2020年《龙门亮剑》高三化学 第六章 第2讲原电池智能检测 新人教版

(这个项目的内容，学生们用活版装订书籍！)，以获取详细信息一、选择题1.我国政府自2020年7月1日起禁止推出含有铜、铬、镉、汞、多溴化非苯等物质的电子产品，以下关于电子垃圾的说法不正确()A.电子废弃物要在没有污染的情况下回收利用，成为有用的资源B.燃烧电子废弃物，回收其中熔化的金属C.任意丢弃电子废弃物会严重污染地下水源。D.各国的电子废弃物必须在本国内部处理，严禁向其他国家出口焚化产生污染性气体(蒸汽)，例如汞、多溴化非苯。回答 b2.将纯锌精制和纯铜精制插入到具有一定浓度的稀硫酸中，如下所述正确()A.在两个烧杯中，铜表面没有产生气泡B.甲中铜是正极，乙中铜是负极C.两个烧杯中溶液的pH值增加了D.气泡生成速度a比b慢【分析】从标题中可以看出，甲是原电池，铜作为阳极作用，发生反应：2h 2e-=H2反应速度加快；乙无法配置原电池(没有闭环)。仅在锌片上反应。Zn 2h=Zn2 H2两者都消耗h，因此溶液的pH值增加。回答 c3.(主电池工作原理)右侧图中显示的设备说明是正确的()A.铜是阳极，铜有气泡B.铜片的质量逐渐下降C.电流从锌板流向铜。D.氢离子在铜表面还原【分析】这个问题测试原电池的知识。在一次电池中，活性强的金属是阴极，活性弱的金属或非金属是阳极。在问题传递装置中，Zn为阴极，阴极为阴极，Cu为阳极，阳极为阳极，阳极为2h 2e-=H2，a，b为错误；电子通过电线流入铜。电流的相反方向，c错误，d正确。回答 d4.在由主电池组成的闭合回路中，对电子和阴阳离子移动方向的说明是正确的()A.电子从原电池的阴极通过导线移动到阳极B.电子从原电池的两极通过导线移动到阴极负离子在电解质溶液中向阳极转移D.阳离子在电解质溶液中向阳极移动【分析】在同一封闭回路中，同性电荷移动方向一致，异性电荷移动方向相反的规律，在电解质溶液中，负离子移动到阴极，阳离子移动到阳极。回答广告5.(全国)在装有稀H2SO4的烧杯上，放入用电线连接的锌片和铜片，叙述准确，如下()A.阳极附近的SO42 -浓度逐渐增加B.电子通过电线从铜流向锌C.阳极脱离O2D.H2在铜片上脱落分析 a阳极的电极反应移动到2h 2e-=H2so42-阴极，so42-浓度不增加。b电子从锌片(阴极)通过导线流向铜片(阳极)。H2在c个阳极上逸出。回答 d6.有4种金属：X，y，z，w，已知X(OH)3的碱性大于y (oh) 3，x3，氧化z，w与热水反应生成H2，X与热水没有反应，将X的金属片放入稀释的H2SO4，然后A.XY B.ZYC.wzd.zxX(OH)3的碱性大于Y(OH)3，由于没有提到父元素的最高原子氧化物的水合物，因此不能确定x，Y活动量的大小，x3禁止z氧化如下确定x，z的金属性大小Mg 2fe3=2fe2 Mg2Cu 2fe3=3fe2 Cu2w可以与热水反应以生成H2，但x不是，WX，XZ判断WZ。回答 c7.(广东化学)科学家近年来开发了一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()A.H2-2e-2oh-=2h2o b . O2 4h 4e-=2h2oC.H2-2e-=2h d . O2 2h2o 4e-=4oh-本质是作为电解质的酸(h)氢氧燃料电池。回答 c8.以下几种金属产品的涂层受损时金属腐蚀速度最快()A.电镀铝塑料b .食品罐头盒(镀锡)C.白铁桶(镀锌)d .镀银铜勋章关键是涂层受损后暴露的金属和涂层能否形成原电池，在形成原电池时金属是否是阴极。塑料a不会腐蚀。b型Fe是主电池阴极，锡是主电池的阳极，加速Fe腐蚀。c项Zn是电池的阴极，铁是电池的阳极，铁受到保护；d项Cu是主电池的阴极，Ag是主电池的阳极，Cu腐蚀。回答 b9.(2020年郑州模拟)将纳米和阿尔巴平行放入一定浓度的直溶液中，用电线连接到原电池。此电池工作时，以下说明中的正确内容为()A.Mg比Al活泼，mg失去电子，氧化成Mg2+B.al条带曲面具有氧化膜，但不需要处理C.在这个电池的内部和外部电路中，电流是由电子方向移动形成的D.al是电池阴极，开始工作时溶液中立即有白色沉淀物分析 a:电解质溶液是NaOH溶液，Al必须失去电子。项目b:不需要处理Al2O3和NaOH反应。项目c:内部电路音，阳离子方向移动。d项目：al-alo 2-无沉淀。回答 b10.(2020年山东临沂模拟)图是2020年批量生产的笔记本电脑中使用的甲醇燃料电池的结构图。甲醇在催化作用下提供质子(h)和电子，电子通过外部电路，质子通过内部电路到达其他极和氧，电池的总反应为2ch 3 oh 3 O2=2 CO2 4h2o。以下说明是正确的()A.左边的电极是电池的正极，从a进入的物质是甲醇B.右电极是电池的阴极，b通用的物质是空气C.阴极反应式如下：ch3oh H2O-6e-=CO2 6hD.阳极反应为O2 2h2o 4e-=4oh-从装置图中可以看出，左侧电极是阴极，从a进入的物质是燃料甲醇。右电极是阳极，从b进入的物质是燃烧剂O2。阳极反应式为3o 2 12h 12e-=6 H2O；阴极反应式使用总反应方程式(ch3oh H2O-6e-=CO2 6h)减去两侧的双极反应式。回答 c11.Al片和Cu片用导线连接，一套插入浓硝酸中，一套放入稀NaOH溶液中，每个形成一个主电池，这两个主电池中的阴极分别为()A.Al片、Cu片B. Cu片、al片C.Al表单，al表单D. Cu表单，Cu表单在原电池中，正极材料的还原性比负极材料强。但是铝精炼在浓HNO3中钝化后再反应困难，铜精炼与浓HNO3反应，因此铜精炼是阴极。插入直出溶液，铝溶解，失去电子，变成阴极。回答 b12.燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)与氧气或空气反应，将此反应的化学能转换为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。以下关于甲烷燃料电池的陈述不准确()A.阴极反应式为CH4 10oh-8e-=co32- 7h2oB.阳极反应为2 O2 4h2o 8e-=8oh-C.随着持续放电，电解质溶液的碱性不变D.甲烷燃料电池的能源利用率高于甲烷燃烧的能源利用率分析 a、b是正确的。综合a，b知道c项是错误的。根据能量转换规律，燃烧时产生的热能都不能转化成球，能量利用率不高，电力转化成球时的效率大得多，d项准确。回答 c二、选择题13.氢能是21世纪发展前景很高的新能源之一，既是绿色能源，又是可回收的。在右上方的两个格子里填充循环过程中反应物和产物的量角器，完成理想的氢能量循环系统(循环中接收太阳能的物质在自然界中广泛存在)。(1)从能量转换的角度来看，工序应该能转换成能量。(2)工艺可以用不同的电解质溶液测试符合以下要求的电极反应式：使用稀硫酸作为电解质：阳极：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _使用氢氧化钠溶液作为电解质：阳极：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _电解质为熔融ZrO2 (Y2O3掺杂)晶体时(高温电离，金属量或O2-导电)阳极：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _阴极：根据燃料电池工作原理和问题信息，该电池是氢和氧燃料电池，总化学反应方程式2H2 O2=2H2O，生成的水在催化剂和太阳能下分解为H2和O2，然后再利用，因此H2是可再生的新能源。在上述反应中，H2在阴极上丢失和氧化电子，O2在阳极上获得和还原电子而产生的离子(如h，O2-)能否在相应电解质溶液中共存，因此电极反应式不难写。答案左侧方块：H2O右侧方块：H2 O2 (1)化学电气(2)O2 4e- 4H=2H2O 2 H2-4e-4oh-=4h2oO2 4e-=2 O2-2 H2-4e-2 O2-=2 H2O14.一个学生做了一个实验，制造水果电池，结果如下表所示。实验编号电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑橘38504锌铜西红柿37505锌铜菠萝36506锌铜苹果3450请回答以下问题：(1)实验6中，阴极为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在实验1，5中，电流的方向相反的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)影响水果电池电压的因素包括：(4)实验中，如果发光二极管不亮，这个学生用铜和锌作为电极，用菠萝作为媒介，连接几个这个电池，然后按发光二极管进行。(填充“合理”或“不合理”)在实验6中，电极为Zn和Al，Al更活跃，因此阴极反应为Al-3e-=Al3。(2)在实验1中，锌比铜活跃，锌是阴极，在实验5中，铝比锌活跃，锌是阳极，因此在两个实验中电流的方向相反。(3)实验1和5表明，水果电池的电压与水果品种及电极材料有关。(4)这样可以提高电压，使之合理。回答 (1)Al-3e-=Al3 (2)实验1中，锌比铜活泼，锌是阴极；在实验5中，锌比铝活动性低，锌是阳极，因此在两个实验中电流相反的方向(3)水果品种电极材料(4)是合理的15.(2020年海南大学入学考试)氧化还原反应：2ag (AQ) Cu (s)=Cu2 (AQ) 2ag (s)，按照设计的原始电池如下图所示。请回答以下问题：(1)电极x的材料为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)银电极是电池的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _极，X电极上发生的电极是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _极_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u(3)外部电路中的电子从_ _ _ _ _ _ _ _电极流向_ _ _ _ _ _ _电极。这个问题根据给定的反应设计要求，调查一下原始电池的基本原理就知道了。x极必须是Cu，y极必须是AgNO3溶液。铜比银更活跃，因此Cu是阴极，Ag是阳极，电极反应分别是阴极：Cu-2e-=Cu2，阳极：2Ag 2e-=2Ag，在外部电路中，电子从阴极Cu流向阳极Ag。(1)铜AgNO3溶液(2)正2ag 2e-=2ag Cu-2e-=Cu2(3)x(Cu)y(ag)16.铅蓄电池的正极和负极板是惰性物质，电池的总反应式如下。Pb PBO 2 4 h 2so42-2 pbso 4 2h2o回答以下问题(不考虑氢、氧的氧化还原)。(1)放电时，阳极的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _外部电路通过1 mol电子时，阴极板的质量理论上以_ _ _ _ _ _ _ _ _ g为增量增加。(2) PbO2和Pb完全放电时，按右图连接，电解一段时间后，铅蓄电池的正极和负极的极性为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【分析】(1)蓄电池放电时运行原电池，其阳极是PbO2电子生成Pb2+，在硫酸存在的条件下生成不溶性PbSO4，因此电极反应式是PBO 2