2020年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（全国卷1参考版解析）

2020年高考新课程标准第一卷综合化学考试参考分析多项选择题：这个主要问题有13个项目，每个项目有6分。在每个项目中给出的四个选项中，只有一个符合主题的要求。7.化学与生活密切相关。以下陈述是错误的A.丝绸和人造纤维可以通过燃烧来区分B.食用油的反复加热会产生有害物质，如多环芳烃加热可以杀死流感病毒，因为加热会使蛋白质变性医用消毒酒精中酒精的浓度为95%回答 d分析试题分析：a、蚕丝的主要成分是蛋白质。燃烧的蛋白质会产生烧焦羽毛的气味，这种气味可以区分蚕丝和人造纤维。a是正确的；食用油反复加热会产生化学变化，从而产生多环芳烃等有害物质。b是正确的；c、高温会使蛋白质变性，因而灭菌，c是正确的；医用消毒酒精中酒精的浓度是75%，d是错误的，答案是d。测试地点：检验化学和生命判断8.让那成为埃文伽德雷奥常数。以下陈述是正确的A.14克乙烯和丙烯混合气体中氢原子的数目是2NA由硼1摩尔氮和4摩尔H2反应产生的NH3分子数为2NAC.1摩尔铁溶解在过量的硝酸中，电子转移数为2NAD.在标准条件下，2.24 LCCl4中包含的共价键数目为0.4NA回答一测试地点：检查雅芳伽达莱常数的计算9.以下关于有机化合物的陈述是正确的A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.乙烯中的乙醇是一种加成反应C.c4h9cl有3种异构体D.油脂和蛋白质属于高分子化合物。回答 b分析测试分析：甲2-甲基丁烷也叫异戊烷，甲是错的；乙乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙是正确的；C4H9Cl有4个异构体，c错了；润滑脂不是聚合物，d是错的，答案是b。测试地点：检查有机物的结构和性质判断10.以下实验操作可以达到的实验目的是(a)使用长颈漏斗分离乙酸和乙醇的反应产物B、通过向上排气的方法收集铜粉与稀硝酸反应产生的一氧化氮C.制备氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在浓盐酸中，加水稀释D.通过使Cl2和HCl的混合气体通过饱和盐水溶液可以获得纯Cl2回答 c分析试题分析：a。乙酸和乙醇反应的产物乙酸乙酯用分液漏斗分离，a错了；一氧化氮的密度接近空气的密度，能与氧气反应生成二氧化氮，所以用排水法收集二氧化氮。三价铁离子被水解，溶液呈酸性，因此在制备三价铁溶液时，将三价铁溶解在浓盐酸中，并加水稀释。c是正确的；Cl2和HCl的混合气体只能去除氯，不能去除水蒸气，饱和盐水不能获得纯Cl2。错了，答案是c。测试地点：检查化学实验的基本操作11.三室电渗析法处理含硫酸钠废水的原理如图所示。使用惰性电极。ab和cd是离子交换膜。在电场的作用下，两膜中间的钠和SO42 -可以通过离子交换膜，而两端隔室中的离子被阻挡进入中间隔室。以下陈述是正确的A.充电后，中间隔室中的SO42 -离子迁移至正极，正极区域中溶液的酸碱度增加用该方法处理含硫酸钠的废水，可得到氢氧化钠和硫酸产品。C.负反应为2h2o4e =o24h，负反应区溶液的酸碱度降低当1摩尔电子通过电路时，会产生0.5摩尔的氧气。回答 b检查地点：检查电解原理的应用在12.298 K下，将0.10摩尔盐酸滴入20.0毫升0.10摩尔氨水中。溶液的酸碱度和加入的盐酸之间的体积关系如图所示。众所周知，0.10摩尔氨水的电离度为1.32%，以下说法是正确的应选择酚酞作为该试验中的指示剂试验分析：a .盐酸滴加氨水，滴定结束时溶液由碱性变为酸性，因此滴定过程中应选择甲基橙作为指示剂，a是错误的；b .在m点ph=7，如果两者发生反应，生成的氯化铵水解液是酸性的，因此对应于m点的盐酸体积小于20.0毫升，b是错误的；如果C. M点的解是中性的，那么c (NH4 )=c (cl-) c (h )=c (oh-)，根据电荷守恒，c是错误的。在n点，氨水溶液中离子化的一水合氨的浓度为0.1摩尔/升，1.32%=1.3210-3摩尔/升，所以n点溶液中氢离子的浓度=7.610-12摩尔/升，所以pH12，d是正确的，答案是d。