2020届高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第30讲 盐类的水解课时作业

第8章水溶液中的离子平衡第30讲盐的水解1.(2020湖北宜昌示范高中期末)以下过程或现象与盐水解无关的是()A.脱脂苏打溶液B.铁在潮湿的环境中会生锈C.加热氯化铁溶液使颜色变暗D.浓硫化钠溶液有异味分析：第一项，碳酸钠水解是碱性的，油污在碱性条件下水解产生水溶性物质，达到去除油污的目的，这不符合问题的含义。B项是铁的电化学腐蚀的结果，不涉及盐的水解，这符合问题的含义。第三项，在氯化铁溶液中有一个反应：Fe33H2OFe(OH)33h，在加热条件下水解平衡向前移动，导致溶液颜色加深，这不符合问题的含义。d项，S2- h2ohs- oh-，hs-h2ohs-oh-，在浓硫化钠溶液中是产生气味的原因，这不符合问题的含义。回答：b2.下列离子 R- R R3 Rh Rh-(R代表不同的元素)各有10个电子，其中有()A.仅 b .仅C.d分析： R代表F-， R代表Na， R3代表Al3+，RH代表NH， Rh代表OH-，除Na外，它还会破坏水的电离平衡。回答：b3.为了制备NH浓度与Cl-浓度比为11的溶液，可将其加入NH4Cl溶液中()A.适当的hclb。合适的氯化钠C.中度氨水d .中度NaOH分析：由于NH水解作用，溶液中NH与Cl-的浓度比小于1:1:NH H2在H2OH上，NH浓度降低。目前，如果NH浓度与Cl-浓度之比为11，NH的水解必须被抑制(或NH的浓度必须增加)，而C1-的浓度不能改变。可以加入适量的氨水或氯化铵以外的其他铵盐来补充NH。答：c4.在25下，在浓度为1摩尔-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，其碳(NH)分别被测量为A、B和C(单位：摩尔-1)。以下判断是正确的()a . a=b=c . b . ABC空调驾驶室分析：水解平衡存在于所有三种溶液中：NH H2 Oh3H2O H，对于(NH4)2CO3，CO2 H HCO将上述平衡向右移动，这促进了NH水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2，Fe22H2OFe(OH)22H，C (H)增加，抑制NH水解；硫酸对氨的水解没有影响。那么NH水解的程度越大，在三种物质的量和浓度相同的溶液中的碳(NH)就越小，所以D项是正确的。回答：d5.在室温下，在相关的有限条件下，下列离子组必须在溶液中大量共存()A.在由氢电离产生的c (h )=10-12 mol-1的溶液中：k，na，ClO -，I-硼碳(氢)=摩尔-1溶液：钾，三价铁离子，氯-，一氧化碳(c)在常温下，溶液中钾、铝、钴、钠的比例为110-121D.在ph=13的溶液中：AlO，cl-，HCO，so分析：第一项，氢电离产生的碳(氢)=10-12摩尔-1的溶液可能是酸性或碱性的，ClO-在酸性条件下不能大量存在，ClO-能与碘发生氧化还原反应-不能大量共存；乙项，碳(氢)=摩尔-1的溶液是中性的，Fe3+和一氧化碳相互促进双重水解反应，不能大量共存；D项中的溶液为碱性，HCO不能大量共存。答：c6.(2020年河北张家口四校联考)以下关于0.10摩尔-1碳酸氢钠溶液的说法是正确的()A.溶质的电离方程是nahco3=na h co。在B.25时，n (h)和n (oh-)的乘积在用水稀释后变大C.离子浓度关系：c (na ) c (h )=c (oh-) c (hco) c (co)D.随着温度升高，c(HCO)增加。分析：碳酸氢钠的电离方程是碳酸氢钠=氰化钠，所以a是错误的；根据电荷守恒，c (na ) c (h )=c (oh-) c (HCO) 2c (co)，所以c是错误的。更高的温度促进HCO的水解，而c(HCO)降低，所以D是错误的。回答：b7.(2020湖南昌俊中学等13所学校联合检测)在25下，AX、BX、AY和BY四种正盐溶液，浓度为1 mol/L，AX溶液的酸碱度=7，C (X-)=1 mol/L，BX溶液的酸碱度=4，BY溶液的酸碱度=6。以下陈述是正确的()A.氨基酸溶液的酸碱度小于7B.酸性溶液的酸碱度小于碱性溶液C.电离平衡常数K(BOH)大于K(HY)D.当稀释倍数相同时，BX溶液的酸碱度变化大于BY溶液。分辩率：溶液的酸碱度=7，溶液中的碳(X-)=1摩尔/升，表明HX是强酸，AOH是强碱；BX溶液的酸碱度为4，BY溶液的酸碱度为6，溶液呈酸性，表明BOH为弱碱，HY为弱酸。因此，AY溶液是强碱和弱酸盐溶液，其酸碱度大于7，所以A是错误的。AY溶液的酸碱度大于7，BY溶液的酸碱度等于6，所以AY溶液的酸碱度大于BY溶液的酸碱度，所以B是错误的。由于BY溶液是弱酸和弱碱盐，其酸碱度=6，是酸性的，所以电离平衡常数：K(BOH)3-HCO的大小关系为 (c)蒸发溶液至干，仅燃烧(1)不能获得相应的固体物质D.2.3.4.5可与盐酸和氢氧化钠溶液反应分析：由于NH和HCO在中相互促进水解，c(HCO): ，c(一氧化碳)的大小关系也是 ，B是错误的；蒸发并干燥所有溶液，然后将其燃烧。 