09高考复习之化学基础知识

化学基础知识一、 填写下列物质的颜色液溴，溴蒸气，溴在有机溶剂中的颜色，浓溴水，稀溴水，固体碘单质，碘蒸气，碘水，铁离子，亚铁离子，铜离子，高锰酸根离子氯水，过氧化钠，硫磺，溴化银，碘化银，硫铁矿，硫化亚铁，氢氧化铁，氢氧化亚铁，氧化铁，氧化亚铁，四氧化三铁，硝基苯，溴苯，二氧化氮，氧化亚铜，氧化铜，四氧化二氮二、 写出下列物质的俗名或化学式：氢氧化钠、；氢氧化钙,、；硅酸钠的水溶液；硫酸铜晶体、；硫酸亚铁晶体硫酸钡；碳酸钠、。漂白精_；普钙_；重钙_；白垩；石膏；熟石膏；甘氨酸；谷氨酸；苯丙氨酸；甘油；硬脂酸；软脂酸；油酸；三、写出下列物质的电子式：CH3 ；CH3+ ；CH3 ；HClO ；CO2 ；N2 ；NH4Cl ；NaOH ；Na2O2 ；H2O2 ；CaC2 ；FeS2 ；HO ；OH ；NH3 ；四、（实验）1中和滴定：洗涤排气泡和调零点，滴定，计算和误差分析。其中滴定时，左手，右手，眼睛，当溶液颜色分钟内不褪色，就停止滴定。2用排水法量气体的体积，应注意三点：；3实验室用氮气和氢气合成氨时，先同时通过浓硫酸，其作用是：4常用的干燥剂：酸性干燥剂：，碱性干燥剂，中性干燥剂，其中氨通常用干燥，不用和干燥。5试剂的的保存：液体保存在口瓶，液体保存在口瓶中；见光易分解的物质保存在中和处，具体的物质是；碱和碱性物质保存在，具体物质有；6酸性和强氧化性物质保存在；易挥发物质应密封保存，例；少量钾 和钠保存在中，锂保存在；少量白磷保存在；保存液溴应在上层加上；氢氟酸保存在。7量器中，有零刻度的有，1ml量筒的清确度；学生天平的精确度，滴定管的精确度，PH试纸的精确度8指示剂的变色范围：甲基橙，石蕊 酚酞9水浴加热目的：，10要温度计的实验：11实验时，加碎瓷片的目的，需要加碎瓷片的实验是12中和热的测定实验：环形玻璃搅拌棒的作用；碎纸片的作用；一次实验最少要测几次温度；量完酸的体积的量筒能否直接量碱；13由氯化铁固体配制氯化铁溶液的操作（氯化亚铁、氯化铝、氯化亚锡等）14用高锰酸钾溶液滴定还原剂的终点的判断：15铵根离子的检验操作：16气密性的检查（1）氧气的发生装置：（2）启普发生器装置：（3）制氯气的发生装置：17测定硫酸铜晶体的结晶水的实验，最后一次称量的目的是什么：五、 有机化学1、能与氢气加成的是（类别）2、能与湨水反应的物质（类别，以下相同）3、使高锰酸钾褪色的物质4、能水解的物质5、浓硫酸作催化剂反应6、稀硫酸作催化剂反应7、能发生消去反应的物质8、溶于水的有机物9、密度比水大的有机物10、能发生反应的打“”，不能发生反应的打“”与钠反应与氢氧化钠与碳酸钠与碳酸氢钠醇酚酸六、 写出下列反应的化学方程式1、氧化钠溶液产生氢气的反应（两个）：2、常见的电解反应：3、置换反应：金属置换出金属、非金属；非金属置换出金属、非金属4、化合物与化合物反应生成单质与化合物的反应5、需要在高温下进行的无机反应：6、需要催化剂的无机反应：7、实验室制氧气的几种方法：8、实验室制二氧化硫的两种方法：9、物质的分子量增加16的反应：10、Fe3+、X2（XCl、Br、I）与H2S、SO2、SO32-的反应的离子方程式11、制取二氧化硫、二氧化碳、氯气、氨气、氢气、硫化氢的化学方程式12、氨的化氧化、二氧化氮与水反应、氢氧化亚铁放置空气中被氧化、氢氧根放电反应、吸氧腐蚀的正极反应。13、双水解的离子方程式：七、 既能与酸反应又能与碱反应的物质参考答案一、液溴深红棕色，溴蒸气红棕色，溴在有机溶剂中的颜色橙红色，浓溴水橙色，稀溴水黄色，固体碘单质紫黑色，碘蒸气紫红色，碘水棕黄色，铁离子棕黄色，亚铁离子浅绿色，铜离子蓝色，高锰酸根离子紫红色 氯水浅绿色过氧化钠淡黄色硫 黄色溴化银淡黄色碘化银黄色硫铁矿黄色硫化亚铁黑色氢氧化铁红裼色氢氧化亚铁白色氧化铁红棕色氧化亚铁黑色四氧化三铁黑色硝基苯无色溴苯无色二氧化氮红棕色氧化亚铜红色氧化铜黑色四氧化二氮无色二、下列物质的俗名或化学式：氢氧化钠苛性钠、火碱、烧碱；氢氧化钙石灰、熟石灰、消石灰；硅酸钠的水溶液水玻璃；硫酸铜晶体胆矾、蓝矾；硫酸亚铁晶体绿矾；硫酸钡重晶石；碳酸钠纯碱、苏打。