测试地点：检查中和滴定、弱电解质电离和离子浓度比较13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增加。m、P和R是由这些元素组成的二元化合物，N是元素Z的元素物质，通常为黄绿色气体，Q的水溶液具有可漂白性，0.01摩尔-1R溶液的pH为2，S通常是不溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。以下陈述是正确的A.原子半径WXY的大小C.y的氢化物在常温常压下是液态的。d.x最高价氧化物的水合物是强酸回答 c分析测试分析：短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增加。m、P和R是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的元素物质，通常是黄绿色气体，那么Z是氯元素；0.01摩尔-1R溶液的酸碱度为2，表明R是强酸，所以W是氢；Q的水溶液具有漂白性能。s通常是不溶于水的混合物。根据转换图，可以看出M是水，R是氯化氢，Q是次氯酸，P是甲烷，所以X是碳，Y是氧。如果同一周期的原子半径从左到右逐渐减小，同一主族的原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径WZX和B是错误的；y的氢化物是水或氧，水在常温常压下是液体，c是正确的；d.x最高价氧化物的水合物碳酸是弱酸，d是错的，答案是c。测试地点：检查元素和无机框图的推导和元素周期定律的应用。26.(14分)氮氧化物是大气污染物之一。在工业上，NH3用于在一定温度和催化剂条件下将氮氧化物还原成N2。一位同学在实验室研究了NH3和氮氧化物之间的反应。回答以下问题：(1)氨气的制备氨发生器可以选择上图中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)预先收集一瓶干氨气，选择上图中的装置。连接顺序如下：发电机 _ _ _ _ _(根据气流方向用小写字母表示)。(2)氨和二氧化氮的反应将收集的NH3填充到注射器X中，将少量催化剂添加到硬玻璃管Y中，并填充NO2(两端由夹子K1和K2夹住)。根据图示的装置，实验在一定温度下进行。操作步骤实验现象解释原因打开K1并推动注射器活塞，使x中的气体缓慢流入y管(1) Y形管_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)化学反应方程式_将注射器活塞返回到其原始位置，并将其固定，直到装置恢复到室温。Y管里有几滴水。产生的气态水凝集打开K2_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(1) a，2nh 4 LCA(oh)2cc L2 2nh32h2o adcfei(2)红棕色变浅，最终褪色为无色；8NH3 6NO2=7N2 12H2O(3)水被吸回到Y形管中；(4)该反应是气体体积减少的反应。在大气压力的作用下，装置内的压力降低，并发生反吸。测试地点：实验探究，涉及实验原理分析、气体收集、设备连接等。27.(15分)元素铬(铬)在溶液中主要以Cr3(蓝紫色)、Cr4(羟基)4(绿色)、Cr2O3(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在。铬(羟基)3很难溶解在灰蓝色的固体水中，并回答了以下问题：(1)1)Cr3和Al3的化学性质相似。将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸铬溶液中(2)从图中可以看出，随着溶液酸度的增加，CrO42的平衡转化率_ _ _ _ _ _(填入“增加”和“减少”或“不变”)。根据a点数据，转化反应的平衡常数计算如下。(3)当温度升高时，溶液中CrO42的平衡转化率降低，然后反应的h _ _ _ _ _ _ _ _(填入“大于”、“小于”或“等于”)。(3)化学分析中以K2CrO4为指示剂，滴定硝酸银标准溶液中的Cl，银和CrO42生成砖红色沉淀，表示达到滴定终点。当溶液中的氯完全沉淀时(浓度等于1.0105摩尔1)，溶液中的碳(银)为_ _ _ _ _ _摩尔1，溶液中的碳(CRO42)等于_ _ _ _ _ _摩尔1。