会分解，无法获得原始物质。c错了。Na2CO3只能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，D误差；氨和一氧化碳的水解相互促进，C(一氧化碳):HCO会水解和电离，水解程度大于电离程度，那么 溶液中的C(一氧化碳)小于溶液中的C(一氧化碳)，H2CO3是弱酸，二次电离平衡常数Ka2很小，H2CO3中的C(一氧化碳)最小，A是正确的。答：答13.一些非金属简单物质能与强碱溶液反应。例如，白磷(P4)可以与过量的热氢氧化钠溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。(1)上述反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)已知磷酸氢二钠水溶液具有pH7，次磷酸是_ _ _ _ _ _ _ _(填写“一”、“二”或“三”)元_ _ _ _ _ _ _ _(填写“强”或“弱”)酸。次磷酸的电离方程为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；磷酸氢二钠水溶液pH7的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在25下，用等浓度的氢氧化钠溶液滴加100毫升0.01摩尔-1的H3PO2溶液，直至溶液呈中性，消耗的氢氧化钠溶液体积为100毫升。分析：(1)根据氧化还原反应中获得和损失的电子数相等来平衡化学方程式。由于反应是歧化反应，反应的平衡技巧是首先匹配化学计量的产物，然后匹配化学计量的反应物。(2)从主题信息可知，白磷与过量的氢氧化钠溶液反应生成的产物之一是磷酸氢钠，因此次磷酸是一元酸。磷酸氢二钠水溶液的ph值为7，这表明H2PO将经历水解，因此H3PO2是弱酸。(3)根据主题信息，如果滴加氢氧化钠溶液以中和溶液中的磷酸氢二钠生成磷酸氢二钠，则氢氧化钠溶液的体积需要为100毫升，此时溶液的酸碱度为7。如果溶液是中性的，滴加的氢氧化钠溶液的体积应小于100毫升。答：(1)P4 3nAOH 3H2O PH33nAH 2PO 2(2)弱H3PO 2H2O 2PO 2H2O 2 H3PO 2OH-(3)在14.25时，氢氧化钠和碳酸钠溶液的pH值为11。(1)在这两种溶液中，水和电分开的碳(羟基-)分别是在氢氧化钠溶液中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)在Na2CO3溶液中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)将_ _ _ _ _ _ _加入到1 L水中的上述溶液中会降低水的离子化程度。(2)取上述两种溶液各10毫升，加水分别稀释至100毫升。酸碱度变化较大的溶液为_ _ _ _ _ _ _ _(填写化学式)。(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)为了找出碱溶液的碱化是由一氧化碳水解引起的，请设计一个简单的实验方案。分析：(1)氢氧化钠能抑制水的电离，氢氧化钠溶液中的氢来自水的电离，水=水=水=1.010-11摩尔-1；Na2CO3的水解能促进水的电离。哦它的溶液来自电离答：(1) 1.010-11摩尔-1 1.010-3摩尔-1 氢氧化钠溶液(2)氢氧化钠(3)一氧化碳H2O HCO羟基-(4)酚酞试液滴入纯碱溶液中，溶液变红。如果过量的氯化钙溶液滴入溶液中产生白色沉淀，溶液的红色褪色，可以说纯碱溶液由于一氧化碳水解而变成碱性(或其他合理的答案)15.在常温下，将0.1摩尔-1羟基乙酸溶液和0.1摩尔-1氢氧化钠溶液等体积混合(混合溶液的体积变化可以忽略)，测量混合溶液的pH8值为8。请回答以下问题：(1)混合溶液的pH=8的原因是(用离子方程式表示):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2) c (h)在混合溶液中与水和电分离_ _ _ _ _ _ _ _(填写“”或“=”)c(h)在0.1 mol-1 NaOH溶液中与水和电分离。(3)已知NH4A溶液是中性的，当向Na2CO3溶液中加入ha溶液时会释放气体。尝试推断(NH4)2CO3溶液的ph值为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“”或“=”)7；在相同的温度下，下列四种物质的量和浓度相同的盐溶液按酸碱度由大到小的顺序列为_ _ _ _ _ _(填写序号)。a.NH4HCO3 b.NH4Ac.(NH4)2CO3 d.NH4Cl分辨率：(1)等体积混合0.1摩尔-1氢氧化铝溶液和0.1摩尔-1氢氧化钠溶液，得到0.05摩尔-1氢氧化铝溶液，混合溶液的酸碱度=8，表明NaA是一种强碱和弱酸盐，水解使溶液呈碱性。(2)在混合溶液中，C (H )=10