2020学年度第一学期泰州市第二中学高三化学第一次月考试卷[附部份答案]

班级名称考试号码座位号.和.江苏泰州第二中学2020学年第一学期高三化学第一次月考试卷2020.10.04支持者：徐森林第一卷(选择题56题)可以使用的相对原子质量：氢1碳12氮14氧16钠23硫32氯35.5钾39铁56铜64钯106.41.选择题：(这个问题包括8个项目，每个项目3分，共24分。每个项目中只有一个项目符合问题。)1、苹果汁是一种受欢迎的饮料，因为它含有亚铁离子，压榨后很快就会变成褐色，经常添加维生素c以防止其在生产中变色，这是维生素c的用途()A.氧化性b .还原性c .酸性d .碱性2.设置NA代表Avon Gadereau常数。以下陈述是正确的()A.在标准条件下，11.2升四氯化碳中所含的原子总数等于2.5纳B.在常温常压下，12克碳中的碳原子数大于钠。C.在正常温度和压力下，11.2LO2中包含的氧原子数量小于NAD.1升0.1摩尔/升的氨水含有0.1NA NH 43、下列现象或应用，不能用胶体知识解释的是()A.向饱和三氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成红棕色沉淀使用超声刀进行外科手术可以快速凝固手术部位的血液，减少失血。C.清晨，在茂密的森林中，人们经常可以看到穿过枝叶的光线。由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒可以通过血液透析治疗。4、被称为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸相互作用，但溶于氢氟酸，你认为原因可能是()A.氢氟酸比其他酸酸性更强C.氢氟酸比其他酸更容易还原。钛离子容易与氟离子形成可溶性的难以电离的物质5.以下关于环境问题的陈述是不正确的()A.燃煤时，加入适量的石灰石可以减少废气中二氧化硫的含量臭氧体积分数超过10-4%的空气对人体健康有益酸碱度低于5.6的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂容易造成水污染，导致“水华”或“赤潮”现象6、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()a2na2o 22H2O=4NaOHO2B3O2H2O=2hno 3NOC.一氧化碳H2O二氧化碳H2 d2f 2H2O=4HF O27、下列陈述是正确的()A.原子晶体中只存在非极性共价键。由稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子中的共价键会断裂。金属元素和非金属元素必须形成离子化合物8.氰尿酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。反应原理如下：c3n 3(OH)3 3 hnco；8HNCO 6NO2 7N2 8CO2 4H2O以下陈述是正确的()A.C3N3 (OH) 3和HNCO是同一种物质。HNCO是一种强氧化剂C.1摩尔NO2在反应中转移4摩尔d的电子。NO2是反应中的还原剂第二，选择题：(这个问题包括8个项目，每个项目4分，共32分，每个项目一两个选项符合问题的含义。如果正确答案只包括一个选项，当做出多项选择时，该项目将获得0分。如果正确答案包括两个选项，只有一个正确答案得2分，两个正确答案得4分，但如果选择了错误答案，则该项得0分)9.甲醇质子交换膜燃料电池中甲醇蒸汽转化为氢气的两个反应原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3 H2(g)；H=49.0千焦摩尔-1CH3OH(g)1/2O 2(g)=CO2(g)2H 2(g)；H=-192.9千焦摩尔-1以下陈述是正确的()A.甲醇的燃烧热为192.9千焦摩尔-1B.反应的能量变化如图所示C.在甲醇转化为H2的过程中，能量必须被吸收D.根据推导反应：h-192.9 kjmol-1的CH3OH(1)1/2O 2(g)=CO2(g)2H 2(g)10.仔细分析下表中烃类的排列规律，判断排列在第15位的烃类分子式为()123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10A.C6H12 B.C6H14 C.C7H12 D.C7H1411、下列离子方程式的书写是正确的()A.向偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液：Al33A O2-6H2O=4Al(OH)3LeftB.铝与氢氧化钠溶液的反应：al2o 3-=alo2-H2(c)将具有相同体积和浓度的物质的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合；Ba2 OH- HCO3-=BaCO3 H2OD.去除水垢的乙酸：CaCO3 2h=Ca2 CO2=H2O12.