09年北京宣武区高三化学第一学期期末考试卷及答案

北京市宣武区，2020-2020学年：高三化学期末质量测试考生注意：本文包括一(选择题)和二(非选择题)。考试时间是100分钟，满分100分。可能元素的相对原子质量：氢1碳12氮14氧16铁56第一卷(共40分)每个项目中只有一个选项符合问题的含义。请选择符合问题含义的选项，并将其填入机器可读卡片中。1-8个问题，每个问题2分，9-16个问题，每个问题3分1.以下陈述不正确A.将氯化氢溶解在水中需要破坏化学键B.CO2是一种含有极性键的非极性分子C1 1H、2 1H、h和H2是氢的四种同位素。D.阳离子N5中的氮原子通过共价键结合2.下列物质按酸、碱和盐的顺序分类。正确的顺序是A.硫酸氢钠、氢氧化钙、氧化钙、硝酸、碳酸钠、氯化钠C.CH3COOH、NH3H2O、NaAlO2 D、H2O、氢氧化钠、硫酸钾3.以下陈述不正确A.用氢氧化铁胶体进行电泳实验，阴极附近颜色加深。B.在熔融状态下导电的物质，其中必须含有离子键C.混合在蛋白质溶液中的少量氯化钠可以通过透析除去d、铜片作为阳极，铁片作为阴极，氯化铜溶液被电解，铜沉淀在铁片表面4.硼氢化钠广泛用于有机反应。硼氢化钠可以与水反应：硼氢化钠2H2O=硼氢化钠4H2(在NaBH4中h是-1)，下面的陈述是正确的A.h2o是还原剂B.nabh4是还原剂C.nabh4既是氧化剂又是还原剂D.当产生1摩尔H2时，在反应中转移了2摩尔电子。5.C3N4和Si3N4具有相似的晶体结构，是新型非金属高温结构陶瓷。以下陈述是正确的A.C3N4和Si3N4晶体含有共价键C3N4和Si3N4的晶体属于分子晶体C.C3N4和Si3N4易溶于水，熔点低。C3N4晶体的硬度小于Si3N4晶体的硬度6.以下陈述是正确的答：7.1克C12与足够的氢氧化钠溶液反应，转移0.26.021023个电子1摩尔乙酸分子和1摩尔甲酸甲酯分子都含有76.021023个公共电子对28克乙烯和丙烯的混合气体含有26.021023个碳原子D.2 mol/l氯化镁溶液含有26.021023 Mg27.在特定溶液中可以大量共存的离子基团是A.变红石蕊溶液中：钠、铁、氯、氮B.在含有大量SO42-:钠、氢、镁、氯-的溶液中C.在大量的二氧化硅溶液中：钠，铝，氯，所以D.在c(H)=110-13摩尔/升的溶液中，水和电分离：k，碳酸氢盐-，氯-，硝酸-8.下面的离子反应方程式写得很正确(a)向稀硝酸中加入过量铁粉：硝酸-4h=硝酸=2h2oB.向氯化钡溶液中加入少量二氧化碳：ba2co2h2o=baco32hC.向碳酸氢钠溶液中滴加过量的石灰水：2hc 3-ca2oh-=CaCO3 32-2h2oD.Na2S溶液是碱性的：S2- H2O HS- OH-9.在下列物质含量和浓度相同的盐溶液中，c(NH4)最大A.NH4HSO 4 b . NH4HCO 3 c . CH3COONH4 d . NH4Cl10.有两个短周期主群元素M和R，并且给定M和R2核外电子数之和是20，下面的陈述是正确的A.r必须是第二个周期元素B.m .必须是第三周期元素C.m和r是同一时期的元素。非极性键可能存在于由d、r和m元素组成的化合物中11.下列具有给定原子序数的元素组可以形成原子序数比为11的稳定化合物 1和6 7和8 8和12 12和17 20和35A.12.以下顺序是正确的A.还原性：H2O HF H2SB.离子半径：na mg2 cl-C.酸度：h3po4 h2so4 hclo4D.质子结合能力：oh- HCO 3- ch3oo-13.下图是空间站能量转换系统的部分示意图，其中氢氧化钾用作燃料电池的电解质。以下陈述不正确A.能量转换系统中的水可以循环使用燃料电池系统产生的能量实际上来自水水电解系统中的阳极反应：4oh-4e-=2h2o O2D.燃料电池放电期间的正反应：o24e-2h2o=4oh14.已知反应：2c(s)O2(g)=2co(g)h=221 kj/mol(2)h(AQ)oh-(AQ)=H2O(l)h=57.3 kj/mol(稀溶液)以下结论是正确的A.碳的燃烧热为110.5千焦/摩尔B.1摩尔碳完全燃烧释放的热量超过110.5千焦C.浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热h=(57.3 kj/mol)D.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1摩尔水，释放出57.3千焦的热量15.香豆素-4是一种应用于可调谐染料激光器的激光染料。香豆素-4由碳、氢和氧组成，分子棒模型如图所示。