漂白精Ca(ClO)2；普钙CaSO4,Ca(HPO4)2；重钙Ca(H2PO4)2；白垩CaCO3；石膏CaSO42H2O；熟石膏2CaSO4H2O；甘氨酸；谷氨酸；苯丙氨酸；甘油；硬脂酸C17H35COOH；软脂酸C15H31COOH；油酸C17H33COOH；三、四、（实验）1中和滴定：洗涤排气泡和调零点，滴定，计算和误差分析。其中滴定时，左手开启活塞，右手摇形锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当溶液颜色半分钟内不 褪色，就停止滴定。2用排水法量气体的体积，应注意三点：冷却至室温；量器的液面与溶液液面相平； 眼睛平视液面读数3实验室用氮气和氢气合成氨时，先同时通过浓硫酸，其作用是：除去氮气和氢气中的水蒸气；将氮气和氢气混合均匀；通过观察气泡的速率来调节氢气与氮气的比例。4常用的干燥剂：酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷。碱性干燥剂碱石灰、生石灰；中性干燥剂氯化钙、硅胶。其中氨通常用碱石灰干燥，不用浓硫酸、五氧化二磷和氯化钙干燥。5试剂的的保存：液体保存在细口瓶，液体保存在广口瓶中；见光易分解的物质保存在棕色试剂瓶中，放在阴暗处，具体的物质是浓硝酸、硝酸银、氯水；碱 和碱性物质保存在带橡胶塞的试剂瓶中，具体物质有氢氧化钠、碳酸钠、硅酸钠；6酸性和强氧化性物质保存在带玻璃塞的试剂瓶中；易挥发物质应密封保存，例有机物、浓氨水、浓盐酸；少量钾和钠保存在煤油中，锂保存在石碏；少量白磷保存在水中；保存液溴应在上层加上水；氢氟酸保存在塑料瓶中。7量器中，有零刻度的有滴定管、温度计，1ml量筒的清确度0.0ml；学生天平的精确度0.0g，滴定管的精确度0.0ml，PH试纸的精确度nn+1(n为整数)8指示剂的变色范围：甲基橙3.14.4，石蕊58, 酚酞8.2109水浴加热目的：受热均匀控制温度10要温度计的实验：分馏实验、实验室制乙烯、制硝基苯、酯水解、测定物质的溶解度、测沸点 11实验时，加碎瓷片的目的防暴沸，需要加碎瓷片的实验是分馏实验、实验室制乙烯、测沸点12中和热的测定实验：环形玻璃棒的作用充分搅拌，使反应充分；碎纸片的作用减少热量的散发；一次实验最少要测几次温度三次（测酸、测碱、测酸碱混合后的最高温度；量完酸的体积的量筒能否直接量碱不能；13将一定量的氯化铁固体溶入一定浓度的盐酸中，再加水稀释至所需浓度。14滴下一滴高锰酸钾溶液，溶液变为紫色，轻轻振荡锥形瓶，半分钟不褪色。15取待测液少许于试管中，加入一定量浓的氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看是试纸否变蓝。16（1）将导气管中浸没水中，用手握热试管，导管口有连续均匀的气泡产生，松开手后，导管中有一段水柱，说明气密性好。（2）夹上导气的止水夹，向漏斗中加水至漏斗的液面高于容器的液面，产生一段液面差，静置，看液面差是否改变。（3）夹上导气的止水夹，打开分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入一定量的水，水滴下一段时间后，停止滴下，说明气密性好。17确认结晶水已完全失去，减少实验误差。五、 有机化学1、能与氢气加成的是烯烃、炔烃、含有苯环的物质、醛、酮（类别）2、能与湨水反应的物质烯烃、炔烃、酚（酚羟基的邻、对位未占滿）（类别，以下相同）3、使高锰酸钾褪色的物质烯烃、炔烃、苯的同系物（不包括苯）、醇、酚、草酸4、能水解的物质有机盐、卤代烃、酯、糖类（除单糖）、蛋白质（或含肽键的物质）5、浓硫酸作催化剂的反应醇的消去反应、酯化反应、硝化反应6、稀硫酸作催化剂的反应酸的水解反应、糖类水解7、能发生消去反应的物质醇、卤代烃8、溶于水的有机物碳原子数较少的醇、醛、羧酸、羧酸盐、某些单糖和低聚糖、某些氨基酸9、密度比水大的有机物溴乙烷、氯仿、四氯化碳、硝基苯、二卤代烃10、能发生反应的打“”，不能发生反应的打“”与钠反应与氢氧化钠与碳酸钠与碳酸氢钠醇酚酸六、写出下列反应的化学方程式1、与氢氧化钠溶液产生氢气的反应（两个）：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22、 