已知三种元素X、Y和Z:X和Y离子具有相同的电子壳层结构；元素Z的原子核中的质子数比元素Y的原子核中的少9个，元素Y和元素Z可以形成42个电子的一价阴离子。下列陈述是正确的()A.原子序数x y z b .离子半径：x y-x、y、z都属于短周期元素，x、y、z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物。13、下列各组离子，可以在碱性溶液中大量共存，而溶液是无色透明的是()A.Na、AlO2-、NO3-、CO32- B、Ca2、HCO3-、NO3-、SO42-C.钾、四氧化二锰、硫酸根、氯离子、硫酸根、硫酸根、S2根、氯离子14.在一定条件下，将1.5g钠氧反应产物溶于水中，得到的溶液可以用80毫升浓度为0.50毫升/升的盐酸溶液中和，产物的组成为A.na2ob。Na2O2 c.na2o2和NaO2dNa2O和Na2O215、关于每个设备图的以下描述，不正确的是()A.在装置中，c是阳极，d是阴极。装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等。装置3中的碳x是苯，可用于吸收氨或氯化氢D.装置(4)可用于干燥、收集氨气和吸收过量的氨气16.合金(仅含铜和铁)中铜和铁物质的总量为1摩尔，其中铜物质的量分数为1。将其全部放入50毫升摩尔-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设一氧化氮是唯一的还原产物)。以下陈述是正确的A.当溶液中的金属离子只有Fe3+和Cu2+时，a与b的关系为：b 80y (1-a/3)如果有多余的金属，在溶液中加入硫酸后，金属又开始溶解。如果所有的金属都溶解了，溶液必须含有Fe3+如果金属完全溶解，产生336毫升气体(标准条件)，则b=0.3班级名称考试号码座位号.和.第二卷(非多项选择题64分)三、实验研究题(本课题包括3个项目，共28分。)17，(12分)已知高锰酸钾和二氧化锰在酸性条件下可以氧化草酸钠(Na 2CO 4):MnO 4-c2o 42-HMn2 CO2H2O(不平衡)二氧化锰+C2O 42-+4H+=Mn2 + 2CO 2+2H2O为了测定软锰矿中二氧化锰的质量分数，一个研究小组精确称量了1.20克软锰矿样品。产物，加入2.68克固体草酸钠，然后加入足够的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应后冷却，滤出杂质，将所得溶液转移至容量瓶中，定容；从中吸取教训将25.00毫升待测液体置于锥形瓶中，然后用0.0200摩尔-1高锰酸钾标准溶液滴定。当滴加20.00毫升高锰酸钾溶液时，反应恰好完成。试着回答以下问题：(1)平衡：MnO 4-C2O 42-H-Mn2 CO2H2O(2)应将0.0200摩尔-1高锰酸钾标准溶液置于(可选的“A”或“B”)滴定管中；如何判断滴定终点？(3)您能否帮助研究团队获得软锰矿中二氧化锰的质量分数(可选“是”或“否”)。如果答案是“是”，请给出计算结果；如果答案是“不”，试着解释原因。(4)如果在实验过程中有以下操作，会使测量的二氧化锰质量分数变小。A.将溶液转移到容量瓶中，不清洗烧杯和玻璃棒滴定前尖端有一个气泡，在滴定结束时消失。C.固定音量时，向下看刻度线。D.滴定前的底部读数和滴定后的顶部读数E.用水清洗后，锥形瓶没有被待测液体弄湿科学家认为氢是一种高效无污染的理想能源。在过去的20年里，氢作为未来动力燃料的研究得到了迅速发展。(1)一位学生查阅了大量资料，提出了以下“22世纪水制氢的研究方向”:(1)水不发生化学反应的制氢和释能研究(2)尽量集中阳光，产生高温，使水分解产生氢气(3)寻找高效催化剂，在一定条件下大力提高水分解产生氢气的转化率(4)寻找特殊的化学物质来开发廉价的能源来分解水产生氢气请从上述研究方向中选择不正确的一个，并简要说明其原因。(2)当氢用作能源时，另一个迫切需要解决的问题是储氢材料的发展。研究表明，一些过渡金属可以与氢原子形成氢化物，氢原子填充金属晶格之间的间隙，并且它们的组成不是固定的，通常是非化学计量的(例如，LaH2.76)。在已知的标准条件下，1体积的钯粉可以吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64克/立方厘米)，并尝试写出钯(钯)氢化物的化学式。19、(10分)现有的五种离子化合物A、B、C、D和E都是由下表中的离子形成的：阳离子的Ag Ba 2 A1 3阴离子哦C1硫酸2为了识别它们，分别完成了以下实验。结果如下：A.b和d不溶于水和酸；B.a溶于水后，与上述阳离子反应生成b，溶液a与过量氨水反应生成白色沉淀；C.c溶于水后，与上述阳离子反应生成d，c溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。溶于水后与阴离子反应生成b；E.溶液与适量的E溶液反应生成沉淀，然后加入过量的E溶液以减少沉淀的量但不消失。请根据以上实验结果填空：(