以下陈述是正确的(1)分子式为c10h9o3，(2)它可以被Br2水取代，(3)它可以被Br2水加入酸性高锰酸钾溶液的脱色1摩尔香豆素-4能与最多含2摩尔氢氧化钠的溶液反应A.16.在某些条件下，4 NH3(g)5o 2(g)4no(g)6h2o(g)h=akj/mol出现在密闭容器中。反应过程中的能量变化如图所示。以下陈述是正确的A.从图中可以看出，a 0提高温度可以提高NH3的转化率向反应体系中加入催化剂可以增加反应热d、将平衡后的混合物引入水中，保证生成硝酸铵第二卷(共60分)17.(12分)下表列出了一些包含10个电子和18个电子的常见粒子，并回答了以下问题。10电子粒子CH4、NH3、H2O、HF、Na、Al3、NH4、F-18电子粒子H2S、HCl、k、S2-、HS、Cl-(1)空间构型为正四面体的分子有：受热时最难分解的分子是。(2)能与羟基反应的分子有：能与氢和氢氧化物反应的粒子是。(3)其中，能促进水溶液中水和电离解的粒子有：在表格中写出一种由粒子组成的离子化合物的酸性水溶液的离子方程。(4)由第二循环的元素形成的氢化物A和B包含18个电子。甲是一种6原子分子，可用作火箭发动机的燃料，乙是一种常见的强氧化剂。众所周知，16g液体A与液体B充分反应，生成液态10电子分子和气态基本物质，并释放出838千焦的热量。写出a和b反应的热化学方程式。18.(6分)化学家哈伯在1905年发明的合成氨反应是：铁催化剂一定的温度、压力N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)(1)该反应使用铁催化剂作为催化剂，目的是。该反应的合适温度和压力分别为。(2)实验室有三个装有铁催化剂的密封容器：甲、乙、丙(1)容器内装有1摩尔氮气和3摩尔氢气，恒温恒压反应；容器B中装有10毫升氮气和30毫升H2，反应在恒温恒容下进行。如果两个容器a和b的初始反应温度和压力相同，当反应达到平衡时，两个容器a和b中的平衡混合物的密度(填入“”、”或“=”)。(2)将一个二硫化钼、二硫化钼和三硫化钼装入碳容器中，并在反应中保持与甲相同的温度和压力。当达到平衡时，如果混合气体组分在甲和丙容器中的体积分数相同，那么甲和乙之间的关系应满足，而丙应满足的条件是。19.(12分)右边显示的工业用电解饱和盐水装置。(1)阳极产品为；阴极产品是：能通过离子交换膜的离子有。(2)如果精制饱和氯化钠溶液入口c(cl-)=amol/l；盐水出口c(C1-)=b摩尔/升。假设精制饱和氯化钠溶液入口和H2O入口的流量相同，氢氧化钠溶液出口的流量碳(氢)约为摩尔/升(3)电解产物A和B之间存在以下转化关系(反应条件已被省略):ABNH3阴极产品b阳极产品a(1)写出甲和氨反应的化学方程式(2)阳极产物a能与NH3反应生成b和简单物质，并写出化学方程式(3)在将1摩尔的a引入100毫升水中后，然后引入2摩尔的NH3。如果a大于或等于b，则所得溶液中离子物质的量和浓度之间的关系如下：20.(16个点)四个短周期元素x，y，z，w，原子序数从小到大。这四种元素的原子序数之和是32。在周期表中，x是原子半径最小的元素。y和z彼此相邻，z和w在同一主要组中。(1)X元素是(2)由X和W组成的化合物的电子类型是(3)由四种元素X、Y、Z和W中的三种元素组成的强酸，该强酸的稀溶液可与铜反应，离子方程式为(4)由四种元素x、y、z和w组成的离子化合物a(1)众所周知，在标准条件下，1摩尔A可以与足够的氢氧化钠浓溶液反应生成44.8升的气体。写下甲在加热条件下与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：(2)又知道甲能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出甲与氯水反应的离子方程式：(5)式392的化合物B，由五种元素X、Y、Z、W和铁组成，其中1摩尔的化合物B含有6摩尔的晶体H2O。化合物B的测试如下：A.向B溶液中加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。一段时间后，白色沉淀物变成灰绿色，最后变成红棕色。b、取b溶液，加入过量的氯化钡溶液生成白色沉淀，加入盐酸沉淀，不溶解(1)b的化学式是：(2)已知1摩尔/升100毫升硼溶液可与1摩尔/升20毫升硫酸锰溶液反应(硫酸酸化)。写出离子方程的响应：21.(14分)有机物质A(C11H12O2)可与果味香精混合。以含碳、氢和氧的有机化合物硼和碳为原料合成(1)在相同的温度和压力下，有机物B的蒸汽密度是氢的23倍，分子中碳原子和氢原子