(Ag2 CrO4和AgCl的已知Ksp分别为2.01012和2.01010)。(4)六价铬化合物毒性很大。亚硫酸氢钠常用于从废液中的Cr2O3中还原Cr2O3，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _。回答 (1)灰蓝色固体开始形成，然后沉淀消失(2)2CrO42- 2H+Cr2O72- H2O增加1014 (3) 2.010-5 510-3(4)5H+Cr2O 72-3HSO 3-=2Cr 33SO 42-4H2O分析测试分析：(1)1)Cr3和Al3的化学性质相似。可见，氢氧化铬是两性的，也可以溶解在氢氧化钠溶液中。将氢氧化钠溶液逐滴加入到Cr2(SO4)3溶液中，直至过量。观察到的现象是灰蓝色固体的形成，然后沉淀消失。(2) (1)随着氢浓度的增加，CrO42-转化为Cr2O 3-的离子反应式为2Co42-2H Cr2O 3-H2O。(2)溶液的酸度增加，2 CrO 42-2H CrO 72-H2O的平衡正进行，CrO 42的平衡转化率增加；Cr2O72-在a点的浓度为0.25摩尔/升，CrO42-的浓度为0.5摩尔/升；h浓度为110-7摩尔/升；此时，转化反应的平衡常数为=1014；(3)当温度升高时，溶液中CrO42的平衡转化率降低，平衡向相反方向移动，表明正放热导致h 0；考试地点：化学反应原理考试的分析和探索，包括化学平衡常数和溶度积常数的计算。28.(14分)氯化钠是一种重要的消毒剂，也常用于漂白织物。其生产工艺如下：回答以下问题：(1)氯在1)氯化钠中的价态是_ _ _ _ _ _。(2)写下“反应”步骤中生成的二氧化氯的化学方程式。(3)用于“电解”的盐水是从粗盐水中提炼出来的。为了在精炼过程中除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别是_ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _。“电解”中阴极反应的主要产物是_ _ _ _ _ _。(4)“尾气吸收”是指吸收“电解”过程中排出的少量二氧化氯。在该吸收反应中，氧化剂与还原剂的质量比为_ _ _ _ _ _，该反应中的氧化产物为_ _ _ _ _ _。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，定义为：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。氯化钠的有效氯含量为_ _。(计算结果保留两位小数)(1)三价(2)二氯化钠二氧化硫硫酸=二硫酸氢钠二氧化氯(3)氢氧化钠Na2CO3 H2(4)1:2氧化产物是氯化钠(5)1.61克分析试题分析：(1)在氯化钠中，na为1，o为-2，根据正负化合价的代数和为0，Cl的化合价为3。(2)氯化钠和二氧化硫在硫酸酸化条件下生成二氧化氯，其中氯化钠为氧化剂，还原产物为氯化钠。根据电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为2NaClO3 SO2 H2SO4=2NaHSO4二氧化氯(3)将Mg2和Ca2混合在盐溶液中，过量的氢氧化钠溶液可以除去Mg2，过量的碳酸钠溶液可以除去Ca2，电解氯化钠溶液时阴极H的电子发生还原反应生成H2；(4)该图显示了在含有过氧化氢的氢氧化钠溶液中使用二氧化氯气体得到的产品是氯化钠。在该吸收反应中，氧化剂是H2O2，还原产物是H2O。已知每摩尔H2O2获得2摩尔电子，还原剂是二氧化氯。氧化产物是氯的价态增加考试地点：无机过程，包括混合物的分离和纯化，氧化还原反应的分析和电解原理的应用。36.化学选修2:化学与技术(15分)高锰酸钾()是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐和制药行业。软锰矿(二氧化锰为主要成分)生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答以下问题：(1)将原料软锰矿和氢氧化钾在“烤盘”中按11的比例混合。混合前应压碎软锰矿。其功能是：(2)“平炉”中的化学方程式是。(3)“平炉”需要加压，目的是。(4)转化为生产有两个过程。(1