2020届高考化学试题汇编：碱金属

2020届高考化学试题汇编：碱金属1(常州市新桥中学09高三10月考)（10分）将a mol的和固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应，假设分解产生的与反应完后，再与反应（1）当剩余固体为，排出气体为，时，的值为_（2）当剩余固体为，NaOH，排出气体为，时，的值为_（3）当时，剩余固体为_，排出气体为_（4）当排出的和为等物质的量时，则的值为_解析：题中涉及化学反应如下： （1）当剩余固体为，排出气体为、时，因为没有NaOH生成，水未与反应将方程式2得：由方程式可知：（2）当剩余固体为、NaOH，排出气体为、时，由于有NaOH生成，所以有水与反应假设反应后无生成，将方程式2得：由方程式可知此时因为有水生成，所以（3）当时，由2讨论可知：剩余固体为、NaOH、；排出气体为（4）当排出的和为等物质的量时，依方程式讨论有： 2bbbb b 设反应的的物质的量为x xx 依题意有： 所以，反应中消耗的物质的量为：，用去的物质的量为：所以，2(常州市新桥中学09高三10月考)（14分）现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，为了测定x值，革同学采用如下装置进行实验： A的装置的作用是_。2 B的装置的作用是 _。3 C的装置的作用是 _。若在试管A中装入和的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，通过计算求x值。3(常州市新桥中学09高三10月考)（12分 ）现有A、B、C三种白色固体及一种无色气体D。A、B、C均可溶于水，其中C的溶液为碱溶液，焰色反应均呈黄色，且四种物质中间存在如下反应关系： +H2O 试推断：A是 B是 C是 D是 。 （写化学式）写出的化学方程式: 答案： A:Na2CO3 B:NaHCO3 C:NaOH D:CO2 或 A:Na2SO3 B:NaHSO3 C:NaOH D:SO2的化学方程式:（4分其它各2分）3 NaOH+2CO2=NaHCO3+Na2CO3+H2O 其他答案正确均给4分4(常州市新桥中学09高三10月考)甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 01mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是 ( D )A甲乙丙丁B丁甲乙丙C甲=丁乙=丙D丁甲NaHCO3 B常温时水溶性：Na2CO3 NaHCO3C与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3 NaHCO3 D相对分子质量：Na2CO3NaHCO10把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是 A加入的NaOH质量一定最小 B加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1：1 C制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同D加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为211211（14分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1） 只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）_；（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）_；AIV比III复杂BIV比III安全CIV比III操作简便 DIV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为_ ；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子 。答案（1）II（1分）（2）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2（1分）CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O（1分） D （2分）（3）NaHCO3（1分）（4）Ca2+ + OH + HCO3 CaCO3 + H2O（2分） Na2CO3（2分）取少量上层清液于试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO32（四个要点“操作、试剂、现象、结论”每项1分，缺一即扣1分）12将2 mol NaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150 下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量n的取值范围是( C )。An=l Bln2 C2n4 Dn413质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（A）。 A大于2c mol/L B等于2c mol/L C小于2c mol/L D在c mol/L2c mol/L之间14（江苏省口岸中学2020年秋学期高三年级第二次月考）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(n为平均值，n10)。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）盐酸体积(mL)8152050x120150生成CO2体积(mL)0112224896224022402240试求：（1）当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为 。 （2）未变质前NaHCO3的质量。（3）部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。答案（1）110 (3分)（2）滴加盐酸15 mL至20 mL时，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 c(HCl)= 1.0mol/L(2分)原样品中n(NaHCO3)= n(HCl)= 1.0mol/L110 mL/1000 mL/L=0.11 mol原样品中NaHCO3的质量：0.11 mol84 g/mol=9.24 g (1分)（3）依据题意，样品A中含有NaHCO3和Na2CO3nH2O设样品A中NaHCO3和Na2CO3nH2O 的物质的量分别为a和b则ab=2240 ml/22400 mL/mol a+2b=0.11 mol a=0.090mol b=0.010moln(H2O)=(9.16 g0.090mol 84 g/mol0.010mol106 g/mol)/18 g/mol =0.03 mol (2分)Na2CO3nH2O为Na2CO33H2O，物质的量为为0.010molNaHCO3为0.090mol (2分)答：样品A中含有0.090mol NaHCO3，0.010mol Na2CO33H2O。 15(哈尔滨五中2020届高三9月考) (6分)已知固体混合物A由NaHC03、KHC03、MgC3、CaC03四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题： (1)取A与足量的盐酸反应 若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成最多可能有 种。 若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是 ； ； 。(可以不填满，也可以补充) (2)若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清的石灰水生成的沉淀均为10.Og，则n(A)= mol答案(1)6 MgCO3，NaHC03；KHC03，CaC03(2)O.20016(哈尔滨五中2020届高三9月考)在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体的质量为( D ) A10.6g B60.6g C2.86g D89.2g17(哈尔滨五中2020届高三9月考)在25，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na202粉末，使Na202粉末增重的质量为( B ) A等于6.72g B小于6.72g C大于6.72g D无法计算18(哈尔滨五中2020届高三9月考)50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87g固体，由此得出的结论是 ( D ) A氯离子只有一部分参加反应 B氟离子只有一部分参加反应 C氟化银难溶于水 D氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成19(重庆市五区2020届高三联考)在空气中久置而不易变质的物质是（C）A过氧化钠 B硅酸钠溶液 C纯碱 D亚硫酸钠20（10分）(1)某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。