常见的电解反应：（条件均写“电解”）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl22CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO44AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3 2Al2O3=4Al+3O23、置换反应：金属置换出金属、非金属：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe 2Mg+CO2=2MgO+C 非金属置换出金属、非金属C+H2O=CO+H2 C+Cu0=CO+Cu 2C+SiO2=2CO+Si；4、化合物与化合物反应生成单质与化合物的反应 2NH3+3CuO=N2+3H2OSO2+2H2S=3S+2H2O CO+H2O=CO2+H2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 CO+CuO=CO2+Cu(用CO来冶炼金属的反应)5、需要在高温下进行的无机反应：铝热反应8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe碳与二氧化硅冶炼硅2C+SiO2=2CO+Si制玻璃 3Fe+4H2O= Fe3O4+H2 合成氨6、需要催化剂的无机反应：氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解制氧气双氧水在二氧化锰催化作用下分解二氧化硫催化氧化氨催化氧化 CO与水蒸气作用 氮气与氢合成氨7、实验室制氧气的几种方法：氯酸钾与二氧化锰加热高锰酸钾分解过氧化钠与水反应 过氧化氢催化分解8、实验室制二氧化硫的两种方法：亚硫酸钠与硫酸反应浓硫酸与铜加热反应9、物质的分子量增加16的反应：2SO2+O2=2SO3 2 CO+O2=2CO2 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 2NO+O2=2NO2 2Na+O2=Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2醛变酸 烯变醛 10、Fe3+、X2（XCl、Br、I）与H2S、SO2、SO32-的反应的离子方程式2Fe3+H2S= 2Fe2+S+2H+ 2Fe3+SO2+2H2O= 2Fe2+SO42-+4H+2Fe3+SO32-+H2O= 2Fe2+SO42-+3H+ X2+H2S= 2X-+S+2H+ X2+SO2+2H2O= 2X-+SO42-+4H+ X2+SO32-+H2O= 2X-+SO42-+3H+11、制取二氧化碳、氯气、氨气、氢气、硫化氢的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 MnO4+4HCl(浓)=Cl2+MnCl2+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 FeS+2HCl=FeCl2+H2S12、氨的化氧化、二氧化氮与水反应、氢氧化亚铁放置空气中被氧化、氢氧根放电反应、吸氧腐蚀的正极反应。4NH3+5O2=4NO+6H2O 3NO2+2H2O=2HNO3+NO 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34OH-4e-=2H2O+O2 2H2O+O2-+4e- =4OH-13、双水解的离子方程式：Al3+3HCO3-=