2020年全国各省市高考化学试题汇编--碱金属

2020年高考化学试卷碱金属(05江苏)9。在下面对钠的描述中，误差是钠是高度可还原的，可用于冶炼金属，如钛、锆、铌等。硼钠的化学性质非常活跃，钠元素只能以化合态存在于自然界。钠碳是一种灰黑色固体钠D是软的，可以用刀切开。(05沪)26，(一)中国化工侯(右)改革国外纯碱生产工艺。生产过程可以简单表述如下：二氧化碳Na2CO3X盐水第二周期第一周期母液(副产品的提取)煅烧炉氨植物沉淀池NH3NH3(1)根据上述生产纯碱的方法，副产物的一种用途是。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式为。(3)写出上述过程中物质X的分子式。(4)将氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是通过设计一个循环(填写上述过程中的数字)。从沉淀池中清除沉淀物的操作如下。(5)为了检查碳酸钠产品中是否含有氯化钠，可将少量样品溶于水中，然后滴加。(6)向母液中通入氨气，加入细盐颗粒，冷却析出副产物，通入氨气具有以下效果。(a)增加NH4的浓度以进一步沉淀NH4Cl，(b)进一步沉淀碳酸氢钠(c)将碳酸氢钠转化为碳酸钠，以提高沉淀的氯化铵的纯度26(A)(共12分)(1)组合制碱法或侯制碱法肥料或电解液或焊剂等。(给出了所有其他合理的答案)(2) NH3 CO2 H2O氯化钠 NH4Cl碳酸氢钠或NH3H2Onh4hc 3nh4hc 3NaClnah co 3NH4Cl(3)二氧化碳(4)一级过滤(5)稀硝酸和硝酸银溶液(6) a、c(05广东)35。(8分)海水占地球总蓄水量的97.2%。海水淡化和化学生产相结合，可以解决淡水资源短缺的问题，充分利用海洋资源。(1)海水含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表的第三族。(2)目前，国际上主要的实用“海水淡化”技术之一是蒸馏。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽冷却后得到高纯度的淡水。由此，可以判断蒸馏方法是(填充物理变化和化学变化)(3)重要的化工产品可以通过电解饱和盐溶液工业化制备，反应公式如下：盐H2O氢氧化钠H2氯气(不平衡)。在这个反应中，盐的化学式是_ _ _ _ _ _。使用36.5%浓盐酸1000吨，从电解获得的气体系统至少需要盐t。吸收(4)近年来，有人提出了回收氯碱工业产品和氯化钠的方法来处理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫。该方法的流程如下：氯化钠(原料)SO2的回收氯化氢氢电解的氢氧化钠溶液氯含二氧化硫废气氯化钠溶液亚硫酸氢钠写出 的化学反应方程式：(5)上述亚硫酸氢钠和甲醛通过一定的反应可以合成一种物质，俗称“雕白粉”。因为甲醛合次硫酸氢钠对人体有害，所以不能用于食品漂白。结构式为：HOCH2SO3Na。根据其结构特征，可在甲醛合次硫酸氢钠中发生的反应如下：A.皂化b .聚合c .与金属钠的反应d .氧化35.a或第一主族(2)物理变化氯化钠，58.5氢氧化钠SO3=亚硫酸氢钠，盐酸亚硫酸氢钠=氯化钠H2O二氧化硫 C、D(05天津)28。根据侯纯碱生产方法的原理，参照下表数据，实验室制备纯碱碳酸钠的主要步骤是：将制备好的饱和氯化钠溶液倒入烧杯中，加热，控制温度为30-35 ,搅拌下分批加入研磨加入碳酸氢铵固体后，保温30分钟，静置，过滤，得到碳酸氢钠晶体。使用少量用蒸馏水洗涤除去杂质，沥干，转移到蒸发皿中，燃烧2小时，得到碳酸钠固体。桌子27.0碳酸氢钠6.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3(1)nh4hc 3在 35时分解请回答：(1)反应温度控制在30-35，因为如果高于35，则_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果温度低于30，则_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，控制该温度范围所采用的加热方法它是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)加料完成后，保温30分钟，目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。静置后只有碳酸氢钠晶体沉淀的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。用蒸馏水洗涤碳酸氢钠晶体的目的是去除_ _ _ _ _ _ _杂质(由化学式表示)(3)过滤得到的母液含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用化学式表示)，应加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。进行进一步处理，回收氯化钠溶液，同时回收氯化铵(4)测定纯碱产品中碳酸氢钠含量的方法是准确称取纯碱样品，放入锥形瓶中，加入蒸馏水溶解，加入1-2滴酚酞指示剂，用质量浓度为c(摩尔/升)的盐酸溶液滴定，直到溶液从红色至无色(表示CO32-H=HCO 3-反应结束)，所用盐酸溶液的体积为V1毫升，然后加入1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定，直到溶液从黄色变为橙色。所用盐酸溶液的总体积为V2毫升。写出纯碱样品中碳酸氢钠质量分数的计算公式：碳酸氢钠%=_ .28.(1)nh4hc 3分解反应速率降低水浴加热(2)使反应充分进行碳酸氢钠的溶解度最低。氯化钠氯化铵碳酸氢铵碳酸氢钠氯化钠氯化铵碳酸氢铵氯化氢(05国家论文一)28。众所周知，纯碱样品含有氯化钠杂质。为了测定样品中纯碱的质量分数，可以用右图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下：(1)根据图纸组装仪器，检查装置的气密性(2)将g样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到样品溶液(3)称取含碱石灰的u形管的质量，得到b g(4)从分液漏斗中滴入6 moll-1硫酸，直到不再产生气体(5)从导管a缓慢吹入一定量的空气再次称量含碱石灰的U形管的质量，得到重心重复步骤和，直到U形管的质量基本上不变请填空并回答问题：(1)如果天平指针在用托盘天平称量封闭货物时向左偏转，则表示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)设备中干燥管B的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)如果分液漏斗中的硫酸被相同浓度的盐酸替代，则试验结果为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(灌装量过高。低或恒定)。(4)步骤(5)的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)步骤的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。6样品中纯碱质量分数的计算公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(7)其他实验方法也可用于测定样品中纯碱的质量分数。请简要描述一种不同的实验方法。28.(1)样品重，重量轻(2)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管(3)高(4)将反应中的所有CO2引入到U形管中(5)判断反应中的CO2是否被U型管中的碱石灰完全排出和吸收(6)100%(7)取一定量的纯碱样品，溶于适量的蒸馏水中，加入足量的氯化钡溶液，过滤，洗涤，干燥，称量滤渣(氯化钡)(或其他合理答案)(05上海)31。酸性工业生产的尾气可被纯碱溶液吸收。相关的化学反应有：2NO2 Na2CO3 纳米3纳米3 CO2NONO2na2co 32nano 2CO2(1)根据反应，每生产22.4升(标准条件)CO2，吸收液的质量将会增加(2) 1000克质量分数为21.2%的纯碱在20下充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发688克水，冷却至0。最多能沉淀多少克纳米2？(在0时，纳米2的溶解度为71.2克/100克水)31.(本主题有11点)48(2)m(Na2CO310H2O)=572g(3)2NO2 na2co 3nano 2 nano 3 CO2m=48gNO2 Na2CO 32纳米2 CO2m=