其实验过程是：取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到VmL气体(标准状况)，向所得溶液中滴入1.000molL-1的盐酸30.00mL恰好中和完全(如图所示)。试回答：甲、乙、丙三套装置共有_处错误。丙操作中，若以酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是 。若V=168mL(标准状况)，在一定条件下将其引燃，恰好完全反应。请将钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及质量填在下表(表格可不填满也可补充)：成 分质量/g(2)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度_(填“大”、“小”、“相同”)，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量时常以CrO42-为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更_溶的缘故。答案（11分）(1)三处(2分) 浅红色或红色变成无色，且在半分钟不褪色(1分)(每空1分，共6分)成 分Na2ONaNa2O2质量/g0.31g0.23g0.39g(2)小(1分) 难 (1分)21(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)（10分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_。（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_（mL）。（设实验在标准状况下进行）稀硫酸样品（3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：xyVmL/22400mLmol1，他们依据的原理是_。根据相似原理，请完成下列算式：2xy_。由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。答案（1）Na2CO3（2分）（2）（3分）（3）原子守恒（2分）2（3分）22(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)向1.00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是（ BD ）A溶质只有Na2CO3 Bc(HCO3)c(CO32)Cc(OH)c(HCO3) Dc(Na+)c(H+)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)23(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)下列离子方程式正确的是（ B ）A少量金属钠投入水中：Na2H2ONa+2OHH2B60 mL 1 molL1纯碱溶液与20 mL 2 molL1胆矾溶液混合（无气体放出）： 3CO322Cu2+2H2O2HCO3Cu2(OH)2CO3C向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O218O22418OHO2D向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：Ca2+2HCO32OHCaCO32H2OCO3224(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（ C ）AO2和H2的混合气体 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L气体25(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)下列物质的保存方法正确的是（C ）少量金属钠保存在冷水中 浓硝酸盛放在无色试剂瓶中少量金属钾保存在煤油中 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中ABCD26(江苏前黄中学09高三化学第二次周练) 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ D）AH2 BCO CCH3OH DC2H5OH27(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ D）ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液 BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体CNa2O2 粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 28设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA29某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是：50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6g（标况）2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3.0molL1B根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数为：45.65%C加入混合物9.2g时盐酸过量D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应30在一定条件下，将钠和氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的盐酸中和，则该生成物的成分是： ANa2OBNa2O2 CNa2O Na2O2 DNa2O2 NaO231、有化合物X、Y、Z、W，其焰色反应均为紫色。它们按下列反应式转化：X + Ca(OH)2 Y + CaCO3 W X + CO2 + H2O Z + CO2 X + O2 Z+ H2O Y + O2，则X、Y、Z、W依次是：A、KCl、KOH、K2CO3、KHCO3B、K2CO3、KOH、K2O2、KHCO3C、K2SO3、KOH、K2O2、KHCO3D、KHCO3 、KOH、K2O2、K2CO332（10分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是什么？其物质的量之比为多少？ （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。答案（1） 0.75mol/L （2分）（2）Na2CO3,NaOH ；（2分） 1:3 。（3分）（3） 112 mL。（3分）33（6分）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。另外，铷是比钾更活泼的金属，铷和氧反应生成更复杂的臭氧化铷(RbO3)。(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K2KNO3 = 6K2ON2)，39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为_ g。(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。(3)K2O2、KO2、RbO3等均能与水或二氧化碳反应生成氧气，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。如图所示：集气瓶中收集得到CO2，在