池，在原电池中负极失去电子，被氧化发生氧化反应。根据方程式可判断放电时锌失去电子，被氧化，所以负极上发生反应的物质是锌。答案选D。【答案】D11有A、B、C、D四种金属，常温下只有C能和水反应生成氢气，B与A用导线相连插入稀硫酸形成原电池时，A电极附近有气泡产生，A能从D的硝酸盐溶液中能把D置换出来，则四种金属活泼性从强到弱的顺序是（ ）A. CBA D B. CDAB C. CABD D. DCBA【解析】考查金属性活泼性强弱比较。比较金属性强弱可依据金属和水或酸反应的剧烈程度，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，或依据金属单质间的相互置换能力，也可以依据原电池中正负极的判断等。只有C能和水反应生成氢气，C最活泼。B与A用导线相连插入稀硫酸形成原电池时，A电极附近有气泡产生，说明A是正极，因此B大于A。A能从D的硝酸盐溶液中能把D置换出来，则A大于D，所以正确的答案是A。【答案】A12. 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）A10 20mL 3mol/L的X溶液 B20 30mL 2molL的X溶液C20 10mL 4mol/L的X溶液 D10 10mL 2mol/L的X溶液【解析】考查外界条件对反应速率的影响，反应物的浓度越大，温度越高，反应越快。所以正确的答案是C。【答案】C13.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A、加热 B、不用稀硫酸，改用98浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉【解析】考查外界条件对反应速率的影响，反应物的浓度越大，温度越高，反应越快。反应物的接触面积越大，反应越快。同时通过原电池反应也可以加快反应速率。若用浓硫酸，则铁和浓硫酸反应是不能生成氢气的，所以答案是B。【答案】B14在一定温度下，反应A2（气）B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ）A单位时间里消耗n molA2，同时生成2n molABB容器中的总压强不随时间而变化CA2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2。【解析】A中反应速率的方向是一致的，因此不能说明。由于反应前后气体体积不变，所以在任何时刻，容器中的压强始终是不变。选项C中不能说明此时正逆反应速率是否相等，因此也不能说明。选项D中的反应速率方向是相反的，且，族速率之比是相应的化学计量数之比，所以可以说明。答案选D。【答案】D15右图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。则下列有关的判断不正确的是（ ）A、d为负极，发生氧化反应 B、c为锌片，电池工作时，溶液中SO42向c移动C、电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡D、电池工作的过程中，溶液中SO42浓度基本不变【解析】在原电池电子是从负极经导线传递到正极上，电流的方向和电子的流向正好相反。根据装置图可判断c是负极，d是正极。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极。锌所失去的电子通过导线传递到正极上，溶液中的氢离子向正极移动，在正极上得到电子，被还原生成氢气。所以答案选A。【答案】A16X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ） A、原子半径：W ZYX B、最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC、4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低D、W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质17等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是 （ ）【解析】加入少量硫酸铜后，锌可以置换出铜，从而构成铜锌原电池，加快反应。但由于消耗了锌，所以最终生成的氢气要少，因此正确的答案是A。【答案】A18将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(Ls)2 s时物质A的浓度为为1 mol/L2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是ABCD【解析】考查可逆反应的有关计算。可逆反应的有关计算一般采用三段式，即2A(g)B(g)2C(g)起始量（mol） 4 2 0转化量（mol） 1.2 0.6 1.22s后（mol） 2.8 1.4 1.2所以用物质A表示的反应的平均速率为用物质B表示的反应的平均速率为2 s时物质A的浓度为2 s时物质B的浓度为所以正确的答案是B。【答案】B第I卷（非选择题 共46分）二、非选择题(本题包括5道小题，共46分)19（4分）从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 _反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 _反应。【解析】考查化学变化过程中能量变化的原因。从微观的角度理解反应之所以伴随能量的变化，是因为断键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量。从宏观的角度分析，就是反应物和生成物总能量的相对大小决定的。【答案】吸收能量 放出能量 放热 吸热20.（12分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题: 族周期IVIIVIIIVIVAVAVIAVIIAO1A2DEGI3BCFH（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最不活泼的元素是 。（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。（3）写出C元素的单质与B最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。（4）E的氢化物的化学式为 【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断，A是H，B是Na，C是Al，D是C，E是N，F是P，G是F，H是Cl，I是Ne。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。【答案】（1）Na Ne （2）HClO4 Al (OH)3（3）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 （4）NH321（8分）根据原电池的知识回答下列问题（1）图一烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到Al上的现象是 图一（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如上右图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应为： 。（3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电 池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为： 。（4）铅蓄电池放电时反应，若放电消耗2mol硫酸时电路中转移电子_mol22（10分）X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X+只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，且由X、Y两元素组成的物质是天然气的主要成分；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断（1）下列元素分别是： Y_ _，F 。(用元素符号表示)（2）X、Z、E形成化合物里所含有的化学键有 、 ；（每空1分）它属于 化合物（填“离子”或“共价”）。（3）用电子式表示YZ2的形成过程：_ _。【解析】考查原子核外电子的排布规律、原子的组成、元素周期表的结构以及化学键的判断等。X+只含有一个质子，则X是H。天然气的主要成分是CH4，所以Y是C。Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍，则Z是O。F与Z同主族，所以F是S。E的原子序数大于O的，小于S，且和H同主族，所以E是Na。X、Z、E形成化合物是氢氧化钠，属于离子化合物，一定含有离子键，同时氢和氧之间还有极性键。YZ2是CO2，属于极性键形成的共价化合物。【答案】（1） C， S （2）离子键 、共价键（或极性键）； 离子 （3）23（12分）（1）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解