黑龙江省哈尔滨市对青山镇一中2020学年高一化学下学期期末考试试题

松北区对青一中20202020学年度下学期期末考试高一化学试卷题号一二三四五总分得分总分人一、选择题（共18小题，每道题只有一个正确选项，每题3分）1某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。研究表明氡的射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是 ( )A136 B50 C86 D2222下列对化学反应的认识错误的是 （ ）A会引起化学键的变化 B会产生新的物质 C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化3下列有关化学用语表达不正确的是 ( )A氮气的电子式：NN B乙烷的结构简式：CH3CH3 CNa的原子结构示意图： D钙离子的电子式：Ca2+4、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法中，正确的是( )A海水中含有钾元素，只需蒸发海水就可以得到单质钾 B海水蒸发制盐和金属的冶炼过程都只发生了化学变化 C从海水中除得到氯化钠外，还可以用其作原料制得纯碱、烧碱、金属钠及氯气、盐酸等含氯化工产品 D工业上常用电解熔融的氯化镁、氯化铝得到单质镁、铝5下列说法中，正确的是 ( )A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C卤族元素随原子序数的增大，其气态氢化物稳定性逐渐增强 D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低6下列说法正确的是 ( )A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B气态单质分子中一定存在共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D非金属元素间只能形成共价键7据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是( )A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能8电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列判断不正确的是 ( )A锌为正极，Ag2O为负极B锌为负极，Ag2O为正极C原电池工作时，负极区溶液pH减小D原电池工作时，正极区溶液pH增大9、对于反应2HI(g)H2(g)I2(g)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是( )A混合气体的颜色不再变化B温度和体积一定时，容器内压强不再变化C1molHH键生成的同时有2molHI键断裂D各物质的物质的量浓度之比为21110.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4(s)4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )A把铁块变成铁粉B将容器的体积缩小一半C压强不变，充入氮气使容器体积增大D体积不变，充入氮气使容器压强增大11下列物质既含有离子键又含有共价键的是 ( )A H2OBNaOHCCaCl2DCl2 12白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是 ( )检验自来水中是否含有氯离子鉴别食盐和小苏打蛋壳能否与酸反应白酒中是否存在甲醇ABCD13. 下列反应中，属于加成反应的是 ( )A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷和氯气混合光照，黄绿色变浅C.将苯滴入溴水中，振荡后水层无色D.苯与氢气反应生成环己烷14下列各种冶炼方法中，可以制得相应金属的是 ( )A.加热氧化铝 B.加热碳酸钙C.电解熔融氯化钠 D.氯化钠与铝粉高温共热15下列叙述不正确的是 ( )A常温条件下，淀粉遇碘即可变蓝，该反应是淀粉的特征反应B油脂在酸性条件下可以水解为甘油和高级脂肪酸，该反应称为皂化反应C葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6 ，二者互为同分异构体 D酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂16以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 ( )A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B甲烷与氯气制备一氯甲烷C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D乙醇氧化制备乙醛17、已知合成氨反应的浓度数据如下： N2 + 3H2 2NH3起始浓度mol/L1.03.002秒末浓度mol/L0.61.80.8当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为 ( )A、0.2 mol/(Ls) B、0.4 mol/(Ls) C、0.6 mol/(Ls) D、0.8 mol/(Ls)18已知一定温度时：。当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是 ( )AQ197 kJBQ1972 kJCQ197 kJDQ197 kJ非选择题二、填空题（共18分）19、从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 反应。20、在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的反应是 （填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为 ，铜电极上发生反应的电极反应式为 ；原电池的总反应离子方程式为 21、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式： (2)反应开始至2min末，X的反应速率为 mol.L-1.min-1三、实验题（共8分）22、请用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）。用图式装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：（1）从实验原理来看，实验中的“待测数据”可以指 ，也可以指 。（2）实验时气体收集在B中，B仪器名称是 。若要检验产生的气体是O2，待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞， 。（3）为探究CuO在实验中是否起催化作用，除与比较外，还需补做下列实验（不必写具体步骤）：a.证明CuO的化学性质没有变化，b. （4）实验开始时，当往容器中加入一定量的双氧水后，由于短时间内产生大量气体，分液漏斗内的液体不能顺利流下，为了解决这个问题，你采取的措施是 ；在测量生成的气体体积时，除了要注意视线与凹液面相平以外，还应注意 。四、推断题（共20分）23、甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：（1）甲的单质与水反应的离子方程式为 （2）乙元素在周期表中的位置为 （3）丙元素的最高价氧化物的电子式为 （4）甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是 （填化学式）24、已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F为高分子化合物。结合下图关系回答问题：（1） 写出C的结构简式： （2） 写出B、D中官能团的名称：B D （3） 写出下列反应的化学方程式： （4） 物质B可以直接被氧化为D,需加入的试剂是 松北区对青一中2020学年度下学期期末考试高一化学试卷 答题卡考试时间：60分钟题号一二三四五总分得分总分人一、选择题（共18小题，每道题只有一个正确选项，每题3分）题号123456789答案BCACDCCAA题号101112131415161718答案DBCDCBACC非选择题二、填空题（共18分）19、 吸收能量1分 ， 放出能量1分 ， 反应物总能量和生成物总能量的相对大小1分 ， 放热 1分 反应； 吸热 1分 反应。20、 负 1分 ， 氧化 2分 ， Zn-2e-=Zn2+ 2分 ， Cu2+2e-=Cu 2分 ； Zn+Cu2+=Zn2+Cu 2分 21、(1) Y+2Z3X 2分 (2) 0.1 2分 mol.L-1.min-1三、实验题（共8分）22、（1）可以指 相同时间内放出气体所占的体积（或一定时间内右侧水面上升的高度）1分 ，也可以指 产生相同体积气体所需要的时间 1分 。（2）B仪器名称是