2020年《龙门亮剑》高考化学 第三单元 化学与环境保护单元训练 新人教版选修1

一、选择题1.目前我国许多城市和地区定期发布空气质量报告，空气质量报告一般不涉及()A.so2b。NO2C.CO2 D .可吸入颗粒物空气质量日报报道的污染物质主要指可吸入的颗粒物、硫氧化物、氮氧化物、空腔等。回答 d2.(一个环境保护部门为了合理使用城市固体废物，近年来逐步实施了包括塑料袋、废纸、旧橡胶产品等的生活垃圾分类投入方法。)A.有机b .武器C.盐d .非金属元素塑料、纸张、橡胶都是有机高分子化合物，因此a是正确的。回答 a3.垃圾处理随着无害化、减少和回收的逐渐认识，垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。如图所示，垃圾桶上贴着符号，在此垃圾桶上丢弃的垃圾是()A.危险废物b .可回收材料C.危险废物d .其他垃圾垃圾的分类保管是当今先进社会提倡的生活方式，这个标记被标记为可回收物品。回答 b4.以下是废塑料产品的处理方法中最合适的()A.把废料切成片，混入垃圾里填埋在土壤里B.垃圾焚烧C.把废物扔到海里D.以化学方式将废物加工成防水涂层或汽油填埋、焚烧或丢弃废弃物会污染环境。最好的方法是化学上用防水涂层或汽油加工。回答 d5.以下每个组的名词或现象中，三者之间没有层次因果关系的是()A.汽车尾气的大量排放光化学污染咳嗽哮喘患者增加B.大量使用含磷洗涤剂的富营养化水生生物大量死亡C.生活污水的随机排放空气中的CO2浓度增加了温室效应D.大量使用HCFC 臭氧洞皮肤癌患者增加国内污水的随机排放导致水质污染，导致c错误。回答 c水污染主要来自()天然水长期与空气、岩石、土壤接触工业生产中的废气、废液、废物排放水生动物繁殖城市污水的大量排放农业生产中农药、化肥使用不当A.b .C. D. 水的污染主要来自工业生产中的废气、废液、废物排放。城市污水的大量排放；农业生产中误用农药和肥料。回答 b7.(2020年泉州测试)以下关于酸雨的说法不正确()A.酸雨形成的主要原因是工业和民间大量燃烧含硫化石燃料B.二氧化碳是形成酸雨的主要物质C.用天然气代替含硫煤，可以有效地控制酸雨的形成D.酸雨直接破坏作物，提高土壤酸性，腐蚀建筑和工业设备大量燃烧煤、石油等含硫化石燃料，会产生很多酸雨的主要原因SO2气体。天然气的主要成分是CH4，这是燃烧的产物有效控制酸雨形成的二氧化碳和水。酸雨的危险是使土壤酸化，腐蚀建筑物，破坏农作物。SO2，NOx是形成酸雨的主要物质，CO2不是形成酸雨的物质。回答 b8.2020年5月14日报道称，武汉铊中毒事故导致1人死亡，2人重胎。铊盐和氰化钾(KCN)被列为a级危险品。Tl3+和Ag在酸性条件介质中反应：(1) tl3 2ag=t l 2ag，(2) a g Fe2=ag Fe3，(3) Fe 2fe3=3fe2。以下离子氧化性比较顺序正确()A.tl3 Fe3 ag b.fe3 ag tl3C.tl ag Fe2 d.tl3 ag Fe2【分析】在氧化还原反应中，氧化剂大于氧化物，因此，(1)得到tl3 ag，(2)得到ag Fe3，(3)得到Fe3 Fe2，因此选择d。回答 d二、选择题9.有些地方的化工厂将大量污水排入池塘，使水质恶化，各种水生植物相继死亡。根据问题回答以下问题：(1)这些变化的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)如果证实废水中含有0.012 mol/L的玻璃溴可以用亚硫酸钠去除污水中的溴，请写下该化学方程式。.(3)要处理5 L的这种污水，必须添加0.05 mol/L的亚硫酸钠溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，才能去除所有溴。(4)要使池塘恢复原来的样子，首先要解决的问题是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析 Na2SO3和Br2反应的化学方程式：Br2 na2so 3 H2O=na2so 4 2hbr消除含0.012 mol/L的5 L玻璃溴需要0.05 mol/L Na2SO3溶液的体积=1.2 L。化工厂的全糖污染超过了全糖的自动调节能力(2) na2so3 br2 H2O=Na2SO4 2hbr(3)1.2 (4)化工厂污染问题10.汽车尾气(包括碳氢化合物、CO、SO2和NO等物质)是城市空气的污染源。一种方法是在汽车的排气管上安装“催化转换器”(以铂、钯合金为催化剂)。其特点是反应CO和NO，制造可参与大气生态环境循环的无毒气体，诱导碳氢化合物(c，h化合物)的完全燃烧和SO2转化。(1) CO和NO反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)控制城市空气污染源的方法可能有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.