2020学年高三化学 拓展精练4

细分延伸(4)有关实验工作或实验原理的以下几点：A.图使用装置在铁制品表面镀锌B.蒸发溶剂将10%的氯化铁溶液变成20%的氯化铁溶液C.图使用装置确认pH=4的雨水是否有氢或吸氧腐蚀D.图用设备检查K2CO3的k2.在室温下，将等浓度HCl溶液添加到0.1 moll-1的CH3COONa溶液中，以下关系是正确的A.c (h ) c (oh-)=110-14B.c (na c (h=c (oh-) c (ch 3coo-)C.c (na )=c (ch 3cooh) c (ch 3c oo-)d . c(na)=c(cl-) c(h) c(ch 3c oo-) c(oh-)3.将2so2和1 mol O2填充到具有2 L体积的密封容器中，用p测量起始容器压力，在特定条件下做出反应。2 so 2(g)O2(g)O2(g)2s O3(g)h=-196 kj mol-1，保持容器温度不变，平衡测量时容器内压力为0.7p，此时将2 mol SO2充回容器，将正确解释如下A.填充2 mol SO3后，SO2中的物质量增加B.第一次反应达到平衡时，都会释放热量176.4 kJC.填充2 mol SO3以达到新平衡，容器内的压力为1.4pD.如果降低容器的温度，则在新的平衡时，每种物质的体积分数等于第一次平衡时的体积分数4.(12分钟)NiSO46H2O是一种绿色晶体，可溶于水，广泛用于电镀废弃物(除镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)。程序如下：用稀硫酸溶液溶解废液，使pH保持在1.5左右，搅拌30分钟过滤。将适量的Na2S倒入滤液中，去除Cu2，Zn2。保持滤液40左右，使用H2O2氧化Fe2 6%，然后在95 加入NaOH调节pH，去除铁和铬。在滤液中加入足够的Na2CO3溶液搅拌，NiCO3就会沉淀。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _从蒸发、冷却结晶和溶液中分离结晶。用少量乙醇清洗和冷却。(1)阶段不仅可以观测黑沉淀，还可以闻闻臭鸡蛋，用离子方程式说明气体的生成：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)步骤中添加6%，温度不能太高。原因如下。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)除铁有两种方法，以H2O2作为氧化剂，在pH值2 4范围内生成氢氧化铁沉淀。还有一种方法，经常用作氧化剂的NaClO3在较小的pH条件下水解，最终生成亮黄色明矾钠na2fe 6 (SO4) 4 (oh) 12沉淀去除。下图显示了温度-pH值和生成的沉淀关系图，暗部分是黄铁矿块稳定存在的区域(称为25 时，Fe(OH)3的Ksp=2.641039)。Fe2O3peoohFe(OH)3温度-ph值和生成的沉淀图200160120804002468101214T/cPH下面是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(选取填充序列)。A.在Fe ooh中，铁是2价格B.如果在25 氧化Fe2到H2O2，然后从pH=4中删除铁，则溶液中的c (Fe3)=2.641229C.酸性条件下利用氯酸钠的Fe2离子氧化方程如下：6fe2cl O3-6h=6fe3cl-3h2oD.工业生产温度在85 95 时经常产生黄铁矿烧盘钠，此时水的pH值约为1.2 1.8(4)步骤测定Na2CO3溶液适量的简单方法如下。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)上述步骤和补充提供试剂为H2SO4溶液，蒸馏水，pH试纸6摩尔l/l。5.(15分钟)我国是氧化铝生产大国，工业上每产1 t氧化铝1 2 t的赤泥排放，大量赤泥，会对环境造成严重污染。赤泥的主要成分和含量：CaO约占46%，SiO2约占22%，Al2O3约占7%，Fe2O3约占11%，TiO2约占5%及其他少量。使用废赤泥的一种方法是将赤泥与一定的液固比相结合，吸收火电厂排出的含SO2的烟气，吸收SO2时可能发生的化学反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _为了综合利用赤泥的多种成分，一个研究小组设计了以下工艺。稀释、水解、过滤赤泥浸出，过滤盐酸沉淀，过滤原料a浸出，过滤氢氧化钠诉苦氧化物d过滤残渣浸出，过滤浓硫酸稀硫酸诉苦CaCl2溶液滤液b矿渣c氧化物e已知：TiO2不能溶于稀盐酸或硫酸，可溶于浓硫酸，生成TiOSO4(硫酸钛，易于水解)。氧化物d的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _原料a是以下物质中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.氨b .氢氧化钠c .生石灰d .过氧化氢写在上述过程中注入氢氧化钠时反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _写在上述过程中稀释时发生水解反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _6.(15分钟)尿素(H2NCONH2)是非常重要的高氮肥，工业上合成尿素的反应如下。2n H3(l)CO2(g)H2O(l)H2 NC onh 2(l)h=-103.7 kj mol-1回答以下问题：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.高温使用B.高压采用C.寻找更有效的催化剂合成元素的反应在进行过程中分为以下两个阶段：步骤1:2n H3(l)CO2(g)H2 NCO onh 4(氨基甲酸酯)(l) H1步骤2:H2 NCO onh 4(l)H2O(l)H2 NC onh 2(l)H2otk0.00.20.40.60.82.02.53.0.10 20 30 40 50 60 70 80T(min)N(mol)氨氨基甲酸铵元素(水)二氧化碳0.26一个实验组模拟了将4 mola氨和1mol二氧化碳投入密封容器的工业合成元件条件，在实验测量的反应中，各组随时间的变化如图I所示。图图整体反应的速度由慢阶段决定，合成元素总反应的速度由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _阶段决定，总反应由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _阶段决定反应速度v(CO2)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _第二阶段的反应平衡常数k随温度的变化而变化，如上图所示。H2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 0(填充“ (每球3分，共15分)7.(12分)0.29 C3 (Ca2 ) C2 (aso43-) 5.710-17 2 h MnO 2 h3aso3=h3aso4 Mn2 H2O卡斯4H3A