氢能开发b .使用电动汽车C.植树造林d .戴呼吸面罩(1)CO，NO在催化作用下转化为参与大气生态环境循环的无毒气体，由此可见该反应的产物是CO2和N2。CO和NO通过“催化转换器”时发生的反应是2co 2n催化剂，N2 N2+2CO2。(2)“催化转换器”可以将SO2转换为消息(2 SO2 2 O2催化剂，2SO3)，从而提高空气的酸度。由于SO3的形成，空气的酸度有了一定的提高。(3)控制城市空气污染源的根本方法是开发无污染的氢能和利用电动车等，植树造林只能减轻汽车尾气的污染。回答(1)2co 2 non 2 CO2(2) 2so2 o22SO3，SO3酸性气体增加(3)AB11.据各方监测数据显示，2020年夏天以来无锡市区域内太湖水位上升到50年来的最低水平，天气持续炎热，雨少，湖水突然变质，富营养化严重，绿藻提前发生绿藻，影响自来水水质。阅读以上新闻信息，回答以下问题。(1)水是弱电解质，其电离方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _电离平衡常数(k)为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，KW为电离平衡常数和kw=KC (H2O)之间关系的水的离子乘积其中c(H2O)=_ _ _ _ _ _ _ _ mol-1。2)我们每天喝的水，“健康的水”和“健康的水”的标准之一，就是“水的硬度适中”。(。下一个水中的经度显然是适当的_ _ _ _ _ _ _ _(填充顺序)。A.城市自来水b .地下矿泉水C.人工纯水d .实验蒸馏水(3)太湖水“瞬间”变质，是羊向质的转变过程，是人类破坏环境、污染环境的自然一种惩罚。这次太湖水质污染是水质富营养化导致的，部分浮游生物疯了。能使水质富营养化的要素有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用元素符号)。假设太湖旁边三家化工厂排出的污水分别包含硝酸铵(a化工厂)、盐酸(b化工厂)和氨(c化工厂)。b，c如果你设计管理化工厂污染的方案，你的计划是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写入原则)。水是水的电离存在的弱电解质，无论是纯净水还是水溶液。和其他化学平衡一样，使用平衡常数描述电离程度的大小。在水的电离平衡常数中，k是常数，1 L纯水的量为=55.56毫升，因此无视温度的影响，水的浓度也是常数，KW=KC (H2O)是KW是水的离子乘积(常数)。(2)纯净水和蒸馏水的硬度极少，不易长期饮用，但部分地下矿泉，特别是石灰岩地质矿泉，硬度很大。城市的自来水是经过处理的地下水或土地的水，所以硬度适当。(3)人为地向河流湖泊海中释放有害物质是海水、湖泊富营养化的根本原因，导致水富营养化的元素有氮、磷等。三个化工厂排出的污水分别属于盐、酸、碱、HCl、NH3H2O，因此b、c化工厂的污水首先混合(有用的物质提取)出来。回答(1)H2O h o-55.56(2)A (3)N，p中和盐酸和氨混合的污水，提取有用的物质排出12.稀薄的燃烧意味着在更大的公费/燃烧比(空气和燃料气体的体积比)条件下汽油的燃烧。随着全球能源危机的加剧，对稀薄燃烧技术的研究备受关注，但稀薄燃烧时常用的汽车尾气净化装置未能有效地将NOx转换为N2。当传动比/燃烧比不同时，汽车尾气中主要污染物的含量将发生变化，如下图所示。(1)稀薄的燃烧技术除了节约能源外，还具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(一个项目)的优点。排放到大气中的NOx可能会导致酸雨、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _等环境问题(填写一个项目)。(2)一所学校化学研究组的学生在工程师的指导下，探讨了多种催化剂对NH3还原的催化性能，如下：NO，NH3混合气体其他实验条件均相同的情况下，在催化反应器中装入其他催化剂，催化反应后混合气体被认为是具有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量和记录的数据是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)如果催化剂能同时催化NH3等还原气体和NOx的反应。该催化剂用于催化还原含相同物质的NOx量的两种气体：纯NO气体，汽车尾气。消耗NH3的物质数量更多的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A. B. C .都可以(1)稀薄的燃烧足够燃烧，可以减少CO或碳氢化合物等有害气体的排放，减少污染。NOx可以与光化学烟雾和臭氧共同作用。(2)如果催化剂能改变化学反应的速度，则可以比较催化剂的性能。也就是说，使用催化剂后，可以测量反应